Question

18．25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：

弱酸的化學(xué)式	CH3COOH	HClO	H2CO3
電離平衡常數(shù) （25℃）	1.8×10-5	3.0×10-8	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

回答下列問題：
（1）物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的下列四種物質(zhì)：a．Na₂CO₃，b．NaClO，c．CH₃COONa，d．NaHCO₃；pH由大到小的順序是a，b，d，c（填編號(hào)）．
（2）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000mL，稀釋過程pH變化如圖，則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)；理由是稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH₃COOH大，酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H⁺）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中水電離出來的c（H⁺），理由是HX酸性強(qiáng)于CH₃COOH，稀釋后c（H⁺）小于CH₃COOH溶液中的c（H⁺），所以對(duì)水的抑制能力減弱；
（3）25℃時(shí)，CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液pH=6，則溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=
9.9×10^-7mol/L（填準(zhǔn)確數(shù)值）．

Answer 1

分析 （1）鹽對(duì)應(yīng)的酸越弱，鹽水解程度越大，堿性越強(qiáng)；
（2）由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，HX的pH變化程度大，則酸性HX強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大；稀釋后，HX電離生成的c（H⁺）小，對(duì)水的電離抑制能力小；
（3）根據(jù)溶液中的電荷守恒來分析．

解答 解：（1）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，酸性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篊H₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，所以pH由大到小的順序是Na₂CO₃＞NaClO＞NaHCO₃＞CH₃COONa，故答案為：a，b，d，c；
（2）根據(jù)圖象分析知道，起始是兩種溶液中c（H⁺）相同，c（較弱酸）＞c（較強(qiáng)酸），稀釋過程中較弱酸的電離程度增大，故在整個(gè)稀釋過程中較弱酸的c（H⁺）一直大于較強(qiáng)酸的c（H⁺），稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH₃COOH的大，故HX酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大；HX酸性強(qiáng)于CH₃COOH的，稀釋后HX溶液中c（H⁺）小于CH₃COOH溶液中的c（H⁺），所以對(duì)水的抑制能力減弱，
故答案為：大于；稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH₃COOH大，酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大；大于；HX酸性強(qiáng)于CH₃COOH，稀釋后c（H⁺）小于CH₃COOH溶液中的c（H⁺），所以對(duì)水的抑制能力減弱；
（3）CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液的PH=6，即C（H⁺）=10^-6mol/L，由于水的離子積為10^-14，故C（OH^-）=10^-8mol/L．
根據(jù)電荷守恒可知：C（CH₃COO^-）+C（OH^-）=C（Na⁺）+C（H⁺），故C（CH₃COO^-）-C（Na⁺）=C（H⁺）-C（OH^-）=10^-6-10^-8=9.9×10^-7mol/L，故答案為：9.9×10^-7mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離及其影響，題目難度中等，試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力，明確溫度、濃度等對(duì)電離平衡常數(shù)、水的離子積的影響為解答關(guān)鍵．