【題目】已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，下列反應(yīng)放熱為57.3kJ的是（ ）
A.1mol稀H2SO4與足量NaOH溶液反應(yīng)
B.稀醋酸與NaOH溶液反應(yīng)生成1mol H2O
C.稀鹽酸與稀Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成1mol H2O
D.稀NaOH與95%濃硫酸反應(yīng)生成1mol H2O

【答案】C
【解析】解：A．1mol稀H2SO4與足量NaOH溶液反應(yīng)生成2mol水，故A錯誤；
B．醋酸是弱酸，電離過程需要吸熱，稀醋酸與NaOH溶液反應(yīng)生成1mol H2O放出的熱量會小于57.3kJ，故B錯誤；
C．稀鹽酸與稀Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成1mol水的實質(zhì)是：H++OH﹣=H2O，放出的熱量是57.3kJ，故C正確；
D．濃硫酸的溶解過程釋放熱量，所以稀NaOH與95%濃硫酸生成1mol水放出的熱量大于57.3kJ，故D錯誤．
故選C．
【考點精析】認真審題，首先需要了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)(化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)；化學(xué)上把放出熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng))．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化性由弱到強，原子或離子半徑由大到小的一組微粒是（ ）
A.O，Cl，S，P
B.K+ ， Al3+ ， Ca2+ ， Ba2+
C.Rb，K，Na，Li
D.K+ ， Mg2+ ， Al3+ ， H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】抗酸藥物的種類很多,其有效成分一般是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氧氧化鎂等化學(xué)物質(zhì)。

(1)抗酸藥物具有抗酸作用的原因是_______________________________________。

(2)某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉。寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的化學(xué)方程式：___________________________、____________________________。

(3)淀粉在抗酸藥中作填充劑、黏合劑，淀粉在人體內(nèi)酶的催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化產(chǎn)物為____________(寫分子式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

A. 2.4克金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA

B. 2克氫氣所含原子數(shù)目為NA

C. 在25℃，壓強為1.01×105帕?xí)r，11.2升氮氣所含的原子數(shù)目為NA

D. 17克氨氣所含電子數(shù)目為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是 （ ）

A. 在106gNa2CO3晶體中含有3NA個離子

B. 標準狀況下，22.4L空氣含有NA個單質(zhì)分子

C. 1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

D. 含有NA個Na+的Na2O溶于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是

A. CO2和 SiO2 B. MgCl2和 NaOH C. 金剛石和 SiO2 D. 氬和 H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)鹵代烴都___溶于水，____溶于有機溶劑。鹵代烴的分子量比相應(yīng)烴的分子量___。

(2)在溴化鈉溶液中加入硝酸銀溶液中，會產(chǎn)生____ (填現(xiàn)象)，而在溴乙烷中加入硝酸銀后，不會產(chǎn)生上述現(xiàn)象，說明在溴乙烷中沒有_____。

(3)若檢驗溴乙烷中的溴原子，有以下操作：①在試管中加入少量溴乙烷②冷卻③加熱煮沸④加入硝酸銀溶液⑤加入稀硝酸酸化⑥加入氫氧化鈉溶液，其正確操作順序是____。其中用硝酸酸化的原因是____，如果不酸化將會____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】第二周期元素R,它的最外電子層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需電子數(shù)小于最外層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時的電子數(shù)和最內(nèi)層電子數(shù)之差,并且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。則關(guān)于R的正確說法是(　　)。

A. 常溫下能穩(wěn)定存在的R的氧化物都能和燒堿溶液起反應(yīng)

B. R最高價氧化物對應(yīng)水化物都是強酸

C. R的最簡單氫化物可能有兩種,其穩(wěn)定性一種比NH3強,另一種比NH3弱

D. R的最簡單氫化物受熱時都易分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗：①向盛有1 mL 0.1 mol·L-1MgCl2溶液試管中加1 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液，得到濁液a，過濾得到濾液b 和白色沉淀c。②向沉淀c中滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，沉淀變?yōu)榧t褐色。下列分析不正確的是（ ）

A. 濾液b中不含有Mg2+

B. 實驗可以證明Fe(OH)3比Mg(OH)2更難溶

C. ②中顏色變化說明Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3

D. 濁液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq)＋2OH－(aq)

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