Question

A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們分別按原子個數(shù)1∶1組成甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)。已知：甲由A、B組成，常溫為氣態(tài)；乙由A、C組成，常溫為液態(tài)；丙由A、D組成，丁由C、D組成，丙、丁均為離子化合物。

根據(jù)以上信息回答：

(1)D在周期表中處于第________周期________族；乙的電子式為________；丙的化學式為________。

(2)丁遇水易變質(zhì)，請用化學方程式解釋：______________________。

(3)標準狀況下，5.6 L甲完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出325 kJ熱量，則甲燃燒熱的熱化學方程式為___________________________________________。

Answer 1

解析　因為A、B、C、D為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，假設A為H，則根據(jù)題中提供的甲、乙、丙、丁的信息可推知甲、乙、丙、丁可能分別為C₂H₂、H₂O₂(或HF)、NaH、Na₂O₂(或NaF)，再結合(2)中丁遇水易變質(zhì)的特點可知丁為Na₂O₂，則乙為H₂O₂。假設成立，故A、B、C、D分別為H、C、O、Na，甲、乙、丙、丁分別為C₂H₂、H₂O₂、NaH、Na₂O₂。(1)D為Na，位于元素周期表中第三周期ⅠA族；H₂O₂為共價化合物，且含有過氧鍵，其電子式為HH；丙為NaH。(2)Na₂O₂與H₂O反應生成NaOH，同時釋放出O₂。(3)標準狀況下，5.6 L乙炔的物質(zhì)的量為0.25 mol，故1 mol乙炔完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為1 300 kJ，故乙炔燃燒熱的熱化學方程式為C₂H₂(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)＋H₂O(l)　ΔH＝－1 300 kJ·mol^－1。

答案　(1)三�、馎　HH　NaH

(2)2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH＋O₂↑

(3)C₂H₂(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)＋H₂O(l)　

ΔH＝－1 300 kJ·mol^－1