1．在室溫時(shí)，下列各組中的物質(zhì)分別與過量NaOH溶液反應(yīng)，能生成5種鹽的是（　�。�
A．SiO2、N2O5、CO、Cl2B．Al2O3、Cl2、N2O5、SO3
C．CO2、Al（OH）3、CaO、SO2D．Al2O3、CO2、SO3、SO2

分析 酸性氧化物和過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成正鹽，氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鈉鹽，鋁、氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，據(jù)此分析．

解答 解：A．SO2與足量NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽為亞硫酸鈉；N2O5與足量NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽為硝酸鈉；C12與足量NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽為氯化鈉和次氯酸鈉；CO與NaOH溶液不反應(yīng)，故A總共4種鹽；
B．Al2O3與足量氫氧化鈉反應(yīng)生成的鹽為偏鋁酸鈉；C12與足量NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽為氯化鈉和次氯酸鈉；N2O5與足量NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽為硝酸鈉；SO3與足量NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽為硫酸鈉，故B總共5種鹽；
C．CO2與足量NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽為碳酸鈉；Al（OH）3與足量氫氧化鈉反應(yīng)生成的鹽為偏鋁酸鈉；CaO與NaOH不反應(yīng)，與水反應(yīng)生成氫氧化鈣；SO2與足量NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽為亞硫酸鈉；故C總共3種鹽；
D．Al2O3與足量氫氧化鈉反應(yīng)生成的鹽為偏鋁酸鈉；CO2與足量NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽為碳酸鈉；SO3與足量NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽為硫酸鈉；SO2與足量NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽為亞硫酸鈉，故D總共4種鹽；
綜上可知，B正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，明確物質(zhì)之間的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意部分酸性氧化物和堿反應(yīng)與其量有關(guān)，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．有機(jī)物A（C10H20O2）具有蘭花香味，可用作香皂、洗發(fā)香波的芳香賦予劑．已知：
①B分子中沒有支鏈．
②D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳．
③D、E互為具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體．E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種．
④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色．
（1）B可以發(fā)生的反應(yīng)有①②④（選填序號(hào)）．
①取代反應(yīng)   ②消去反應(yīng)    ③加聚反應(yīng)    ④氧化反應(yīng)
（2）D、F分子所含的官能團(tuán)的名稱依次是羧基、碳碳雙鍵．
（3）寫出與D、E具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的可能結(jié)構(gòu)簡式：（CH3）2CHCH2COOH或CH3CH2CH（CH3）COOH．
（4）E可用于生產(chǎn)氨芐青霉素等．已知E的制備方法不同于其常見的同系物，據(jù)報(bào)道，可由2-甲基-1-丙醇和甲酸在一定條件下制取E．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：（CH3）2CHCH2OH+HCOOH$\stackrel{一定條件下}{→}$（CH3）3CCOOH+H2O．
（5）某學(xué)生檢驗(yàn)C的官能團(tuán)時(shí)，取1mol/LCuSO4溶液和2mol/LNaOH溶液各1mL，在一支潔凈的試管內(nèi)混合后，向其中又加入0.5mL40%的C，加熱后無紅色沉淀出現(xiàn)．該同學(xué)實(shí)驗(yàn)失敗的原因可能是③．（選填序號(hào)）
①加入的C過多      ②加入的C太少      ③加入CuSO4溶液的量過多     ④加入CuSO4溶液的量不夠．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在單質(zhì)的晶體中，一定不存在的粒子是（　　）
A．原子B．分子C．陽離子D．陰離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的結(jié)論或解釋都正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作觀察或記錄結(jié)論或解釋
A將某有機(jī)物滴入高錳酸鉀溶液中高錳酸鉀溶液褪色該有機(jī)物一定含不飽和鍵
B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯現(xiàn)象Al與濃硝酸不反應(yīng)
C向某淡黃色試液X中滴加少許NaOH溶液試液X中出現(xiàn)紅褐色沉淀說明試液X中一定含有FeCl3
D向裝有少許無水硫酸銅的試管中加入乙醇固體由白變藍(lán)該乙醇中一定含有水
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．向NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水的離子方程式：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年陜西省高二上月考一化學(xué)卷（解析版）） 題型：實(shí)驗(yàn)題

A．移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞

B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2-3次

C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液

D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm

E.調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)

F.把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度

完成以下填空：

（1）正確操作的順序是(用序號(hào)字母填寫)B-

（2）滴定開始后，眼睛注視 ，判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。

（3）下列操作中可能使所測鹽酸的濃度數(shù)值偏高的是

A 堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)液

B 滴定前盛放HCl的錐形瓶用蒸餾水洗凈后有少量水殘留

C 堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D 讀取氫氧化鈉溶液時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

（4）滴定開始和結(jié)束時(shí)，堿式滴定管中的液面如圖C所示，則終點(diǎn)讀數(shù)為 mL，所測鹽酸溶液的濃度為 mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年陜西省高二上月考一化學(xué)卷（解析版）） 題型：選擇題

某溫度下，反應(yīng)SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g)的平衡常數(shù)K1=20，在同一溫度下，反應(yīng)2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為

A．400 B．500 C．4×10-4 D．2.5×10-3

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山西省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳、稀鹽酸。

（1）欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為___________(只填化學(xué)式)。

（2）如何檢驗(yàn)SO42-是否沉淀完全_____________。

（3）調(diào)節(jié)pH的目的是_____________，試劑b是________(填名稱)。

（4）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為______________，使用該試劑的目的是除去晶體表面的雜質(zhì)，減少晶體的損耗。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，向10mL 0.1mol•L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1的氨水，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖．下列分析不正確的是（　�。�
A．b點(diǎn)溶液pH=5，此時(shí)酸堿恰好中和
B．a～b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說明HR為弱酸
C．c點(diǎn)溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）
D．b～c任意點(diǎn)溶液均有c（H+）•c（OH-）=KW=1.0×10-14

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