【題目】AB、C、X為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì),AB、C含有相同元素甲,一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(水參與的反應(yīng),水未標(biāo)出)。

1)符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的AX、BC____________________(填字母代號(hào))

a.NaOHCO2Na2CO3NaHCO3 b.NaO2Na2ONa2O2

c.NH3 O2 NO NO2 d.FeCl2 FeCl2 FeCl3

2X為無(wú)色無(wú)味能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則C_________________(填化學(xué)式)。若B中混有少量C雜質(zhì),除雜的化學(xué)方程式為_________________。

3C為紅棕色氣體,則A_______________(填化學(xué)式),若A的水溶液顯堿性,寫(xiě)出A→B的化學(xué)方程式______________________________,BC可相互轉(zhuǎn)化,寫(xiě)出C→B的化學(xué)方程式_____________________________。

4)若C為淡黃色固體,則B___________,寫(xiě)出C在潛水艇中作為供氧劑牽涉的兩個(gè)反應(yīng)方程式__________________。

5)除(1)涉及的轉(zhuǎn)化外,再寫(xiě)出一組符合轉(zhuǎn)換關(guān)系的A、XB、C ____ (填化學(xué)式)。

【答案】abc NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 NH3 N2 4NH3+O24NO+4H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO Na2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 SH2S)、O2、SO2、SO3

【解析】

氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水,二氧化碳能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉,符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系;

常溫下,鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉,加熱條件下,氧化鈉與氧氣反應(yīng)能生成過(guò)氧化鈉,符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系;

氨氣在催化劑作用下,與氧氣加熱反應(yīng)生成一氧化氮和水(或氮?dú)庠诜烹姉l件下,與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮),一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系;

硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫(或硫化氫在氧氣中燃燒生成二氧化硫和水),二氧化硫在催化劑作用下,二氧化硫與氧氣共熱反應(yīng)生成三氧化硫。

1a.氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水,二氧化碳能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉,符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系,故正確;

b.常溫下,鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉,加熱條件下,氧化鈉與氧氣反應(yīng)能生成過(guò)氧化鈉,符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系,故正確;

c.氨氣在催化劑作用下,與氧氣加熱反應(yīng)生成一氧化氮和水,一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系,故正確;

d.鐵在氯氣中燃燒只能生成氯化鐵,不能生成氯化亞鐵,不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系,故錯(cuò)誤;

abc正確,故答案為:abc;

2)若X為無(wú)色無(wú)味能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則X為二氧化碳、A為氫氧化鈉、B為碳酸鈉、C為碳酸氫鈉;若碳酸鈉中混有碳酸氫鈉,可以用加熱的方法除去碳酸氫鈉,碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2,故答案為:NaHCO3;2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2;

3)若C為紅棕色氣體,則X為氧氣、A為氨氣或氮?dú)狻?/span>B為一氧化氮、C為二氧化氮,若A的水溶液顯堿性,A為氨氣,氨氣在催化劑作用下,與氧氣加熱反應(yīng)生成一氧化氮和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+O2 4NO+4H2O;二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO,故答案為:NH3;N24NH3+O2 4NO+4H2O;3NO2+H2O=2HNO3+NO;

4)若C為淡黃色固體,則X為氧氣、A為鈉、B為氧化鈉、C為過(guò)氧化鈉,在潛水艇中,過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,故答案為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2;

5)除(1)涉及的轉(zhuǎn)化外,還可能存在與硫元素有關(guān)的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化,轉(zhuǎn)化關(guān)系為硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫(或硫化氫在氧氣中燃燒生成二氧化硫和水),二氧化硫在催化劑作用下,二氧化硫與氧氣共熱反應(yīng)生成三氧化硫,則A為硫或硫化氫、X為氧氣、B為二氧化硫、C為三氧化硫,故答案為:SH2S)、O2、SO2、SO3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】QR、X、Y、Z為前20號(hào)元素中的五種,Q的低價(jià)氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等,RQ同族,YZ的離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同且Y的原子序數(shù)小于Z

(1)Q的最高價(jià)氧化物,其固態(tài)屬于 晶體,俗名叫 ;

(2)R的氫化物分子的空間構(gòu)型是 ,屬于 分子(極性非極性”);它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料,其化學(xué)式是 ;

(3)X的常見(jiàn)氫化物的空間構(gòu)型是 ,它的另一氫化物X2H4是一種火箭燃料的成分,其電子式是 ;

(4)Q分別與YZ形成的共價(jià)化合物的化學(xué)式是 ,QY形成的分子的電子式是 ,屬于 分子(極性非極性”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,將鹽酸滴加到Na2X溶液中,混合溶液的pOH[pOH=—lgc(OH-)]與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。

下列敘述正確的是

A. 曲線(xiàn)N表示pOH與兩者的變化關(guān)系

B. NaHX溶液中c(X2-)>c(H2X)

C. 當(dāng)混合溶液呈中性時(shí),c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)

D. 常溫下,Na2X的第一步水解常數(shù)Kh1=1.0×10-4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,在20.0mL0.10molL-1氨水中滴入0.10molL-1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10molL-1氨水的電離度為1.32%,下列有關(guān)敘述不正確的是( )

A. 該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑

B. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積大于20.0mL

C. M點(diǎn)處的溶液中c(NH4)=c(Cl)>c(H)=c(OH)

D. N點(diǎn)處的溶液中pH小于12

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究銅和鐵與濃硫酸的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)如下:

銅絲表面無(wú)明顯現(xiàn)象

鐵絲表面迅速變黑,之后無(wú)明顯現(xiàn)象

銅絲或鐵絲逐漸溶解,產(chǎn)生大量氣體,

品紅溶液褪色

下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫下不能用鐵制容器盛放濃硫酸,可用銅制容器盛放濃硫酸

B. ②中銅絲或鐵絲均有剩余時(shí),產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等

C. 依據(jù)②,可推斷出銅和鐵與濃硫酸反應(yīng)可生成SO2

D. ①②中現(xiàn)象的差異僅是由于溫度改變了化學(xué)反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】水體砷污染已成為一個(gè)亟待解決的全球性環(huán)境問(wèn)題,我國(guó)科學(xué)家研究零價(jià)鐵活化過(guò)硫酸鈉(Na2S2O8)去除廢水中的正五價(jià)砷[As(Ⅴ)],其機(jī)制模型如下。

零價(jià)鐵活化過(guò)硫酸鈉去除廢水中As(Ⅴ)的機(jī)制模型

資料:

Ⅰ.酸性條件下SO4·為主要的自由基,中性及弱堿性條件下SO4·和·OH同時(shí)存在,強(qiáng)堿性條件下·OH為主要的自由基。

Ⅱ.Fe2+、Fe3+形成氫氧化物沉淀的pH

離子

開(kāi)始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe2+

7.04

9.08

Fe3+

1.87

3.27

(1)砷與磷在元素周期表中位于同一主族,其原子比磷多一個(gè)電子層。

① 砷在元素周期表中的位置是______

② 砷酸的化學(xué)式是______,其酸性比H3PO4______(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(2)零價(jià)鐵與過(guò)硫酸鈉反應(yīng),可持續(xù)釋放Fe2+,F(xiàn)e2+與S2O82反應(yīng)生成Fe3+和自由基,自由基具有強(qiáng)氧化性,利于形成Fe2+和Fe3+,以確保As(Ⅴ)去除完全。

①S2O82中S的化合價(jià)是______。

②零價(jià)鐵與過(guò)硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式是______。

③Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的離子方程式是______。

(3)不同pH對(duì)As(Ⅴ)去除率的影響如圖。5 min內(nèi)pH = 7和pH = 9時(shí)去除率高的原因是______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在密閉容器里,通入x mol H2(g)和y mol I2(g),發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g) H<0。達(dá)到平衡后,改變下列條件,反應(yīng)速率將如何改變 (填“增大”“減小”或“不變”)?平衡將如何移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不變”)?

(1)升高溫度,反應(yīng)速率將_________,平衡將如何移動(dòng) ;

(2)加入正催化劑,反應(yīng)速率將_________,平衡將如何移動(dòng) ;

(3)充入更多的H2,反應(yīng)速率將_________,平衡將如何移動(dòng)

(4)擴(kuò)大容器的體積,反應(yīng)速率將_________,平衡將如何移動(dòng) ;

(5)容器體積不變,通入氖氣,反應(yīng)速率將___________,平衡將如何移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】材料是人類(lèi)文明進(jìn)步的階梯,第ⅢA、ⅣAVA及Ⅷ族元素是組成特殊材料的重要元素。

回答下列問(wèn)題:

1)基態(tài)硼核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖形狀為____。與硼處于同周期且相鄰的兩種元素和硼的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___。

2)某元素位于第四周期Ⅷ族,其基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)氮原子的未成對(duì)電子數(shù)相同,則其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為____

3NH3能與眾多過(guò)渡元素離子形成配合物,向CuSO4溶液中加入過(guò)量氨水,得到深藍(lán)色溶液,向其中加人乙醇析出深藍(lán)色晶體,加入乙醇的作用____,該晶體的化學(xué)式為_____。

4)銅與(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)21 mol(SCN)2中含有π鍵的數(shù)目為_____,HSCN結(jié)構(gòu)有兩種,硫氰酸(HSC≡N)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(HN=C=S)的原因是_______。

5MgCO3的熱分解溫度_____(高于低于”)CaCO3的原因是________

6NH3分子在獨(dú)立存在時(shí)HNH鍵角為107°。如圖是[Zn(NH3)6]2離子的部分結(jié)構(gòu)以及HNH鍵角的測(cè)量值。解釋NH3形成如圖配合物后HNH鍵角變大的原因:_________

7)某種金屬鋰的硼氫化物是優(yōu)質(zhì)固體電解質(zhì),并具有高儲(chǔ)氫密度。陽(yáng)離子為Li+,每個(gè)陰離子是由12個(gè)硼原子和12個(gè)氫原子所構(gòu)成的原子團(tuán)。陰離子在晶胞中位置如圖所示,其堆積方式為_____,Li+占據(jù)陰離子組成的所有正四面體中心,該化合物的化學(xué)式為_____(用最簡(jiǎn)整數(shù)比表示)。假設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為anm,NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值,則該晶胞的密度為________g/cm3。(用含aNA的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。已知:p(Ba2+)=lgc(Ba2+),p(SO42)=lgc(SO42)。下列說(shuō)法正確的是

A. 該溫度下,Ksp(BaSO4)=1.0×1024

B. 加入BaCl2可以使溶液由c點(diǎn)變到a點(diǎn)

C. d點(diǎn)表示的是該溫度下BaSO4的不飽和溶液

D. a點(diǎn)的Ksp(BaSO4)小于b點(diǎn)的Ksp(BaSO4)

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