下列化學反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH) 2↓+ Na2SO4

B．Al2O3 + 6HCl=2AlCl3 + 3H2O

C．Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO

D．2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016屆四川省雅安市高三上學期11月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為的值。下列說法正確的是

A． 0．lmol過氧化鈉中，陰陽離子總數(shù)為0．4 NA

B． 11．2L氯氣通入足量的水中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0．5 NA

C． 42g乙烯與丙烯的混合氣體含碳原子數(shù)目為3 NA

D． 1L 0．lmol/L氨水中，OH-數(shù)目為0．1 NA[來

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科目：高中化學 來源：2016屆四川省巴中市普通高中高三10月診斷性測試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E、R六種元素位于周期表的前四周期，其原子序數(shù)依次增大。已知A原子核外有三個未成對電子；Ｂ的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的３倍；化合物C2E的晶體為離子晶體；D單質(zhì)的熔點在同周期單質(zhì)中最高；E原子核外的M層中只有兩對成對電子；R原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各層均充滿。請根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）A、B、C、D四種原子的第一電離能由小到大的順序為______（用元素符號表示）。

（2）C的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點高，理由是 。

（3）基態(tài)R+離子的核外電子排布式是 。

（4）Q分子是A2B的等電子體，Q的結(jié)構(gòu)式為 。

（5）圖一是R單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)，配位數(shù)為 ；圖二是B、R兩元素組成的一種化合物的晶胞，其化學式為 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二上11月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化合物中含有離子鍵的是

A．SO2 B．H2O C．NaCl D．HCl

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高一上11月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

同溫同壓下，x g的甲氣體和y g的乙氣體占有相同的體積，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述錯誤的是

A．x∶y等于甲與乙的相對分子質(zhì)量之比

B．y∶x等于同溫同體積下等質(zhì)量的甲與乙的壓強之比

C．x∶y等于同溫同壓下甲與乙的密度之比

D．x∶y等于等質(zhì)量的甲與乙的分子個數(shù)之比

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

從海水中制得的氯化鈉除食用外，還可用作工業(yè)原料，生成多種含鈉或氯的化工產(chǎn)品，利用CO2+NH3+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl的反應(yīng)原理可制備純堿，下面是在實驗室進行模擬實驗的生產(chǎn)流程示意圖：飽和食鹽水溶液

則相關(guān)的說法錯誤的是

A．通入的氣體：A是CO2，B是NH3

B．NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3和NH4Cl的溶解度都小

C．步驟（3）的操作為過濾，濾液可作化學肥料

D．步驟（4）中，將晶體加熱分解可以得到純堿

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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省天水市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba（OH）2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當通入氣體的體積為6.72 L（標準狀況下）時立即停止，則在這一過程中，溶液中離子數(shù)目和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖像是（氣體的溶解忽略不計）

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省嘉興市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

北京大學和中國科學院的化學工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實驗測知該物質(zhì)熔融狀態(tài)下能導電。下列有關(guān)分析正確的是

A．K3C60和C60中都含有共價鍵

B．鉀的核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d104s1

C．K3C60和C60都屬于分子晶體，具有較低的熔點

D．C60與12C互為同素異形體

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高二上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

下圖表示一個電解池，裝有電解質(zhì)溶液a，X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①Y電極上的電極反應(yīng)式 。

②在X電極附近觀察到的現(xiàn)象是 。

（2）若X、Y都是惰性電極，a是濃度均為2mol·L－1的AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液1L，電解一段時間后，X電極上有3．2g銅析出，寫出電解過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 ，此時直流電源已輸出 mol電子。

（3）如果要用電解的方法精煉粗銅（含有Fe、Zn、Pt、C等雜質(zhì)），電解質(zhì)溶液a選用CuSO4溶液，則：

①X電極的材料是 ，電極反應(yīng)式 。

②精煉完成后，硫酸銅溶液的濃度 （填“變大”、“變小”或“不變”）

（4）鉛蓄電池反應(yīng)的化學方程式是Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O。若以鉛蓄電池為電源，用惰性電極電解CuSO4溶液，在電解過程中生成11．2LO2（標準狀況），則鉛蓄電池中消耗的硫酸的物質(zhì)的量為 。

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