以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是（）

    A． 1mol P4中P﹣P鍵的數(shù)目為6NA

    B． 1mol Na2O2晶體中含有陰陽離子總數(shù)為4NA

    C． 30g SiO2晶體中含有Si﹣O鍵數(shù)目為2NA

    D． 6g金剛石中含有的碳碳鍵數(shù)目為1NA


考點(diǎn)：  阿伏加德羅常數(shù)．

專題：  阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．

分析：  A．白磷分子P4中含有6個(gè)P﹣P鍵；

B．過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，1mol過氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過氧根離子，總共含有3mol離子；

C．1molSiO2晶體存在4molSi﹣O鍵；

D．金剛石的構(gòu)型是網(wǎng)狀構(gòu)型，每個(gè)碳原子上共有4個(gè)單鍵與其他4個(gè)碳原子公用，每個(gè)碳原子含兩個(gè)碳碳單鍵．

解答：  解：A．白磷分子P4中含有6個(gè)P﹣P鍵，1mol P4中P﹣P鍵的數(shù)目為6NA，故A正確；

B．1mol過氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過氧根離子，總共含有3mol離子，故B錯誤；

C．1molSiO2晶體存在4molSi﹣O鍵，所以30gSiO2晶體即0.5mol含有2molSi﹣O鍵，故C正確；

D．金剛石的構(gòu)型是網(wǎng)狀構(gòu)型，每個(gè)碳原子上共有4個(gè)單鍵與其他4個(gè)碳原子公用，即每個(gè)碳原子含兩個(gè)碳碳單鍵，所以0.5mol的金剛石含有1NA個(gè)碳碳單鍵，故D正確．

故選B．

點(diǎn)評：  本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度中等，該考點(diǎn)是2015屆高考考查的重點(diǎn)和難點(diǎn)，試題綜合性強(qiáng)，涉及的知識點(diǎn)較多，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


目前市場上有大量的鋁質(zhì)罐裝飲料，采用鋁質(zhì)易拉罐的原因可能考慮的因素有                                                               (　　)。

①鋁礦儲量較豐富，原料成本低�、诎b、運(yùn)輸、存放等方面比較方便、易

行�、塾眠^的鋁質(zhì)易拉罐可以回收再利用  ④鋁制品對人體健康沒有不良影

響，可以放心使用

A．①②③        B．②③④  C．①③④  D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示（其中只有W、Y、Z為同周期元素）。下列說法正確的是　　

元素代號優(yōu)高考網(wǎng)]

X

W

Y

Z

Q

原子半徑（×10-12 m）

37

64

66

70

154

主要化合價(jià)

+1

-1

-2

+5、-3

+1

    A．由Q與Y形成的化合物中只存在離子鍵    B、Z與X之間形成的化合物具有還原性

    C．由X、Y、Z三種元素形成的化合物，一定是共價(jià)分子   D．Y與W形成的化合物中，Y顯負(fù)價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們分別按原子個(gè)數(shù)1∶1組成甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)。已知：甲由A、B組成，常溫為氣態(tài)；乙由A、C組成，常溫為液態(tài)；丙由A、D組成，丁由C、D組成，丙、丁均為離子化合物。

根據(jù)以上信息回答：

(1)D在周期表中處于第________周期________族；乙的電子式為________；丙的化學(xué)式為________。

(2)丁遇水易變質(zhì)，請用化學(xué)方程式解釋：______________________。

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L甲完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出325 kJ熱量，則甲燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)敘述正確的是（）

    A． 氫鍵是一種特殊化學(xué)鍵，它廣泛地存在于自然界中

    B． 在分子中含有1個(gè)手性C原子

    C． 碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小是因?yàn)镮2和H2O都是非極性分子

    D． 含氧酸可用通式XOm（OH）n來表示，若n值越大，則含氧酸的酸性越大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C均為短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2﹣和C﹣，B2+和C﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是（）

    A．                                 C元素的最高正價(jià)為+7價(jià)   B． 原子半徑：A＞B＞C

    C．                                 離子半徑：A2﹣＞C﹣＞B2+    D． 還原性：A2﹣＜C﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


含有NaOH的Cu（OH）2懸濁液可用于檢驗(yàn)醛基，也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米Cu2O．

（1）與OH﹣互為等電子體的一種分子為HF（填化學(xué)式）．

（2）葡萄糖等很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)．如①CH2=CH2 ②CH≡CH③ ④HCHO等，

其中Ⅰ：①中含有的官能團(tuán)名稱是   、③的分子式為   ．

Ⅱ：②中碳原子的軌道雜化類型是  ；④的立體構(gòu)型為  ．

（3）Cu屬于  區(qū)元素，基態(tài)Cu+核外價(jià)電子排布式為 

銅的另一種價(jià)態(tài)的離子Cu2+的水合離子中，提供孤電子對的原子是  ．

（4）將氨氣通入到Cu（OH）2懸濁液的離子方程式為   ．

（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：  ．銅晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，銅晶體中每個(gè)銅原子周圍等距離且最近的銅原子數(shù)目為  ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


酚酞是一種重要的酸堿指示劑，它是一種弱酸，其結(jié)構(gòu)如圖所示．一定條件下，1mol酚酞與H2反應(yīng)、1mol酚酞與溶液中的NaOH反應(yīng)的最大量分別為（　�。�

　

A．

9mol，3mol

B．

9mol，2mol

C．

10mol，3mol

D．

10mol，4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰酸的反應(yīng)(　　)

NH3＋CO2―→NNNHOOHOH＋H2O

下列有關(guān)三聚氰酸的說法正確的是(　　)

A．分子式為C3H6N3O3 

B．分子中既含極性鍵，又含非極性鍵

C．屬于共價(jià)化合物 

D．生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)

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