12．在單質(zhì)的晶體中，一定不存在的粒子是（　　）
A．原子B．分子C．陽(yáng)離子D．陰離子

分析 單質(zhì)的晶體中一定不存在的微粒是陰離子，可能含有陽(yáng)離子，由此分析解答．

解答 解：A、原子晶體中，晶體硅中中存在原子，故A正確；
B、稀有氣體分子晶體中，只存在分子，故B正確；
C、單質(zhì)的晶體中一定不存在的微粒是陰離子，可能含有陽(yáng)離子，如金屬晶體，故C正確；
D、在單質(zhì)的晶體中，不可能存在陰離子，如有陰離子就不可能是單質(zhì)，而是化合物，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶體的結(jié)構(gòu)等知識(shí)點(diǎn)，此題可以用列舉實(shí)例解題，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力，比較容易．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位．
（1）寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式1s22s22p63s23p2．從電負(fù)性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)镺＞C＞Si．
（2）SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為sp3，微粒間存在的作用力是共價(jià)鍵．
（3）氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為Ng（填元素符號(hào)），MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似，MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因是Mg2+半徑比Ca2+小，MgO晶格能大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．①～⑧是元素周期表中前四周期的8種元素，其相對(duì)位置如圖所示．
（1）在8種元素中：非金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表第二周期ⅦA族；最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）．
（2）⑤、⑥、⑦三種元素的簡(jiǎn)單氫化物中穩(wěn)定性最差的是PH3（填化學(xué)式）；⑥的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）②與③形成的化合物是常見(jiàn)的大氣污染物之一，可用②的簡(jiǎn)單氫化物在催化劑及加熱條件下還原
為無(wú)害氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$5N2+6H2O和8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$7N2+12H2O．
（4）能說(shuō)明⑧的非金屬性比⑥的強(qiáng)的化學(xué)方程式為H2S+Br2=2HBr+S↓（或Na2S+Br2=2NaBr+S↓）（舉1例）．
（5）由①、②、③三種元素可形成一種摩爾質(zhì)量為84g•mol-1的分子X(jué)，且X中三種元素的原子數(shù)目之比為1：1：1．已知X分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且分子中無(wú)雙鍵，畫出X分子的結(jié)構(gòu)式：N≡C-O-O-C≡N．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在下列變化過(guò)程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是（　�。�
A．將 SO2通入水中B．燒堿溶于水C．將 HCl 通入水中D．NaHSO4溶于水中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．化學(xué)反應(yīng) A2+B2═2AB 的能量變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．斷裂 1mol A-A 鍵和 1mol B-B 鍵能放出xkJ 的能量
C．斷裂 2mol A-B 鍵需要吸收ykJ 的能量
D．2mol AB 的總能量高于 1 mol A2和 1mol B2的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
A．核內(nèi)有 8 個(gè)中子的碳原子：68CB．羰基硫（COS）的結(jié)構(gòu)式：
C．乙烯的比例模型：D．NH4Br 的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．表是元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題（答題時(shí)用具體元素符號(hào)表示）．

試回答下列問(wèn)題：
（1）①、③形成的 4 原子氣態(tài)化合物中含4個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵．
（2）①、④和⑤的電負(fù)性數(shù)值由大到小的順序?yàn)椋孩荩劲埽劲�，②和⑦的第一電離能數(shù)值由大到小的順序?yàn)椋孩冢饥撸?br />（3）②、⑦的單質(zhì)及化合物性質(zhì)相似，寫出②、⑥的最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O．
（4）⑤、⑧形成的 3 原子分子中所有原子均達(dá) 8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該 3 原子分子的構(gòu)型為折線型，其中心原子的雜化類型為SP2．
（5）元素⑨的化合物 MO2Cl2、MCl3•6H2O（M 代表⑨，下同）有廣泛的用途．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①M(fèi)元素在周期表中位置為d區(qū)ⅥB族．
②與 M 同周期的所有元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與 M 原子相同的元素還有K、Cu（填元素符號(hào)）．
③MO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與 CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷 MO2Cl2是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
④MCl3•6H2O 是一種配合物，中心原子 M3+配位數(shù)為 6，向含 0.1mol MCl3•6H2O 的溶液中滴加 2mol•L-1AgNO3溶液，反應(yīng)完全后共消耗 AgNO3溶液 100mL，則該配離子的化學(xué)式為[Cr（H2O）5Cl]2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在室溫時(shí)，下列各組中的物質(zhì)分別與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)，能生成5種鹽的是（　�。�
A．SiO2、N2O5、CO、Cl2B．Al2O3、Cl2、N2O5、SO3
C．CO2、Al（OH）3、CaO、SO2D．Al2O3、CO2、SO3、SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是( )

A．常溫常壓下，22.4L CCl4、CO2含有的分子數(shù)為1NA

B．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的鈉離子數(shù)為0.02NA

C．通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積約為22.4 L

D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為1NA

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