【題目】在5L密閉容器中,通入5molN2和8molH2,在一定條件下生成NH3,反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí),測得容器內(nèi)有4molNH3.求：

（1）2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2),v(H2),v(NH3).

（2）2min時(shí)N2,H2的濃度.

【答案】（1）v(N2)=0.2 mol/(L·min)；v(H2)=0.6 mol/(L·min)；v(NH3)=0.4mol/(L·min)；

（2）c(N2)= 0.6mol/L；c(H2)= 0.4mol/L

【解析】

試題分析： N2+3H22NH3

起始量（mol） 5 8 0

轉(zhuǎn)化量（mol） 2 6 4

2min時(shí)量（mol）3 2 4

（1）2min內(nèi)v(N2)=＝0.2 mol/(L·min)；

由于反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，

則v(H2)=0.6 mol/(L·min)；v(NH3)=0.4mol/(L·min)；

（2）2min時(shí)N2、H2的濃度分別是3mol÷5L＝0.6mol/L、2mol÷5L＝0.4mol/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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①若上述溶液中再加入等體積水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w

②c＝

③w＝×100%

④若上述溶液中再加入0.5V mL同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后，溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④

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（1）判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向并計(jì)算反應(yīng)物、生成物的平衡濃度。

（2）CO的轉(zhuǎn)化率是多少？

（3）增加FeO的量，對(duì)平衡有無影響？

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【題目】下列說法正確的是( )

A．乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生加成反應(yīng)

B．將石蠟油(液態(tài)烷烴混合物)加強(qiáng)熱分解生成的氣體都是烷烴

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（1）R在元素周期表中的位置為___________。

（2）Z、Q、M簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>(寫元素離子符號(hào))_________________。

（3）YX4M的電子式為___________，Q3Y2與水可劇烈反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________

（4）M的單質(zhì)與R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為___________。

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