Question

4．在一定條件下，可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 加催化劑，v_正、v_逆都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等
• B． 加壓，v_正、v_逆都增大，且v_正增大倍數(shù)大于v_逆增大倍數(shù)；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K不變
• C． 降溫，v_正、v_逆都減小，且v_正減小倍數(shù)小于v_逆減小倍數(shù)；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大
• D． 加入氬氣，v_正、v_逆都增大，且v_正增大倍數(shù)大于v_逆增大倍數(shù)

Answer 1

分析 由反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0可知，反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；正反應(yīng)放熱，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，以此解答該題．

解答 解：A．加入催化劑，正逆反應(yīng)速率都增大，且增大的倍數(shù)相同，平衡不移動(dòng)，故A正確；
B．反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)，增大壓強(qiáng)，v（正）、v（逆）都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明v（正）增大的倍數(shù)大于v（逆）增大的倍數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故B正確；
C．正反應(yīng)放熱，降低溫度平衡向著正向移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率都減小，v（正）減小的倍數(shù)小于v（逆）減小的倍數(shù)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，故C錯(cuò)誤；
D．在體積不變的密閉容器中通入氬氣，雖然壓強(qiáng)增大，但參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響，以及平衡移動(dòng)與正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系，題目難度不大，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意壓強(qiáng)改變時(shí)，只有濃度改變，反應(yīng)速率和平衡才會(huì)改變．