10．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，5.8g丁烷分子所含的共價鍵數(shù)目為1.4NA
B．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L四氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NA
D．乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共28g，其所含的原子總數(shù)為6NA

分析 A．丁烷分子中含有3個碳碳鍵、10個碳?xì)滏I，總共含有13個共價鍵，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出丁烷的物質(zhì)的量，然后可計算出含有共價鍵的物質(zhì)的量及數(shù)目；
B．乙烯分子中含有2個C-C共用電子對、4個C-H共用電子對，總共含有6對共用電子對；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳的狀態(tài)不是氣體；
D．乙烯、丙烯和丁烯的最簡式為CH2，根據(jù)最簡式計算．

解答 解：A．5.8g丁烷的物質(zhì)的量為：$\frac{5.8g}{58g/mol}$=0.1mol，0.1mol丁烷分子中含有0.3mol碳碳鍵、1mol碳?xì)滏I，總共含有1.3mol共價鍵，所含的共價鍵數(shù)目為1.3NA，故A錯誤；
B．28g乙烯的物質(zhì)的量為：$\frac{28g}{28g/mol}$=1mol，1mol乙烯分子中含有4molC-H共用電子對、2molC-C共用電子對，總共含有6mol共用電子對，所含共用電子對數(shù)目為6NA，故C錯誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳不是氣體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計算，故C錯誤；
D．28g乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體中含有28g最簡式CH2，含有最簡式的物質(zhì)的量為：$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol，2mol最簡式CH2中含有6mol原子，則混合氣體中所含的原子總數(shù)為6NA，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，D為易錯點(diǎn)，注意掌握最簡式法在化學(xué)計算中的應(yīng)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．以下是一些常用危險化學(xué)品的標(biāo)志，其中儲運(yùn)液氯的設(shè)備應(yīng)貼的圖標(biāo)是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．新型鋰離子電池材料Li2MSiO4（M為Fe，Co，Mn，Cu等）是一種發(fā)展?jié)摿艽蟮碾姵仉姌O材料．工業(yè)制備Li2MSiO4有兩種方法：
方法一：固相法，2Li2SiO3+FeSO4 $\frac{\underline{\;惰性氣體\;}}{高溫}$ Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2
方法二：溶膠-凝膠法，
（1）固相法中制備Li2FeSiO4過程采用惰性氣體氣氛，其原因是防止二價鐵被氧化；
（2）溶膠-凝膠法中，檢查溶液中有膠體生成的方法是取少量液體，用一束強(qiáng)光光線照射，有丁達(dá)爾現(xiàn)象；生產(chǎn)中生成1mol Li2FeSiO4整個過程轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol；
（3）以Li2FeSiO4和嵌有Li的石墨為電極材料，含鋰的導(dǎo)電固體作電解質(zhì)，構(gòu)成電池的總反應(yīng)式為：Li+LiFeSiO4 $\frac{\underline{\;放電\;}}{充電}$ Li2FeSiO4則該電池的負(fù)極是嵌有Li的石墨；充電時，陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為Li2FeSiO4-e-=LiFeSiO4+Li+；
（4）使用（3）組裝的電池必須先充電．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．25℃時，電離平衡常數(shù)：
弱酸的化學(xué)式CH3COOHHClOH2CO3
電離平衡常數(shù)
（25℃）		1.8×10-53.0×10-8K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
回答下列問題：
（1）物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的下列四種物質(zhì)：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3；pH由大到小的順序是a，b，d，c（填編號）．
（2）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000mL，稀釋過程pH變化如圖，則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)；理由是稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH大，酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H+）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中水電離出來的c（H+），理由是HX酸性強(qiáng)于CH3COOH，稀釋后c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），所以對水的抑制能力減弱；
（3）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=
9.9×10-7mol/L（填準(zhǔn)確數(shù)值）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)的實(shí)驗(yàn)（夾持和加熱設(shè)備已省略）．

（1）a、b兩儀器的名稱是：a分液漏斗；b蒸餾燒瓶（．
（2）洗氣裝置B是為了除去Cl2中的HCl氣體，應(yīng)放入的試劑是飽和食鹽水；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象中長頸漏斗中液面上升，形成水柱．
（3）制備氯氣選用的藥品為：MnO2和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（4）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入c．
abcd
I干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條
II堿石灰硅膠無水氯化鈣濃硫酸
III濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
（5）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性．當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)辄S色，說明非金屬性氯大于溴（填“大于”或“小于”）．
（6）打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色．
（7）F處為尾氣吸收裝置，寫出實(shí)驗(yàn)室利用燒堿溶液吸收Cl2的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．分子式為C5H10O2，且可以發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體有（　�。┓N．
A．7種B．8種C．9種D．10種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于如圖所示電化學(xué)裝置的分析正確的是（　　）
A．若X為直流電源，Y為銅棒接正極，則Fe棒上有銅析出
B．若X為直流電源，Y為碳棒接負(fù)極，則Fe棒被保護(hù)
C．若X為電流計，Y為鋅棒，則SO42-移向Fe棒
D．若X為導(dǎo)線，Y為銅棒，則Fe棒發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．等量的X（C5H8O4）  分別與足量的碳酸氫鈉、鈉反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量之比2：1，則X可能的結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)）共有（　�。�
A．2種B．3種C．4  種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．用單線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)的方程式為：3Fe+8HNO3（稀）═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O該反應(yīng)的氧化劑是HNO3，還原產(chǎn)物是NO．

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同步練習(xí)冊答案