Question

9．常溫下，下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是（　　）

• A． 氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）
• B． 新制氯水中：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（ClO^-）
• C． 中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
• D． pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

分析 A．常溫下，pH=7的溶液中存在c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒判斷c（Cl^-）、c（NH₄⁺）相對大小；
B．新制氯水中含有HCl和HClO，兩種酸電離導致溶液呈酸性，但HClO電離程度較��；
C．pH相同的鹽酸和醋酸，醋酸濃度大于鹽酸；
D．要根據(jù)酸的強弱判斷混合溶液酸堿性．

解答 解：A．常溫下，pH=7的溶液中存在c（OH^-）=c（H⁺），電荷守恒c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺）得c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故A正確；
B．新制氯水中含有HCl和HClO，兩種酸電離導致溶液呈酸性，但HClO電離程度較小，溶液呈酸性，溶液中氫氧根離子濃度很小，所以離子濃度大小順序是c（H⁺）＞c（Cl^-）＞＞c（ClO^-）＞c（OH^-），故B錯誤；
C．pH相同的鹽酸和醋酸，醋酸濃度大于鹽酸，pH、體積相同的鹽酸和醋酸，醋酸物質(zhì)的量大于鹽酸，則完全中和酸消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量：醋酸＞鹽酸，故C錯誤；
D．弱酸酸是弱酸，則酸濃度大于堿，等體積混合時溶液呈酸性；如果酸是強酸，則二者濃度相等，等體積混合時溶液呈中性，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，明確溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關鍵，注意守恒思想的靈活運用，易錯選項是D．