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17．請將正確選項的序號填在對應的橫線上（每小問可能有1個或多個選項符合題意）
A、氣體混合物的密度不變      B、氣體混合物的平均分子量不變
C、氣體混合物的質量不變      D、容器中的壓強不變
E、混合氣體的顏色不變        F、容器的體積不變
（1）一定溫度下，恒容密閉的容器中充入一定量的C（s）和H2O（g），發(fā)生反應：
C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g），上述選項①～⑥中，可以證明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是ABCD；
（2）一定溫度，恒容密閉的容器中發(fā)生反應：I2（g）+H2（g）?2HI（g），上述選項①～⑥中，可以證明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是E；
（3）一定溫度，恒壓密閉的容器中發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），上述選項①～⑥中，可以證明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是ABF．

分析 根據化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)；

解答 解：（1）一定溫度下，恒容密閉的容器中充入一定量的C（s）和H2O（g），發(fā)生反應：C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g），上述選項①～⑥中，可以證明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是氣體混合物的密度不變、氣體混合物的平均分子量不變、氣體混合物的質量不變、容器中的壓強不變都說明達平衡狀態(tài)，
故答案為：ABCD；
（2）一定溫度，恒容密閉的容器中發(fā)生反應：I2（g）+H2（g）?2HI（g），上述選項①～⑥中，可以證明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是混合氣體的顏色不變，故選E；
（3）一定溫度，恒壓密閉的容器中發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），上述選項①～⑥中，可以證明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是氣體混合物的密度不變、氣體混合物的平均分子量不變、容器的體積不變，都說明達平衡狀態(tài)，故答案為：ABF．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，注意基礎知識的掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．將盛有N2和NO2混合氣體的試管（試管容積為VL）倒立于水中，經過足夠長的時間后，試管內氣體的體積變?yōu)閍L．
請回答下列問題：
（1）寫出該混合氣體 倒立于水中發(fā)生反應的化學方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（2）若a=$\frac{1}{2}$V，則原混合氣體中N2與NO2的體積之比為1：3；
（3）向aL氣體中緩慢通入O2至試管中剛好只有一種氣體時，停止通入O2，則試管中最終剩余的氣體為N2，其體積為（1.5a-0.5V）L，該過程中總反應的化學方程式為4NO+3O2+2H2O═4HNO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛．硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索．以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

（1）MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O．
（2）加入H2O2氧化時，發(fā)生反應的化學方程式為2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O．
（3）煅燒過程存在以下反應2MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO2↑+CO↑  MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
利用如圖裝置對煅燒產生的氣體進行分步吸收或收集．

①D中收集的氣體可以是CO（填化學式）．
②B中盛放的溶液可以是d（填字母）a．NaOH溶液，b．Na2CO3溶液，c．稀硝酸，d．KMnO4．
③C中反應的離子方程式2OH-+CO2=CO32-+H2O
④A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，產物中元素最高價態(tài)為+4，寫出該反應的離子方程式3S+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S2-+SO32-+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．硫酸銅在化工和農業(yè)方面有很廣泛的用處，某化學興趣小組查閱資料，用兩種不同的原料制取硫酸銅．
方式一：一種含銅的礦石（硅孔雀石礦粉），含銅形態(tài)為CuCO3•Cu（OH）2和CuSiO3•2H2O（含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質）．以這種礦石為原料制取硫酸銅的工藝流程如圖：

請回答下列問題：
（1）完成步驟①中稀硫酸與CuSiO3•2H2O發(fā)生反應的化學方程式CuSiO3•2H2O+H2SO4=CuSO4+H4SiO4+H2O；
（2）步驟②調節(jié)溶液pH選用的最佳試劑是A
A．CuOB．MgO       C．FeCO3D NH3•H2O
（3）有關氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
氫氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
開始沉淀的pH3.31.56.54.2
沉淀完全的pH5.23.79.76.7
由上表可知：當溶液pH=4時，不能完全除去的離子是Al3+．
（4）濾液B通過蒸發(fā)濃縮（設體積濃縮為原來的一半）、冷卻結晶可以得到CuSO4•5H2O晶體．某同學認為上述操作會伴有硫酸鋁晶體的析出．請你結合相關數據對該同學的觀點予以評價（已知常溫下，Al2（SO4）3飽和溶液中C（Al3+）=2.25mol•L-1，Ksp[Al（OH）3]=3.2×10-34）錯誤（填“正確”或“錯誤”）．
方式二：以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示：
Ⅰ．將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎
Ⅱ．采用如圖裝置進行電化學浸出實驗，將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解．在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑．Ⅲ．一段時間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機萃取劑（RH）發(fā)生反應：

2RH（有機相）+Cu2+（水相）?R2Cu（有機相）+2H+（水相）分離出有機相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu2+得以再生．
Ⅳ．電解硫酸銅溶液制得金屬銅．
（5）黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應：
CuFeS2+4H+=Cu2++Fe2++2H2S    2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
電解過程中，陽極區(qū)Fe3+的濃度基本保持不變，原因是Fe2+-e-=Fe3+（用電極反應式表示）．
（6）步驟Ⅲ，向有機相中加入一定濃度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是增大H+濃度，使平衡2RH（有機相）+Cu2+（水相）?R2Cu（有機相）+2H+（水相）逆向移動，Cu2+進入水相得以再生．
（7）步驟Ⅳ，若電解0.1mol CuSO4溶液，生成銅3.2g，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是c（H+）＞c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑．目前，由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進展，其化學反應是：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＞0．
①寫出該反應的平衡常數表達式$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）．{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）．{c}^{6}（{H}_{2}）}$．
②判斷該反應在一定條件下，體積恒定的密閉容器中是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是BD．
A．容器中密度不變              B．單位時間內消耗2molCO2，同時消耗1mol二甲醚
C．v（CO2）：v（H2）=1：3      D．容器內壓強保持不變
（2）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g） $\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2 （g）
在密閉容器中發(fā)生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖所示．據此判斷：
①該反應的△H＜0（選填“＞”、“＜”）．
②當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在圖中畫出c（CO2）在T2、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．
（3）已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-a kJ•mol-1．
①經測定不同溫度下該反應的平衡常數如下：
溫度（℃）250300350
   K2.0410.2700.012
若某時刻、250℃測得該反應的反應物與生成物的濃度為c（CO）=0.4mol•L-1、c（H2）=0.4mol•L-1、c（CH3OH）=0.8mol•L-1，則此時v正＜v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某溫度下，在體積固定的2L的密閉容器中將1mol CO和2mol H2混合，測得不同時刻的反應前后壓強關系如下：
時間（min）51015202530
壓強比（P后/P前）0.980.900.800.700.700.70
達到平衡時CO的轉化率為45%．
（4）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視．它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢．氨在燃燒實驗中相關的反應有：
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H1  ①
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H2 ②
4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H3 ③
請寫出上述三個反應中△H1、△H2、△H3三者之間關系的表達式，△H1=$\frac{3△{H}_{2}+2△{H}_{3}}{5}$．
（5）美國Simons等科學家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置為用鉑作為電極，加入KOH電解質溶液中，其電池反應為 4NH3+3O2=2N2+6H2O，寫出該燃料電池的正極反應式O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在標況下，一個裝滿Cl2的容器質量為74.6克；若裝滿N2則重為66克，那么此容器的容積為（　�。�
A．22.4升B．44.8升C．11.2升D．4.48升

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中，正確的是（　�。�
A．1molNO的質量是30g
B．標準狀況下，1molH2O的體積是22.4L
C．17gNH3含有的氫原子總數為6.02×1023
D．100mL0.1mol/L Na2CO3溶液中，Na+的物質的量為 0.01mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．關于離子反應：M2O${\;}_{7}^{x-}$+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O其中x值和M2O${\;}_{7}^{x-}$離子中M化合價分別是2和+6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列化學用語中表示錯誤的是（　�。�
A．對硝基苯酚的結構簡式：B．甲烷的比例模型：
C．甲基的電子式：
D．葡萄糖的實驗式：CH2O

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