向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體b L．向反應后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為n g．再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，得到固體p g．則下列關系不正確的是（　　）

　

A．

B．

C．

n=m+17Vc

D．


考點：

鎂、鋁的重要化合物；有關混合物反應的計算．

專題：

壓軸題；幾種重要的金屬及其化合物．

分析：

根據(jù)題意利用反應過程中的變化進行分析計算，鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸全部反應生成氫氣b L，和氯化鎂和氯化鋁；向反應后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液V mL使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀為氫氧化鎂和氫氧化鋁，質(zhì)量為ng，固體灼燒得到氧化鎂和氧化鋁質(zhì)量為pg，結(jié)合各步反應進行計算判斷；

解答：

解：反應化學方程式為；Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；MgSO4+2KOH=Mg（OH）2↓+K2SO4；

Al2（SO4）3+6KOH=2Al（OH）3↓+3K2SO4；Mg（OH）2MgO+H2O；

2Al（OH）3Al2O3+3H2O；根據(jù)化學方程式可得：

A、根據(jù)化學方程式的定量關系，生成的氫氣的物質(zhì)的量等于參加反應的堿的物質(zhì)的量的一半，即b=22.4L/mol×，整理得c=，所以A項正確；

B、選項中p為生成的氧化物的質(zhì)量，1molMg可結(jié)合1molO，2molAl結(jié)合3molO，因此生成沉淀的物質(zhì)的質(zhì)量等于鎂和鋁的質(zhì)量之和加氧元素的質(zhì)量，而結(jié)合氧元素的物質(zhì)的量等于生成氫氣的物質(zhì)的量，也等于消耗氫氧根離子的物質(zhì)的量的一半，即p=+m=m+所以B項正確；

C、得到的氫氧化鎂和氫氧化鋁的質(zhì)量等于鎂鋁的質(zhì)量和與氫氧根離子的質(zhì)量之和，即n=m+c××17=m+×17，選項中忽略了體積的單位，故C錯誤；

D、氧化鎂和氧化鋁的質(zhì)量可以按照極值方法計算，若mg全是鎂，得到的氧化物為氧化鎂，根據(jù)元素守恒，則質(zhì)量為P==；若mg全是鋁，得到的氧化物為氧化鋁，根據(jù)元素守恒，則質(zhì)量為p==；質(zhì)量介于二者之間，故D正確；

故選C．

點評：

本題綜合考查鎂鋁元素化合物知識，以及相關化學計算．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在一定溫度、壓強下，向100mLCH4和Ar的混合氣體中通入400mLO2，點燃使其完全燃燒，最后在相同條件下得到干燥氣體460mL，則反應前混合氣體中CH4和Ar物質(zhì)的量之比是（　　）

　

A．

1：4

B．

1：3

C．

1：2

D．

1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知下列幾種化學鍵的鍵能：

化學鍵          Si﹣Si鍵  H﹣H鍵    Cl﹣Cl鍵  H﹣Cl鍵   Si﹣Cl鍵

鍵能（KJ/mol）  176       436       243       431       360

請計算下列反應的反應熱：

（1）H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=    ；

（2）50mL 0.50mol•L﹣1鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液簡易量熱計中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：

（a）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值   （填“偏大”“偏小”“無影響”）．

（b）酸、堿混合時，把量筒中的NaOH溶液緩緩倒入小燒杯中測得的中和熱的數(shù)值會   ．（填“偏大”“偏小”“無影響”）

（c） 實驗中用環(huán)形銅絲攪拌棒代替    ，測得的中和熱的數(shù)值會   ．（均填“偏大”“偏小”“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗操作中錯誤的是（　　）

　

A．

萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

　

B．

蒸餾操作時，應使溫度計水銀球上端與蒸餾燒瓶的支管口下端相平

　

C．

蒸發(fā)操作時，應殘留少許液體，停止加熱，再利用余熱使水分完全蒸干

　

D．

分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

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科目：高中化學 來源： 題型：


在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，SO42﹣的濃度為0.4mol/L，當加入等體積0.4mol/L KOH溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解．則反應后溶液中K+的濃度約為（　�。�

　

A．

0.225mol/L

B．

0.25mol/L

C．

0.45mol/L

D．

0.9mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：


圖1為一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，產(chǎn)生Al（OH）3白色沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量之間的關系曲線．試回答：

Ⅰ．A點時已參加反應的AlCl3和NaOH的物質(zhì)的量之比為1比　　；

Ⅱ．B處溶液中存在的濃度最大的離子是　　（填離子符號）；向B處生成的溶液中通入過量的二氧化碳，可見到的現(xiàn)象是（用離子方程式來表示）　　；

Ⅲ．鋁銨礬是一種復鹽，其主要化學成分為十二水硫酸鋁銨NH4Al（SO4）2.12H2O，向該鹽的濃溶液中逐滴加入濃NaOH溶液，將發(fā)生一系列變化，已知NH4+與AlO2﹣在水溶液中不能大量共存，會發(fā)生如下反應：

NH4++AlO2﹣+H2O=Al（OH）3↓+NH3↑．試回答：

（1）寫出硫酸鋁銨在水溶液中電離的方程式：　；

（2）在逐滴加入NaOH溶液的過程中，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：

①溶液中出現(xiàn)白色沉淀；②有刺激性氣味的氣體放出；③白色沉淀量逐漸增多；④白色沉淀完全消失：⑤白色沉淀逐漸減少．請排出以上各種現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的正確順序（用序號答）　　；

（3）向含有0.1mol NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入5mol•L﹣1NaOH溶液，請在圖2中畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關系示意圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列電離方程式書寫正確的是（）

    A．                                 Al2（SO4）3═Al23++3SO42﹣   B． NaHSO4═Na++HSO4﹣

    C．                                 NaHCO3═Na++H++CO32﹣   D． Na3PO4═3Na++PO43﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溶液的溶質(zhì)可能由下列離子組成：Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、H+、Ba2+、Na+，某同學進行了如下實驗：

（1）向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾；

（2）向（1）中濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；

（3）將足量稀鹽酸加入（1）的沉淀中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生．

依據(jù)以上實驗回答下列問題；

（1）原溶液中一定含有   ；

（2）一定沒有   ；

（3）可能含有   ；如果要確定原溶液中是否存在該離子，應選用試劑是  ；

A．稀HNO3      B．Ba（NO3）2        C．AgNO3           D．Na2CO3

（4）寫出（3）中沉淀消失的離子方程式   ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


某元素X的氣態(tài)氫化物在高溫下分解為固態(tài)的X單質(zhì)和H2，分解反應前后氣體的質(zhì)量之比是17：1．下列有關敘述中錯誤的是（）

    A． X的陰離子的電子排布式是1s22s22p63s23p6

    B． X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比砷酸強

    C． X的最高價氧化物中，X的質(zhì)量分數(shù)為50%

    D． X的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性

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