20．關(guān)于食物酸堿性的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．食物溶于水后的溶液pH＜7，則為酸性食物
B．由C、H、O、N、S、P等元素組成的蛋白質(zhì)是酸性食物
C．蔬菜、水果多含鉀、鈉、鈣、鎂等鹽類及果酸，習(xí)慣稱為酸性食物
D．檸檬是酸性食物

分析 判斷食物的酸堿性，并非根據(jù)人們的味覺、也不是根據(jù)食物溶于水中的化學(xué)性，而是根據(jù)食物進(jìn)入人體后所生成的最終代謝物的酸堿性而定；
酸性食物通常含有豐富的蛋白質(zhì)、脂肪和糖類，含有因含硫（S）、磷（P）、氯（Cl）元素較多，在人體內(nèi)代謝后產(chǎn)生硫酸、鹽酸、磷酸和乳酸等物質(zhì)；
蔬菜、水果多含鉀、鈉、鈣、鎂等鹽類，在人體內(nèi)代謝后生成堿性物質(zhì)，使體液呈弱堿性，這類食物習(xí)慣上稱為堿性食物．

解答 解：A．食物的酸堿性與溶于水后的溶液pH無(wú)關(guān)，是根據(jù)食物進(jìn)入人體后所生成的最終代謝物的酸堿性而定的，故A錯(cuò)誤；
B．蛋白質(zhì)在體內(nèi)經(jīng)過(guò)消化、吸收后，最后氧化成酸，這類食物在生理上稱為成酸性食物，習(xí)慣上稱為酸性食物，故B正確；
C．蔬菜、水果多含鉀、鈉、鈣、鎂等鹽類，在人體內(nèi)代謝后生成堿性物質(zhì)，使體液呈弱堿性，這類食物習(xí)慣上稱為堿性食物，故C錯(cuò)誤；
D．檸檬酸多含鉀、鈉、鈣、鎂等鹽類，在人體內(nèi)代謝后生成堿性物質(zhì)，使體液呈弱堿性，這類食物習(xí)慣上稱為堿性食物，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了食物的酸堿性判斷，難度不大，注意食物的酸堿性是根據(jù)食物在體內(nèi)代謝最終產(chǎn)物的性質(zhì)來(lái)分類的，不是根據(jù)口感來(lái)進(jìn)行分類的．并非在味覺上具有酸性的食物，就是酸性食物．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉盁o(wú)影響”）．
（4）該實(shí)驗(yàn)常用0.50mol/L HCl和0.55mol/L NaOH溶液各50mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中NaOH溶液濃度大于鹽酸濃度的作用是保證鹽酸完全被中和，當(dāng)室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造成較大的誤差，
其原因是體系內(nèi)、外溫差大，會(huì)造成熱量損失．
（5）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.50mol•L-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求得的中和熱相等（填“相等”或“不相等”），簡(jiǎn)述理由：因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的能量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)．
（6）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程．下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：2NO3-+10H++8e-→N2O+5H2O．Fe2（SO4）3、KMnO4、Na2CO3、FeSO4四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)能使上述還原過(guò)程發(fā)生．
（1）寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：8Fe2++2NO3-+10H+=8Fe3++N2O↑+5H2O．
（2）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：4．
（3）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了酸性、氧化性的性質(zhì)．
（4）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.1mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．在同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳分子數(shù)之比為1：1，物質(zhì)的量之比為1：1，原子總數(shù)之比為5：3，質(zhì)量之比為4：11，密度之比為4：11．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)：（均在常溫下）
①常溫下，pH=1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子的濃度一定降低
②pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c（H+）之比為2：1
③25℃時(shí)，AgCl固體在等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不同
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c（Na+）=2c（SO${\;}_{4}^{2-}$）
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為KW；則三者關(guān)系為Ka•Kb=KW
⑥甲、乙兩溶液都是強(qiáng)電解質(zhì)，已知甲溶液pH是乙溶液pH的兩倍，則甲乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7．其歸納正確的是（　�。�
A．全部B．③⑤⑥C．④⑤⑥D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．25℃時(shí)pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
C．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
D．0.1 mol•L-1 的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)分類正確的是（　�。�
①混合物：鋁熱劑、福爾馬林、水玻璃、漂白粉  
②化合物：CaCl2、燒堿、聚乙烯、HD
③電解質(zhì)：明礬、綠礬、冰醋酸、硫酸鋇   
④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
⑤同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨．
A．①②④B．②③④C．①③⑤D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某無(wú)色溶液X，由K+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干種離子組成，取該溶液進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：

（1）白色沉淀甲是BaSO4．
（2）試寫出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中生成氣體A、B的離子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2↑、NH+4+OH-=NH3↑+H2O．
（3）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，可確定X溶液中一定存在的陰離子是CO32-、SO42-，尚未確定是否存在的離子是K+．
（4）若要檢驗(yàn)該溶液中是否含有CO32-離子，其方法是取少量待測(cè)液于試管中，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加足量鹽酸，沉淀消失，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，且該氣體能使澄清石灰水變渾濁．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得0.317g A氣體的體積是100mL，計(jì)算此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量．若A是雙原子分子，則A可能是什么氣體？

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