Question

15．某化學研究性學習小組對電解質溶液作如下的歸納總結：（均在常溫下）
①常溫下，pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子的濃度一定降低
②pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c（H⁺）之比為2：1
③25℃時，AgCl固體在等體積、等物質的量濃度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶解程度不同
④NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c（Na⁺）=2c（SO${\;}_{4}^{2-}$）
⑤已知醋酸電離平衡常數為K_a；醋酸根水解常數為K_h；水的離子積為K_W；則三者關系為K_a•K_b=K_W
⑥甲、乙兩溶液都是強電解質，已知甲溶液pH是乙溶液pH的兩倍，則甲乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7．其歸納正確的是（　�。�

• A． 全部
• B． ③⑤⑥
• C． ④⑤⑥
• D． ①②④

Answer 1

分析 ①加水稀釋，c（H⁺）減小，c（OH^-）增大；
②根據pH=-lgc（H⁺）計算；
③依據同離子效應判斷即可；
④根據電荷守恒判斷；
⑤利用平衡常數的表達式判斷；
⑥如pH之和等于14，等體積混合可等于7．

解答 解：①加水稀釋，c（H⁺）減小，由于Kw不變，則c（OH^-）增大，故①錯誤；
②由pH=-lgc（H⁺）可知，pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c（H⁺）之比為1：10，故②錯誤；
③溶度積只與溫度有關，與溶液的濃度和類型無關，由于溶度積是常數，故氯離子濃度大，則銀離子濃度小，在CaCl₂溶液中的溶解程度小，故③正確；
④pH=7，c（H⁺）=c（OH^-），由電荷守恒可知，溶液中應存在c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），故④錯誤；
⑤水解和電離為可逆過程，Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）×c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，Kb=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）×c（O{H}^{-}）}{c（CH3CO{O}^{-}）}$；則有K_a•K_h=K_w，故⑤正確；
⑥當pH之和等于14時，則混合液pH=7，故⑥正確；
綜上，符合題意選項為C．
故選B．

點評 本題以電解質的電離為載體考查了電解質的電離、鹽類的水解以及難溶電解質的溶解平衡、pH的計算等知識點，注意根據電解質的電離特點結合電荷守恒來分析解答，題目難度中等．