19．結(jié)構(gòu)中只含有一個(gè)環(huán)，且同時(shí)符合下列條件的分子式為C9H603的同分異構(gòu)體共有13種
①可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；    ②可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w．
其中，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

分析 可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有酚羥基；可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有羧基，除此之外含有兩個(gè)碳原子的烴基，根據(jù)同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)方法來(lái)回答．

解答 解：可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有酚羥基；可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有羧基，除此之外含有兩個(gè)碳原子的含有叁鍵的烴基，根據(jù)定位法，將羥基連接到苯環(huán)上，另一個(gè)取代基是-C≡C-COOH，這樣的結(jié)構(gòu)和酚羥基處于鄰間對(duì)共三種結(jié)構(gòu)，還可以是苯環(huán)上三個(gè)取代基：-OH、-COOH、-C≡CH，-OH、-COOH處于鄰位，此時(shí)-C≡CH存在4種位置結(jié)構(gòu)，OH、-COOH處于間位，此時(shí)-C≡CH存在4種位置結(jié)構(gòu)，OH、-COOH處于對(duì)位，此時(shí)-C≡CH存在2種位置結(jié)構(gòu)，所以符合條件的有機(jī)物共13種，其中，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：13；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同分異構(gòu)體數(shù)目的求算，題目難度中等，注意掌握同分異構(gòu)體的概念及書(shū)寫(xiě)原則．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．常溫下，下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�
A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）
B．新制氯水中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-）
C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
D．pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.1 mol Cl2與足量的鐵粉完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
B．2.3gNa與水完全反應(yīng)生成H21.12L
C．NA個(gè)氧原子的質(zhì)量約為32g
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4含有的CCl4分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．在研究弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解和溶液中離子濃度大小比較中，某師生共同做了這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)：常溫下，向20.0mL，0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液，并在滴加過(guò)程中不斷用pH計(jì)測(cè)量混合溶液的pH，繪出pH-V（NaOH）圖象，如圖所示．請(qǐng)分析：
（1）在滴加NaOH溶液至過(guò)量過(guò)程中的溶液中溶質(zhì)的變化情況，a、b、c、d各點(diǎn)的溶質(zhì)各是什么？CH3COOH、CH3COOH和CH3COONa、CH3COOH和CH3COONa、CH3COOH和CH3COONa或CH3COONa或CH3COONa和NaOH．
（2）CH3COOH與NaOH恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)在圖象中的位置在區(qū)域內(nèi)．（填：pH＞7或pH＜7或pH=7），由此實(shí)驗(yàn)可驗(yàn)證CH3COOH為弱酸（填：弱酸或強(qiáng)酸），此時(shí)共滴加V（NaOH）=200mL．
（3）若將此實(shí)驗(yàn)改為中和滴定實(shí)驗(yàn)應(yīng)用酚酞作為指示劑．
（4）隨著NaOH的加入，水的電離受到一定的影響，當(dāng)水的電離達(dá)到最大時(shí)溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa．
（5）當(dāng)測(cè)得pH為7時(shí)共用去V（NaOH）=VmL，請(qǐng)用V的表達(dá)式表示此時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．江河入�？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)
B．煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化
C．BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，Ba2+對(duì)人體無(wú)毒
D．14C可用于文物的年代鑒定，12C與14C互為同素異形體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．已知：A為淡黃色固體，E、X常溫下為無(wú)色無(wú)味的氣體，A、B、C、D含有相同的金屬離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分產(chǎn)物已略去）請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題：

（1）B中所含化學(xué)鍵的類型是離子鍵、共價(jià)鍵．
（2）①C也可轉(zhuǎn)化為B，寫(xiě)出該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；②B與D反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
（3）將一定量的氣體X通人2LB的溶液中，向所得溶液中一邊逐滴加人稀鹽酸一邊振蕩至過(guò)量，產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．則a點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為Na2CO3和NaCl，b點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
（4）將C溶液與氫氧化鋇溶液混合可得不溶物F．F的Ksp=2.5×10-．現(xiàn)將該不溶物放入0.5mol•L的BaCl溶液中，其不變（填“增大”、“減小”或“不變”），組成不溶物F的陰離子在溶液中的濃度為5×10-9mol•L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．濃硫酸的性質(zhì)有：①酸性，②強(qiáng)氧化性，③吸水性，④脫水性．下列敘述分別表現(xiàn)了濃硫酸的哪種性質(zhì)？
（1）膽礬中加人濃硫酸，久置變?yōu)榘咨勰孩郏ㄌ钚蛱?hào)，下同）．
（2）濃硫酸可用鐵制或鋁制容器儲(chǔ)存：②．
（3）銅和濃硫酸共熱：①②．
（4）FeO與濃硫酸反應(yīng)生成Fe2（SO4）3和SO2：①②．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1的是（　�。�
A．將40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液
B．將22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液
C．1 L含2 mol K+的K2SO4溶液
D．將0.5 mol•L-1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g 水后的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．根據(jù)下列反應(yīng)：（1）2Fe3++2I-═2Fe2++I2（2）Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+   判斷下列順序正確的是（　�。�
A．還原性：Br-＞Fe2+＞I-B．還原性：I-＞Fe2+＞Br-
C．氧化性：Br2＞I2＞Fe3+D．氧化性：I2＞Fe3+＞Br2

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