Question

在一定溫度、壓強下，向100mLCH₄和Ar的混合氣體中通入400mLO₂，點燃使其完全燃燒，最后在相同條件下得到干燥氣體460mL，則反應前混合氣體中CH₄和Ar物質(zhì)的量之比是（　�。�

A．

1：4

B．

1：3

C．

1：2

D．

1：1

Answer 1

考點：

有關混合物反應的計算；化學方程式的有關計算；甲烷的化學性質(zhì)．

專題：

計算題．

分析：

反應的方程式為：CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O，Ar為惰性氣體，不參與反應，根據(jù)反應前后的氣體體積的變化用差量法計算．

解答：

解：設原混合氣體中含有xmlCH₄，反應的方程式為CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O，利用差量法計算：

CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O△V

1   2    1            2

x   2x   x            2x

則2x=（100ml+400ml）﹣460ml=40ml，

解得x=20ml，

所以：Ar的體積為V（Ar）=100ml﹣20ml=80ml，

氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，

所以：n（CH₄）：n（Ar）=V（CH₄）：v（Ar）=20ml：80ml=1：4，

故選A．

點評：

本題考查混合氣體的計算，題目難度不大，注意利用體積變化，用差量法計算．