Question

15．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)：（均在常溫下）
①常溫下，pH=1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子的濃度一定降低
②pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c（H⁺）之比為2：1
③25℃時，AgCl固體在等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶解程度不同
④NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c（Na⁺）=2c（SO${\;}_{4}^{2-}$）
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為K_a；醋酸根水解常數(shù)為K_h；水的離子積為K_W；則三者關(guān)系為K_a•K_b=K_W
⑥甲、乙兩溶液都是強(qiáng)電解質(zhì)，已知甲溶液pH是乙溶液pH的兩倍，則甲乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7．其歸納正確的是（　�。�

• A． 全部
• B． ③⑤⑥
• C． ④⑤⑥
• D． ①②④

Answer 1

分析 ①加水稀釋，c（H⁺）減小，c（OH^-）增大；
②根據(jù)pH=-lgc（H⁺）計算；
③依據(jù)同離子效應(yīng)判斷即可；
④根據(jù)電荷守恒判斷；
⑤利用平衡常數(shù)的表達(dá)式判斷；
⑥如pH之和等于14，等體積混合可等于7．

解答 解：①加水稀釋，c（H⁺）減小，由于Kw不變，則c（OH^-）增大，故①錯誤；
②由pH=-lgc（H⁺）可知，pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c（H⁺）之比為1：10，故②錯誤；
③溶度積只與溫度有關(guān)，與溶液的濃度和類型無關(guān)，由于溶度積是常數(shù)，故氯離子濃度大，則銀離子濃度小，在CaCl₂溶液中的溶解程度小，故③正確；
④pH=7，c（H⁺）=c（OH^-），由電荷守恒可知，溶液中應(yīng)存在c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），故④錯誤；
⑤水解和電離為可逆過程，Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）×c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，Kb=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）×c（O{H}^{-}）}{c（CH3CO{O}^{-}）}$；則有K_a•K_h=K_w，故⑤正確；
⑥當(dāng)pH之和等于14時，則混合液pH=7，故⑥正確；
綜上，符合題意選項(xiàng)為C．
故選B．

點(diǎn)評 本題以電解質(zhì)的電離為載體考查了電解質(zhì)的電離、鹽類的水解以及難溶電解質(zhì)的溶解平衡、pH的計算等知識點(diǎn)，注意根據(jù)電解質(zhì)的電離特點(diǎn)結(jié)合電荷守恒來分析解答，題目難度中等．