9．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．1molNO的質(zhì)量是30g
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積是22.4L
C．17gNH3含有的氫原子總數(shù)為6.02×1023
D．100mL0.1mol/L Na2CO3溶液中，Na+的物質(zhì)的量為 0.01mol

分析 A．根據(jù)m=nM計(jì)算NO質(zhì)量；
B．標(biāo)況下，氣體摩爾體積適用于氣體，固體和液體不適用；
C．先計(jì)算氨氣物質(zhì)的量，再計(jì)算分子個(gè)數(shù)，再結(jié)合分子構(gòu)成計(jì)算原子總數(shù)；
D．根據(jù)n=CV計(jì)算碳酸鈉物質(zhì)的量，結(jié)合物質(zhì)構(gòu)成計(jì)算鈉離子物質(zhì)的量．

解答 解：A．m（NO）=1mol×30g/mol=30g，故A正確；
B．標(biāo)況下，水是液體，氣體摩爾體積對(duì)其不適用，所以1mol水的體積不是22.4L，故B錯(cuò)誤；
C.17g氨氣的物質(zhì)的量是1mol，每個(gè)氨氣分子中含有3個(gè)H原子，所以其H原子總數(shù)為3×6.02×1023，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸鈉物質(zhì)的量=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，每個(gè)碳酸鈉化學(xué)式含有2個(gè)鈉離子，所以鈉離子的物質(zhì)的量為0.02mol，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)的量公式中各個(gè)物理量關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積適用范圍及適用條件，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4g某氣體的體積為2.8L，該氣體的摩爾質(zhì)量32g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO•Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，如圖是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：

已知：①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\stackrel{750℃}{→}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3$\stackrel{750℃}{→}$2NaAlO2+CO2↑；
③Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
（1）固體X中主要含有Fe2O3、MgO（填寫(xiě)化學(xué)式）；要檢測(cè)酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應(yīng)該使用pH計(jì)或精密pH試紙（填寫(xiě)儀器或試劑名稱(chēng)）．
（2）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH＜5，其目的是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-．
（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．
（4）右表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl．該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7�。ɑ蛩姆N物質(zhì)中K2Cr2O7的溶解度最小）．
物質(zhì)溶解度/（g/100g水）
0°C40°C80°C
KCl2840.151.3
NaCl35.736.438
K2Cr2O74.726.373
Na2Cr2O7163215376
（5）酸性溶液中過(guò)氧化氫能使Cr2O72-生成藍(lán)色的過(guò)氧化鉻（CrO5分子結(jié)構(gòu)為），該反應(yīng)可用來(lái)檢驗(yàn)Cr2O72-的存在．寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程4H2O2+Cr2O72-+2H+═2CrO5+5H2O．該反應(yīng)不屬于（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應(yīng)．
（6）稱(chēng)取重鉻酸鉀試樣2.500g配成250mL溶液，取出25mL與碘量瓶中，加入10mL2mol/L  H2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min．然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時(shí)，溶液藍(lán)色褪去，半分鐘內(nèi)不變色；
②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為94.08%．（保留3位有效數(shù)字，K2Cr2O7的摩爾質(zhì)量為294g/mol）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．請(qǐng)將正確選項(xiàng)的序號(hào)填在對(duì)應(yīng)的橫線上（每小問(wèn)可能有1個(gè)或多個(gè)選項(xiàng)符合題意）
A、氣體混合物的密度不變      B、氣體混合物的平均分子量不變
C、氣體混合物的質(zhì)量不變      D、容器中的壓強(qiáng)不變
E、混合氣體的顏色不變        F、容器的體積不變
（1）一定溫度下，恒容密閉的容器中充入一定量的C（s）和H2O（g），發(fā)生反應(yīng)：
C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g），上述選項(xiàng)①～⑥中，可以證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ABCD；
（2）一定溫度，恒容密閉的容器中發(fā)生反應(yīng)：I2（g）+H2（g）?2HI（g），上述選項(xiàng)①～⑥中，可以證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是E；
（3）一定溫度，恒壓密閉的容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），上述選項(xiàng)①～⑥中，可以證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ABF．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各組中的離子方程式能正確表示相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的是（　　）
A．NaOH和CH3COOH   OH-+H+=H2O
B．過(guò)量的CO2與NaOH溶液       CO2+2OH-=CO32-+H2O
C．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O         Ba2++SO42+=Ba SO4
D．NaHS+HCl=NaCl+H2S               HS++H+=H2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．不能用離子方程式2H++CO32-=H2O+CO2↑表示的化學(xué)方程式是（　�。�
A．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑B．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
C．K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑D．Na2CO3+2HNO3═2NaNO3+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的字母代號(hào)填在表格內(nèi)．
A．萃取分液        B．分液          C．蒸餾         D．過(guò)濾

①分離飽和食鹽水與沙子的混合物
②分離水和汽油的混合物		③分離CCl4（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物，CCl4和甲苯互溶
④提取出碘水中的碘單質(zhì)
DBCA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．生活中遇到下列問(wèn)題，不涉及到化學(xué)變化的是（　�。�
A．甘油加水作護(hù)膚劑
B．蜂、蟻蟄咬處涂抹稀氨水可解痛
C．烹魚(yú)時(shí)加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味
D．醫(yī)用酒精可用于皮膚的消毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用 CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在一定體積的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．

（1）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.1125mol/（L•min）；
（2）氫氣的轉(zhuǎn)化率=75%；
（3）下列措施中能使平衡體系中$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（{H}_{2}）}$減小的是CD．
A．將H2O（g）從體系中分離出去       B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．升高溫度                          D．再充入1molH2
（4）下列不能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BE
A．體系壓強(qiáng)不再改變      　    B．混合氣體的密度不再改變
C．容器內(nèi)的溫度不再改變        D．混合氣體的平均分子質(zhì)量不再改變
E．V（CO2）：V（H2O）=1：1   F 混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變．

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