15．加熱下列各物質(zhì)沒(méi)有單質(zhì)生成的是（　�。�
A．KMnO4B．NH3•H2OC．HNO3D．H2O2

分析 A．加熱高錳酸鉀時(shí)，高錳酸鉀分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；
B．加熱一水合氨時(shí)，一水合氨分解生成氨氣和水；
C．加熱硝酸分解生成二氧化氮、氧氣和水；
D．加熱雙氧水，雙氧水分解生成水和氧氣．

解答 解：A．加熱高錳酸鉀時(shí)，高錳酸鉀分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)方程式為：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，有單質(zhì)氧氣生成，故A錯(cuò)誤；
B．加熱一水合氨時(shí)，一水合氨分解生成氨氣和水，反應(yīng)方程式為NH3．H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O，沒(méi)有單質(zhì)生成，故B正確；
C．加熱硝酸分解生成二氧化氮、氧氣和水，反應(yīng)方程式為：4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O，有單質(zhì)生成，故C錯(cuò)誤；
D．加熱雙氧水，雙氧水分解生成水和氧氣，反應(yīng)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+O2↑，有單質(zhì)生成，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題以物質(zhì)的分解反應(yīng)為載體考查了單質(zhì)的判斷，根據(jù)反應(yīng)方程式結(jié)合單質(zhì)的概念來(lái)分析解答即可，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．有 A、B、C三種短周期元素．A-離子的電子層結(jié)構(gòu)和氖原子相同；短周期元素中B的金屬性最強(qiáng)；C的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是B的次外層電子數(shù)的2倍．試推斷：
（1）這三種元素分別是：AF、BNa、CS；（用元素符號(hào)表示）
（2）A的氫化物分子的電子式是；
（3）C元素的最高價(jià)氧化物與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為SO3+2OH-=SO42-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
B．pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的NaHCO3溶液中，水電離的c（H+）相等
C．將0.2 mol•L-1 NaA溶液和0.1 mol•L-1鹽酸溶液等體積混合所得堿性溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（Cl-）
D．常溫下，pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后c（OH-）＜c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（　�。�
A．常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高
B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性W強(qiáng)于X
D．Y元素非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：
ClO3-+3HSO3-═3SO42-+Cl-+3H+
已知該反應(yīng)的速率隨c（H+）的增大而加快．
下列為用ClO3-在單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)v-t圖．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率增大可能是c（H+）所致
B．縱坐標(biāo)為v（Cl-）的v-t曲線與圖中曲線完全重合
C．縱坐標(biāo)為v（H+）的v-t曲線與圖中曲線完全重合
D．后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．以下6種物質(zhì)中選取序號(hào)填空（可重復(fù)選填）．
①二氧化碳　  ②硫化氫 　③氯化銨　  ④氫氧化鉀     ⑤甲醛    ⑥乙醇
（1）含有非極性鍵的是⑥；
（2）含有配位鍵的是③；
（3）既含有σ鍵又含有π鍵的是①⑤；
（4）屬于非極性分子的是①；
（5）分子的立體結(jié)構(gòu)呈平面三角形的是⑤；
（6）屬于離子晶體的是③④．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．慢心律是一種治療心律失常的藥物，它的合成路線如下：

（1）由B→C的反應(yīng)類(lèi)型為氧化反應(yīng)；
（2）C分子中有2個(gè)含氧官能團(tuán)，分別為醚鍵 和羰基（填官能團(tuán)名稱(chēng)）；
（3）A的分子式為C8H10O，寫(xiě)出A與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（4）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①屬于α-氨基酸； ②是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③分子中含有兩個(gè)甲基
（5）已知乙烯在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)可以生成環(huán)氧乙烷（），完成以鄰甲基苯酚（）和乙醇為原料制備合成的路線流程圖．
①結(jié)合題中信息；無(wú)機(jī)試劑任用．
②合成路線流程圖示例如下，
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$H2C=CH2→．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．同溫同壓下，等體積的兩容器中分別充滿NO和CO兩種氣體（其中N、C、O三種元素分別為14N、13C、18O），則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．兩容器中分子間的平均距離不相同
B．兩容器中所含微粒的質(zhì)量均相同
C．兩容器中所含原子數(shù)、分子數(shù)、中子數(shù)均相同
D．兩容器中所含質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．合成氨反應(yīng)是化學(xué)上最重要的反應(yīng)：
（1）合成氨原料氣中的氫氣可利用天然氣（主要成分為CH4）在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應(yīng)制得，反應(yīng)中每生成2mol CO2吸收316kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+158kJ/mol，該方法制得的原料氣中主要雜質(zhì)是CO2，若用K2CO3溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式是CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
（2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下圖是當(dāng)反應(yīng)器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線．

①曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是200℃．
②關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是AB（填序號(hào)）
A．上圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系為K（M）=K（Q）＞K（N）
B．加催化劑能加快反應(yīng)速率但H2的平衡轉(zhuǎn)化率不變
C．相同壓強(qiáng)下，投料相同，達(dá)到平衡消耗時(shí)間關(guān)系為c＞b＞a
D．由曲線a可知，當(dāng)壓強(qiáng)增加到100MPa以上，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可達(dá)到100%
③N點(diǎn)時(shí)c（NH3）=0.2mol•L-1，N點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.926（精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）．
（3）合成氨工業(yè)中含氨廢水的處理方法之一是電化學(xué)氧化法，將含氨的堿性廢水通入電解系統(tǒng)后，在陽(yáng)極上氨被氧化成氮?dú)舛摮�，�?yáng)極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
（4）NH3 可以處理NO2 的污染，在催化劑的作用下，加熱可以使這兩種氣體轉(zhuǎn)變成兩種無(wú)污染性的物質(zhì)，且其中一種為無(wú)色無(wú)味的氣體，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.6mol電子時(shí)，則消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是3.36L．

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