9．下列說法不正確的是（　�。�
A．物質(zhì)燃燒總是放熱的
B．放熱反應(yīng)在反應(yīng)發(fā)生時(shí)都不需要加熱
C．熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示物質(zhì)的量
D．大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱的，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱的

分析 A、燃燒的定義可知燃燒是一種放熱發(fā)光的化學(xué)反應(yīng)；
B、根據(jù)鋁熱反應(yīng)開始需加熱，但反應(yīng)發(fā)生后無需繼續(xù)加熱；
C、從熱化學(xué)方程式表示的含義分析判斷；
D、化合反應(yīng)有的是吸熱反應(yīng)，分解反應(yīng)有的也是放熱反應(yīng)．

解答 解：A、所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，故A正確；
B、鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但必須加熱才能發(fā)生，故B錯(cuò)誤；
C、熱化學(xué)反應(yīng)方程式中，熱效應(yīng)數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)多少有關(guān)，化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，故C確；
D、一般化合反應(yīng)放熱，分解反應(yīng)吸熱，但如：2H2O2=2H20+O2 放熱、C+CO2=2CO 吸熱（可逆反應(yīng)），所以大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱的，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱的，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、吸放熱反應(yīng)的判斷以及化學(xué)反應(yīng)的意義等知識(shí)點(diǎn)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積A2氣體和3體積B2氣體恰好化合成2體積的C氣體，則C的化學(xué)式可能為（　�。�
A．AB2B．AB3C．A3BD．A2B3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．將50mL KNO3溶液和50mL Ba（NO3）2 溶液混合，設(shè)混合后總體積為100mL，并測(cè)得KNO3物質(zhì)的量濃度為0.50mol•L-1 ，Ba（NO3）2 物質(zhì)的量濃度為0.40mol•L-1 ，問：混合溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．根據(jù)圖示填空

已知F是由四個(gè)碳原子形成的環(huán)狀化合物
（1）化合物A含有的官能團(tuán)是醛基、碳碳雙鍵、羧基．
（2）1mol A與2mol H2反應(yīng)生成1mol E，其反應(yīng)方程式是OHCCH=CHCOOH+2H2$\stackrel{催化劑}{→}$HOCH2CH2CH2COOH．
（3）與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=C（CHO）COOH．
（4）A反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是．OHCCH=CHCOOH+NaHCO3=OHCCH=CHCOONa+CO2↑+H2O．
（5）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．由E生成F的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在一定條件下，可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．加催化劑，v正、v逆都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等
B．加壓，v正、v逆都增大，且v正增大倍數(shù)大于v逆增大倍數(shù)；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K不變
C．降溫，v正、v逆都減小，且v正減小倍數(shù)小于v逆減小倍數(shù)；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大
D．加入氬氣，v正、v逆都增大，且v正增大倍數(shù)大于v逆增大倍數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，在pH=7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中，c（CH3COO-）＞c（Na+）
B．稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低
C．在pH=5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，c（Na+）=c（Cl-）
D．在0.1 mol•L-1的硫化鈉溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．研究氨的制取及性質(zhì)具有重要意義．
（1）某課外活動(dòng)小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．

①裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)固體可選用B（選填以下選項(xiàng)的代號(hào)）．
A．濃硫酸      B．生石灰      C．五氧化二磷      D．無水硫酸銅
請(qǐng)說明該方法制取NH3的原因：生石灰與氨水中的水反應(yīng)生成Ca（OH）2使氨水變得更濃；放出大量的熱，使一水合氨分解：NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+H2O；溶液中c（OH-）增大，使平衡NH3+H2O?NH3•H2O?OH-+NH4+向左移動(dòng)．
②虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請(qǐng)從上圖的備選裝置中選擇，并將編號(hào)填入空格．
BⅠ，DⅡ，EⅢ．
③氯氣和氨氣在常溫下相混合就會(huì)生成氯化銨和氮?dú)�，該反�?yīng)的化學(xué)方程式為：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl．
（2）NH3和NO可在一定條件下可反應(yīng)，這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除NO對(duì)環(huán)境的污染．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：．
（3）NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）△H=+163.9kJ•mol-1
HCl（g）+CH3OH（g）→CH3Cl（g）+H2O（g）△H=-31.9kJ•mol-1
寫出氯化銨和甲醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式NH4Cl（s）+CH3OH（g）→NH3（g）+CH3Cl（g）+H2O（g）△H=+132 kJ•mol-1，該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的原因是△S＞0．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．“類推”是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種好方法．但是有些“類推”也會(huì)由于物質(zhì)的特性等原因產(chǎn)生錯(cuò)誤．下列幾種類推結(jié)論中正確的是（　�。�
A．金屬鎂能在CO2中燃燒，則金屬鈉也能在CO2中燃燒
B．金屬鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，則金屬銅與水反應(yīng)也能產(chǎn)生Cu（OH）2和H2
C．Cl2+H2O?HCl+HClO是氧化還原反應(yīng)，則ICl+H2O?HCl+HIO也是氧化原反應(yīng)
D．CO2與H2O反應(yīng)生成H2CO3，則SiO2與H2O反應(yīng)也可以生成H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．下列每組物質(zhì)中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來．
（1）空氣、N2、HCl、NaHSO空氣
（2）H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4HCl
（3）NaCl、KCl、KClO3、BaCl2KClO3．

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