【題目】某冶金廠的爐渣中主要成分為CuO、Cu、Ag、Bi、Pb,還含有少量的SiO2和Au,從爐渣中回收有價金屬的一種工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)加快“氧化浸出”速率的措施有________________。 (寫出兩種)。
(2)加入NaOH溶液的目的是調(diào)節(jié)濾液的pH,水解時通入水蒸氣的目的是________。
(3)溫法煉銅后溶液中主要的物質(zhì)有(寫化學式)____________。
(4)氨浸實驗時,需要在常溫下進行的原因是_________;熔煉時加入Na2CO3的目的是除硅,寫出反應(yīng)方程式____________。
(5)沉銀和鉛時,已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(PbCl2)=1.8×10-5,當AgCl和PbCl2共沉且c(Pb2+):c(Ag+)=103時,溶液中的c(C1-)=______mol/L。
(6)寫出流程中還原制銀的化學方程式____________________。
【答案】 攪拌、廢渣粉碎或其它合理答案 加快水解速率,促進Bi3+的水解 Fe(NO3)2、NaNO3 溫度高,氨氣易揮發(fā) SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑ 100 4Ag(NH3)2Cl+N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4NH3↑+4NH4Cl+H2O或4Ag(NH3)2Cl+N2H4=4Ag↓+N2↑+4NH3↑+4NH4Cl或4Ag(NH3)2Cl+N2H4·H2O+3H2O=4Ag↓+N2↑+4NH3·H2O+4NH4Cl
【解析】(1)加快固體爐渣溶解、提高反應(yīng)速率的常用的措施有攪拌、粉碎、適當加熱等;
(2)水解時通入水蒸氣能適當提高溫度,促進Bi3+的水解,有利于分離Cu2+ 和Bi3+;
(3)用鐵屑溫法煉銅的化學方程式為Cu(NO3)2+Fe=Fe(NO3)2+Cu,因此溶液中的主要物質(zhì)有Fe(NO3)2、NaNO3;
(4)防止溫度過高,氨水大量揮發(fā)或分解;在高溫下熔煉時,加入的Na2CO3可與SiO2反應(yīng),化學方程式為SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑;
(5)設(shè)溶液中的c (C1-)為x,則AgCl沉淀時需要的c(Ag+)= ,PbCl2沉淀時需要的c(Pb2+ ) = ,當c(Pb2+):c(Ag+)=103時,求得x= 100 mol/L
(6)流程中還原制銀時,Ag+化合價降低生成Ag,則只有N2H4·H2O中-2價的N元素化合價升高生成N2,結(jié)合生成物NH4Cl,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒和質(zhì)量守恒可寫出反應(yīng)的化學方程式為4Ag(NH3)2Cl+N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4NH3↑+4NH4Cl+H2O。
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【題目】某汽車尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測定CO的濃度,其裝置如圖所示(上端為多孔電極a,下斷為多孔電極b),該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉,其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。下列說法不正確的是
A.工作時電極b作正極,O2-由電極b流向電極a
B.工作時電子由電極a通過介質(zhì)流向電極b
C.負極的電極反應(yīng)式為:CO+O2—―2e-=CO2
D.傳感器中通過的電流越大,尾氣中CO的含量越高
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【題目】下面列出了幾組物質(zhì),請將物質(zhì)的序號填寫在空格上:①淀粉和纖維素;②D2O與T2O; ③12C和14C;④金剛石與石墨;⑤;⑥CH4和異丁烷;⑦葡萄糖和果糖;⑧淀粉和果糖
(1)互為同位素的是________;
(2)互為同分異構(gòu)體的是________;
(3)互為同素異形體是________;
(4)互為同系物的是________。
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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.1 mol氦氣所含原子的數(shù)目為2NA
B.12 g 12C中所含的碳原子數(shù)為NA
C.標況下22.4 L的任何氣體所含原子數(shù)均為NA
D.相同體積的O2(g)和NO2(g)分子數(shù)均為NA
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【題目】鈷及其化合物在生產(chǎn)中有重要作用,回答下列問題
(1)鈷元素基態(tài)原子的電子排布式為_________________,未成對電子數(shù)為________________。
(2)配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3是鈷重要化合物
①H2O的沸點___ (填“高于”或“低于”)H2S,原因是_______;H2O中O的雜化形式為_____。H2O是_____分子(填“極性”或“非極性”)。
②[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3Co3+配位數(shù)為___。陽離子的立體構(gòu)型是___________。[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3若其中有兩個NH3分子被Cl取代,所形成的[Co(NH3)2(H2O)2] 3+的幾何異構(gòu)體種數(shù)有(不考慮光學異構(gòu))___________種。
(3)金屬鈷是由______鍵形成的晶體;CoO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同,Co2+和Fe2+的離子半徑分別為74.5pm和78pm,則熔點CoO______FeO。
(4)一氧化鈷的晶胞如圖,則在每個Co2+的周圍與它最接近的且距離相等的Co2+共有_____個,若晶體中Co2+與O2-的最小距離為acm,則CoO的晶體密度為_______(用含NA和a的代數(shù)式表示。結(jié)果g/cm3,已知:M(Co)=59g/mol;M(O)=16g/mol,設(shè)阿佛加德羅常數(shù)為NA)。
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【題目】有下圖所示裝置:
(1)裝置A中b的電極名稱為________極,a電極反應(yīng)式為___________________________________;
(2)B裝置中Cu為________極,電極反應(yīng)式為___________________________________;
(3)當銅片的質(zhì)量變化為12.8g時,a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為______________ L。
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【題目】下列混合溶液中,各離子濃度的大小順序正確的是
A. 10L0.1mol·L-1氨水與10L0.1mol·L-1鹽酸混合:[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]
B. 10mL0.1mol·L-1NH4Cl溶液與5mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合:[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+]
C. 10mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液與5mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合:[Na+]=[CH3COO-]>[OH-]>[H+]
D. 10mL0.5mol·L-1CH3COONa溶液與6mL1mol·L-1鹽酸混合:[Cl-]>[Na+]>[OH-]>[H+]
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【題目】A是人體重要的營養(yǎng)物質(zhì),是天然有機高分子化合物,D是一種重要的化工原料。在相同條件下,G的蒸氣密度是E蒸氣密度的2倍。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:
(1)向試管中加入2mL10%氫氧化鈉溶液,滴加4-5滴5%硫酸銅溶液,振蕩后加入2mL10%的E的溶液,加熱,可觀察到的現(xiàn)象是___________。
(2)寫出C和F在濃H2SO4作用下生成G的化學方程式________,該反應(yīng)的類型是______。
(3)已知D和F在催化劑作用下反應(yīng)也能生成G,寫出該反應(yīng)的化學方程式______。
(4)下列說法不正確的是________。
a.要確定A已發(fā)生部分水解,先將水解液中和成堿性,再用銀氨溶液和碘水分別檢驗
b.有機物B、C、D和G均能使酸性KMnO4溶液褪色
c.將足量的D通入溴水中,可以觀察到溴水褪色,溶液分層
d.某烴X的相對分子質(zhì)量是D、H之和,則X能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
(5)寫出比G少一個碳原子的同系物的可能結(jié)構(gòu)簡式_________。
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