【題目】關(guān)于X、Y、Z三種元素,有以下五點信息 ①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體;
②X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒,生成物為XZ,火焰呈蒼白色;
③XZ極易溶于水,在水溶液中電離出X+和Z﹣ , 其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅;
④每2個X2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子,X2Y常溫下為液體;
⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中,所得溶液具有漂白性.
(1)試寫出Z的元素符號;化合物XZ的電子式: , X2Y的結(jié)構(gòu)式 .
(2)用電子式表示XZ的形成過程 .
(3)寫出信息⑤中的化學方程式 .
(4)X2、Y2和KOH溶液一起可以構(gòu)成新型燃料電池,寫出該電池的總反應方程式: .
(5)已知拆開1mol X﹣X鍵、1mol Z﹣Z鍵、1mol X﹣Z鍵分別需要吸收的能量為436KJ、243KJ、432KJ,計算反應X2(g)+Z2(g)=2XZ(g)的△H=KJ/mol.
【答案】
(1)Cl;;
(2)
(3)Cl2+H2O=HCl+HClO
(4)2H2+O2=2H2O
(5)﹣185
【解析】解:的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒生成XZ,火焰為蒼白色,氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰,且XZ極易溶于水,在水溶液中電離出X+和Z﹣ , 則X是H2 , Z是Cl2 , 氫氣在氯氣中燃燒生成HCl極易溶于水,其水溶液可使藍色石蕊試紙變紅;X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下為氣體,兩分子X的單質(zhì)可以和Y單質(zhì)化合生成兩分子X2Y(常溫下為液體),則Y的單質(zhì)是O2 , X2Y是H2O,所以Y為O元素;氯氣的單質(zhì)溶于H2O中生成鹽酸和次氯酸,次氯酸具有漂白性,(1)根據(jù)分析可知,Z的元素符號Cl;化合物XZ為HCl,氯化氫為共價化合物,其電子式為 ,X2Y為水,水分子中含有2個O﹣H鍵,其結(jié)構(gòu)式為: , 所以答案是:Cl; ‘ ;(2)XZ為HCl,HCl為共價化合物,用電子式表示其形成過程為: ,
所以答案是: ;(3)氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸,次氯酸具有漂白性,反應的化學方程式為:Cl2+H2O=HCl+HClO,
所以答案是:Cl2+H2O=HCl+HClO;(4)X2、Y2分別為H2、O2 , H2、O2和KOH溶液一起可以構(gòu)成新型燃料電池,該反應的電極總反應為:2H2+O2=2H2O,
所以答案是:2H2+O2=2H2O;(5)已知拆開1mol H﹣H鍵、1mol Cl﹣Cl鍵、1mol H﹣Cl鍵分別需要吸收的能量為436kJ、243kJ、432kJ,反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的△H=反應物總鍵能﹣生成物總鍵能=436kJ/mol+243kJ/mol﹣432kJ/mol×2=﹣185kJ/mol,
所以答案是:﹣185.
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【題目】氫氧燃料電池是一種能在航天飛機上使用的特殊電池,其反應原理示意圖如圖.下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法不正確的是( )
A.由于
A.B兩電極沒有活動性差別,不能構(gòu)成原電池
B.A電極是負極,電極上發(fā)生氧化反應
C.產(chǎn)物為無污染的水,屬于環(huán)境友好的綠色電池
D.外電路中電流由B電極通過導線流向A電極
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【題目】有機物A的結(jié)構(gòu)如下圖所示,下列說法正確的是( )
A.一定條件下和濃溴水反應時,1 mol A能消耗3 mol Br2
B.一定條件下,1 mol A能和5 mol氫氣發(fā)生加成反應
C.一定條件下,1 mol A能與3 mol NaOH反應
D.A能與碳酸氫鈉溶液反應
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【題目】元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增出現(xiàn)周期性變化的根本原因是
A.原子半徑的周期性變化B.化合價呈周期性變化
C.單質(zhì)熔沸點呈周期性變化D.元素原子核外電子排布呈周期性的變化
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【題目】下列對膠體的認識不正確的是 ( )
A.光線透過膠體時,可產(chǎn)生丁達爾效應
B.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是產(chǎn)生丁達爾效應
C.膠體在一定的條件下也能穩(wěn)定存在,屬介穩(wěn)體系
D.Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降,達到凈水的目的
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【題目】主族元素在周期表的位置,取決于元素原子的
A.相對原子質(zhì)量和核電荷數(shù)B.電子層數(shù)和最外層電子數(shù)
C.電子層數(shù)和質(zhì)量數(shù)D.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
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【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時,該反應的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應。
第一階段:將粗鎳與CO反應轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;
第二階段:將第一階段反應后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是
A. 增加c(CO),平衡向正向移動,反應的平衡常數(shù)增大
B. 第一階段,在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度,選30℃
C. 第二階段,Ni(CO)4分解率較高
D. 該反應達到平衡時,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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