Question

5．有 A、B、C三種短周期元素．A^-離子的電子層結(jié)構(gòu)和氖原子相同；短周期元素中B的金屬性最強(qiáng)；C的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是B的次外層電子數(shù)的2倍．試推斷：
（1）這三種元素分別是：AF、BNa、CS；（用元素符號(hào)表示）
（2）A的氫化物分子的電子式是；
（3）C元素的最高價(jià)氧化物與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為SO₃+2OH-=SO₄^2-+H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C三種短周期元素，A^-離子的電子層結(jié)構(gòu)和氖原子相同，則A為F；短周期元素中金屬性最強(qiáng)的是鈉，則B是Na；C的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是B的次外層電子數(shù)的2倍，C質(zhì)子數(shù)=8×2=16，所以C是S元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A、B、C三種短周期元素，A^-離子的電子層結(jié)構(gòu)和氖原子相同，則A為F；短周期元素中金屬性最強(qiáng)的是鈉，則B是Na；C的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是B的次外層電子數(shù)的2倍，C質(zhì)子數(shù)=8×2=16，所以C是S元素，
（1）根據(jù)分析可知，A為F、B為Na、C為S元素，
故答案為：F；Na；S；
（2）A為F，其氫化物為HF，氟化氫為共價(jià)化合物，其分子中含有1個(gè)H-F鍵，氟化氫的電子式為，
故答案為：；
（3）C為S，其最高價(jià)氧化物為SO₃，氫氧化鈉足量時(shí)，三氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：SO₃+2OH-=SO₄^2-+H₂O，
故答案為：SO₃+2OH-=SO₄^2-+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度不大，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系．