【題目】據(jù)報(bào)道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2(g) ＋ 6H2(g)CH3CH2OH(g) ＋ 3H2O(g)。下列敘述正確的是

A. 當(dāng)v(CO2)＝2v(CH3CH2OH)時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 當(dāng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，平衡常數(shù)一定增大

C. 增大壓強(qiáng)，可提高CO2和H2的轉(zhuǎn)化率

D. 相同條件下，2 mol氫原子所具有的能量等于1 mol氫分子所具有的能量

【答案】C

【解析】試題分析： 時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，故A錯(cuò)誤；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故B錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，所以CO2和H2的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；成鍵要放熱，所以2 mol氫原子所具有的能量大于1 mol氫分子所具有的能量，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在5L密閉容器中,通入5molN2和8molH2,在一定條件下生成NH3,反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí),測得容器內(nèi)有4molNH3.求：

（1）2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2),v(H2),v(NH3).

（2）2min時(shí)N2,H2的濃度.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答問題：

（1）操作①的名稱是 ，操作②的名稱是 。

（2）試劑a是 ，試劑b是 ，固體B是 。（填化學(xué)式）

（3）加入試劑b所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為： 。

（4）該方案是否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span> （填“是”或“否”）。若不能，應(yīng)如何改進(jìn)（若能，此問不用回答 。

（5）若要測定原混合物中KCl和BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是 （填“A”、“A1”、“B”、“C”）的質(zhì)量。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙是兩種常見短周期元素的單質(zhì)，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法，錯(cuò)誤的是( )

A. 若C為酸性氣體，則B可能具有兩性

B. 若C是堿性氣體，則B一定是堿

C. 若B、C是兩種酸，則B、C一定都是一元酸

D. 以上3個(gè)轉(zhuǎn)變可能都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯氣和氨氣在常溫下混合即可發(fā)生反應(yīng)。某興趣小組同學(xué)為探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下裝置：

（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ；

（2）裝置D中盛放的試劑是 ，其作用是 ；

（3）A裝置還可用于制取氣體 （只填一種）；

（4）若有10.7gNH4Cl，最多可制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣的體積是 L；

（5）裝置C中有白煙產(chǎn)生，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；

（6）G處逸出的尾氣中含有少量Cl2，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過盛有 的洗氣瓶。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有分別含有A、B、C、D、E、F的六瓶無色溶液（中學(xué)常用的無機(jī)試劑）。已知純E為無色油狀液體，溶于水時(shí)會(huì)放出大量熱；B、C、D和F是常見金屬的鹽，且它們的陰離子均不同�，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A的溶質(zhì)為有刺激性氣味的氣體，其水溶液用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A的溶液分別加入其它五種物質(zhì)的溶液中，只有溶有D、F的溶液中有白色沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A溶液時(shí)，D中沉淀無變化，F中沉淀完全溶解；

③將B的溶液分別加入C、D、E、F的溶液中，含C、D、F的三種溶液中均產(chǎn)生沉淀，D、E溶液中有無色、無味氣體逸出；

④將C的溶液分別加入D、E、F中，均有白色沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶．其中一種沉淀X在醫(yī)療上有非常重要的用途，其密度很大，且能夠阻止X射線通過。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息，請(qǐng)回答下列問題：

（1）溶質(zhì)C對(duì)水的電離平衡是 （填“促進(jìn)”、“抑制”或“無影響”,下同）， 溶質(zhì)D對(duì)水的電離平衡是 （填“促進(jìn)”、“抑制”或“無影響”）。

（2）確定溶液B中的陽離子通過 （填方法）鑒定。

（3）寫出上述六種溶液能采用兩溶液互滴法就可鑒別的所有溶液組 。

（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液和E溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span> 。

（5）已知常溫下X的溶解度為2.33×10-4g，則Ksp（X）= 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

①由H2、I2蒸氣、HI氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

②黃綠色的氯水光照后顏色變淺

③使用催化劑可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率

④在含有Fe（SCN）3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去

A．②③ B．②④ C．①③ D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 （ ）

A．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）＝1×10-amol/L，若a＞7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-a

B.相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②（NH4）2SO4、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c（NH4+）由大到小的順序是：②>①>③>④

C．物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2―）+c（HS―）+c（OH―）

D．AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl―（aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡會(huì)向左移動(dòng)，Ksp減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息：

A

B

C

D

E

①能使溴水褪色

②比例模型為

③能與水在一定條件下反應(yīng)生成物質(zhì)C

①由C、H兩種元素組成

②球棍模型為

①由C、H、O三種元素組成

②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)

③能與E反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯

①相對(duì)分子質(zhì)量

比物質(zhì)C小2

②能由物質(zhì)C氧

化而成

①由C、H、O三種元素組成

②球棍模型為

根據(jù)表中信息回答下列問題：

（1）A與水在一定條件下反應(yīng)生成的物質(zhì)C是 （填名稱）；寫出在一定條件下，A生成高分子化合物的化學(xué)方程式： 。

（2）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子F，與F在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類(俗稱“同系物”)，它們均符合通式 。當(dāng)n＝ 時(shí)，這類有機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體。

（3）B具有的性質(zhì)是 (填序號(hào))。

①無色無味液體 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤任何條件下不與氫氣反應(yīng) ⑥可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色

寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（4）寫出由C氧化生成D的化學(xué)方程式： 。

（5）C與E反應(yīng)能生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯，該反應(yīng)類型為 ； 其化學(xué)方程式為： 。

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