【題目】研究銅和鐵與濃硫酸的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)如下:

銅絲表面無(wú)明顯現(xiàn)象

鐵絲表面迅速變黑,之后無(wú)明顯現(xiàn)象

銅絲或鐵絲逐漸溶解,產(chǎn)生大量氣體,

品紅溶液褪色

下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫下不能用鐵制容器盛放濃硫酸,可用銅制容器盛放濃硫酸

B. ②中銅絲或鐵絲均有剩余時(shí),產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等

C. 依據(jù)②,可推斷出銅和鐵與濃硫酸反應(yīng)可生成SO2

D. ①②中現(xiàn)象的差異僅是由于溫度改變了化學(xué)反應(yīng)速率

【答案】C

【解析】

A.常溫下鐵遇冷濃硫酸發(fā)生鈍化,則可以用鐵制容器盛放濃硫酸,故A錯(cuò)誤;B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸的濃度逐漸降低,Cu與稀硫酸不反應(yīng),而Fe能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,則②中銅絲或鐵絲均有剩余時(shí),產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量不可能相等,故B錯(cuò)誤;C.②中在加熱條件下,銅絲或鐵絲逐漸溶解,產(chǎn)生大量氣體,品紅溶液褪色,說(shuō)明反應(yīng)中生成SO2,故C正確;D.溫度升高可加快化學(xué)反應(yīng)速率,同時(shí)濃硫酸的氧化性隨溫度升高而升高,故D錯(cuò)誤;故答案為C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬磷化物(如璘化鋅)是常用的蒸殺蟲(chóng)劑。我國(guó)衛(wèi)生部門(mén)規(guī)定:糧食中化物(以PH3計(jì))的含量不超過(guò)0.050mg:kg-1時(shí),糧食質(zhì)量方達(dá)標(biāo),F(xiàn)設(shè)計(jì)測(cè)定糧食中殘留磷化物含量的實(shí)驗(yàn)如下

(資料查閱)磷化鋅易水解產(chǎn)生PH3;PH3沸點(diǎn)為-88℃,有劇毒性、強(qiáng)還原性、易自然。

(用量標(biāo)準(zhǔn)]如圖:裝置A、B、E中盛有的試劑均足量;C中裝有100原糧;D中盛有40.00mL6.0×10-5molL-1KMnO4溶液(H2SO4酸化)。

(操作流程)安裝儀器并檢査氣密性→PH、的產(chǎn)生與吸收一轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→用Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

試回答下列問(wèn)題:

(1)儀器E的名稱是______;儀器B、D中進(jìn)氣管下端設(shè)計(jì)成多孔球泡形狀,目的是______。

(2)A裝置的作用是______;B裝置的作用是吸收空氣中的O2,防止______。

(3)下列操作中,不利于精確測(cè)定出實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是______(選填序號(hào))。

a.實(shí)驗(yàn)前,將C中原糧預(yù)先磨碎成粉末

b.將蒸餾水預(yù)先煮沸、迅速冷卻并注入E中

c.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,用抽氣泵盡可能加快抽氣速率

(4)彈化鋅發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)除產(chǎn)生PH3外,還生成______(填化學(xué)式)。

(5)D中PH3被氧化成H3PO4,該反應(yīng)的離子方程式為______。

(6)把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中,加水稀釋至250.00mL,取25.00mL于錐形瓶中,用5.0×10-5molL-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液,消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL.則該原糧中磷化物(以PH3計(jì))的含量為______mgkg-1,該原糧質(zhì)量______(填“達(dá)標(biāo)”或“不達(dá)標(biāo)“)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3,含有雜質(zhì)SiO2、Fe2O3、MgO。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)玻璃中含有B,刻蝕玻璃的化學(xué)方程式為___。

2)沉淀C的成分是___,溶液D中存在較多的陰離子是___。

3)步驟③所加入的試劑是___,生成沉淀F的離子方程式是___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CO2和CH4催化重整可制備合成氣,對(duì)減緩燃料危機(jī)具有重要的意義,其反應(yīng)歷程示意圖如下:

下列說(shuō)法不正確的是

A. 合成氣的主要成分為CO和H2

B. ①→②既有碳氧鍵的斷裂,又有碳氧鍵的形成

C. ①→②吸收能量

D. Ni在該反應(yīng)中做催化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)廢水中含有:錳、鉻、鎘等重金屬元素。處理工業(yè)廢水中含有的Cr2O72-CrO42-,常用的方法為還原沉淀法,該法的工藝流程為:

其中第①步存在平衡2CrO42- (黃色)+2HCr2O72- (橙色)+H2O。

(1)寫(xiě)出第①步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式____________________________________。

(2)關(guān)于第①步反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是________

A.通過(guò)測(cè)定溶液的pH可以判斷反應(yīng)是否已達(dá)到平衡狀態(tài)

B.該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

C.強(qiáng)酸性環(huán)境,溶液的顏色為橙色

(3)第②步中,還原0.1 mol Cr2O72-,需要________ molFeSO4·7H2O。

(4)第③步除生成Cr(OH)3外,還可能生成的沉淀為________

(5)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s) Cr3(aq)+3OH(aq),常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=1032,當(dāng)c(Cr3)降至105 mol/L,認(rèn)為c(Cr3)已經(jīng)完全沉淀,現(xiàn)將第③步溶液的pH調(diào)至4,請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明Cr3是否沉淀完全(請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程):______________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、X為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì),A、BC含有相同元素甲,一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(水參與的反應(yīng),水未標(biāo)出)。

1)符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的A、XB、C____________________(填字母代號(hào))

a.NaOHCO2Na2CO3NaHCO3 b.NaO2Na2ONa2O2

c.NH3 O2 NO NO2 d.FeCl2 FeCl2 FeCl3

2X為無(wú)色無(wú)味能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則C_________________(填化學(xué)式)。若B中混有少量C雜質(zhì),除雜的化學(xué)方程式為_________________。

3C為紅棕色氣體,則A_______________(填化學(xué)式),若A的水溶液顯堿性,寫(xiě)出A→B的化學(xué)方程式______________________________,BC可相互轉(zhuǎn)化,寫(xiě)出C→B的化學(xué)方程式_____________________________

4)若C為淡黃色固體,則B___________,寫(xiě)出C在潛水艇中作為供氧劑牽涉的兩個(gè)反應(yīng)方程式__________、________

5)除(1)涉及的轉(zhuǎn)化外,再寫(xiě)出一組符合轉(zhuǎn)換關(guān)系的A、X、B、C ____ (填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】環(huán)保、安全的鋁—空氣電池的工作原理如下圖所示,下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A. NaCl的作用是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性

B. 正極的電極反應(yīng)式為: O2+4e-+2H2O=4OH-

C. 電池工作過(guò)程中,電解質(zhì)溶液的pH不斷增大

D. 用該電池做電源電解KI溶液制取1molKIO3,消耗鋁電極的質(zhì)量為54g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在恒容密閉容器中,可逆反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

①單位時(shí)間內(nèi)生成n molCO2的同時(shí)生成n molC ②單位時(shí)間內(nèi)生成n molCO2 的同時(shí)生成2n mol CO ③CO2 、CO的物質(zhì)的量濃度之比為1: 2的狀態(tài) ④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài) ⑥C的質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑤⑥ B. ②④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. MgCl2溶液制備無(wú)水MgCl2,將MgCl2溶液加熱蒸干

B. 室溫下,測(cè)得氯化銨溶液pH<7,證明一水合氨是弱堿:NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+

C. 配制氯化鐵溶液時(shí),將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋

D. AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒,所得固體的成分相同

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同步練習(xí)冊(cè)答案