Question

【題目】氧化性由弱到強，原子或離子半徑由大到小的一組微粒是（ ）
A.O，Cl，S，P
B.K+ ， Al3+ ， Ca2+ ， Ba2+
C.Rb，K，Na，Li
D.K+ ， Mg2+ ， Al3+ ， H+

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、非金屬性越強，則原子的氧化性越強，非金屬性，非金屬性：O＞Cl＞S＞P，則氧化性：O＞Cl＞S＞P，原子半徑：O＜Cl＜S＜P，故A錯誤；
B、金屬性越強，則陽離子的氧化性越弱，金屬性：K＞Ba＞Ca＞Al，則氧化性K+＜Ba2+＜Ca2+＜Al3+；離子半徑：Al3+＜Ca2+＜K+＜Ba2+ ， 故B錯誤；
C、Rb，K，Na，Li均為金屬沒有氧化性，原子半徑：Rb＞K＞Na＞Li，故C錯誤；
D、金屬性：K＞Mg＞Al，H為非金屬，則氧化性：K+＜Mg2+＜Al3+＜H+ ， 離子半徑：K+＞Mg2+＞Al3+＞H+ ， 符合題意，故D正確；
故選D．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解氧化性、還原性強弱的比較的相關(guān)知識，掌握金屬陽離子的氧化性隨其單質(zhì)還原性的增強而減弱；非金屬陰離子的還原性隨其單質(zhì)的氧化性增強而減弱；不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時，反應(yīng)條件越易，其氧化劑的氧化性越強；當(dāng)不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強，以及對微粒半徑大小的比較的理解，了解同周期元素的原子或最高價離子半徑從左到右逐漸減�。ㄏ∮袣怏w元素除外）；電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越��；核電荷數(shù)相同，電子數(shù)越多半徑越大；電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，一般通過一種參照物進行比較；具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，一般是原子序數(shù)越大，離子半徑越�。�