【題目】為了測定某氯化鍶（SrCl2）樣品的純度，探究活動小組設(shè)計了如下方案：
①稱取1.0 g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液（溶液中除Cl﹣外，不含其他與Ag+反應(yīng)生成沉淀的離子），Cl﹣即被全部沉淀．
②用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2 molL﹣1的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3 ， 使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測定氯化鍶樣品的純度．
請回答下列問題：
（1）用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑達到滴定終點時發(fā)生顏色變化的離子方程式：
（2）在終點到達之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會吸附部分Ag+ ， 需不斷劇烈搖動錐形瓶，否則會使n（Cl﹣）的測定結(jié)果（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
【答案】
（1）Fe 3++3SCN﹣ 
Fe（SCN）3
（2）偏高
【解析】解：（1）反應(yīng)過程中用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3 ， 滴入最后一滴后，與反應(yīng)生成 血紅色的溶液，可以證明反應(yīng)達到終點，此時反應(yīng)的離子方程式為Fe 3++3SCN﹣ Fe（SCN）3 ， 所以答案是：Fe 3++3SCN﹣ Fe（SCN）3；（2）在終點到達之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會吸附部分Ag+ ， 需不斷劇烈搖動錐形瓶，因為硝酸銀的總量一定，若兩種沉淀表面吸附部分Ag+ ， 導(dǎo)致測得過量的Ag+偏少，則與Cl﹣反應(yīng)的Ag+的量會偏高，使n（Cl﹣）的測定結(jié)果偏高，
所以答案是：偏高．
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】近幾年來關(guān)于氮污染的治理備受關(guān)注
（1）三效催化劑是最常見的汽車尾氣催化劑，能同時實現(xiàn)汽車尾氣中的CO，CxHy，NOx三種成分的凈化，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖1所示，化合物X可借助傅里葉紅外光譜圖（如圖2所示）確定
①在圖示的轉(zhuǎn)化中，被還原的元索是 ， X的化學(xué)式為 ．
②氮元素在周期表中的位置是 ．
（2）SCR以技術(shù)可使NOx與NH3直接反應(yīng)，實現(xiàn)無害轉(zhuǎn)化．當NO與NO2的物質(zhì)的童之比為2：l時，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ． 已知NOx與NH3的反應(yīng)△H＜O，為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是 ． （任寫一條）．
（3）利用ClO2氧化氮氧化物反應(yīng)過程如下：NO 
NO2 
N2 ， 反應(yīng)I的化學(xué)方程式是2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+2HCl，反應(yīng)II的離子方程式是
（4）加入過量次氯酸鈉可使廢水中NH4+完全轉(zhuǎn)化為N2 ， 而本身被還原為NaCl．
①寫出次氯酸鈉的電子式 ．
②檢驗廢水中是否存在NH4+的方法是 ．
③若處理廢水產(chǎn)生了0.448L（標準狀況），則需消耗濃度為2molL﹣1的次氯酸鈉的體積為 mL．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度下，向一定體積0.1molL﹣1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液pOH[pOH=﹣lgc（OH﹣）]與pH的變化關(guān)系如圖所示，則（ ） 
A.N點處pH＞pOH，則N點處所示溶液呈酸性
B.該溫度下水的離子積Kw=1×10﹣2a
C.Q點所示溶液呈中性，則M，N，Q三點中只有Q點溶液中水的電離出的c（H+）與水的電離c（OH﹣）相等
D.M點所示溶液的導(dǎo)電能力強于Q
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】不同溫度下水的離子積常數(shù)如表所示：
t/℃ | 0 | 10 | 20 | 25 | 40 | 50 | 100 |
KW/10﹣14 | 0.114 | 0.292 | 0.681 | 1.00 | 2.92 | 5.47 | 55.0 |
①請用文字解釋隨溫度升高水的離子積增大的原因：
②25℃條件下，pH=4的鹽酸溶液中由水電離出來的H+的濃度為mol/L
③10℃時純水的電離平衡常數(shù)為 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g）達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小到原來的 
，當達到新平衡時，C的濃度為原來的1.9倍．下列說法中正確的是（ ）
A.m+n＞p
B.A的轉(zhuǎn)化率降低
C.平衡向正反應(yīng)方向移動
D.C的體積分數(shù)增加
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一個容積為2L的密閉容器中，加入0.8mol的A2氣體和0.6mol B2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A2（g）+B2（g）2AB（g）△H＜0，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖所示，下列說法不正確的是（ ） 
A.圖中a點的值為0.15
B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.03
C.溫度升高，平衡常數(shù)K值減小
D.平衡時A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是
A. 高溫下，0.3molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.8NA
B. 3.2g由O2和O3組成的混合物中含有的原子數(shù)目為0.2NA
C. 在氧化鈉與水的反應(yīng)中，每消耗0.1mol過氧化鈉，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA
D. 在KClO3+6HCl(濃) ===KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，若產(chǎn)生標準狀況下6.72LCl2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.6NA
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