11．下列晶體中含有非極性共價鍵的離子晶體是（　�。�
①硅晶體�、贖2O2　③CaC2�、躈H4Cl　⑤Na2O2�、薇椒樱�
A．①②④⑥B．①③C．②④⑤⑥D．③⑤

分析 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵、同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，只含共價鍵的化合物為共價化合物．

解答 解：①硅晶體只只含有非極性鍵，屬于原子晶體，故錯誤；
②H2O2分子中H原子和O原子之間為極性鍵、O原子和O原子之間只存在非極性鍵，屬于共價化合物，故錯誤；
③CaC2中鈣離子和C22-之間存在離子鍵、C原子與C原子之間存在非極性鍵，屬于離子化合物，故正確；
④NH4Cl中銨根離子與氯離子之間存在離子鍵，N與H之間形成共價鍵，屬于離子化合物，故錯誤；
⑤Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O原子之間存在非極性鍵，屬于離子化合物，故正確；
⑥苯酚中C與C之間存在非極性鍵，C與O之間存在極性鍵，屬于共價化合物，故錯誤．
故選D．

點評 本題考查離子鍵、極性鍵和非極性鍵，側(cè)重考查基本概念，明確概念的內(nèi)涵即可解答，會正確書寫過氧化鈉電子式，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氨、硝酸、硝酸銨、硝酸銅是重要的化工產(chǎn)品，工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如圖，請回答下列問題：

（1）吸收塔中通入空氣的作用是將NO、NO2等氧化為硝酸；下列可以代替硝酸鎂加入到蒸餾塔中的是A．
A．濃硫酸     B．氯化鈣     C．生石灰      D．硝酸亞鐵
（2）制硝酸尾氣中的氮氧化物常用尿素[CO（NH2）2]作為吸收劑，其主要的反應為：NO、NO2混合氣與水反應生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素[CO（NH2）2]反應生成CO2和N2，反應的化學方程式：NO+NO2+H2O=2HNO2、CO（NH2）2+2HNO2═CO2↑+2N2↑+3H2O．
（3）在氧化爐里，催化劑存在時氨氣和氧氣反應：4NH3+5O2═4NO+6H2O 4NH3+3O2═2N2+6H2O在不同溫度時生成產(chǎn)物如圖一所示．在氧化爐里，反應溫度通�？刂圃�800℃～900℃的理由是800～900℃時副產(chǎn)物N2的產(chǎn)率較低，NO的產(chǎn)率很高．
（4）如圖二所示裝置可用于電解NO制備 NH4NO3，電解總反應方程式為8NO+7H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3，需補充氨氣的理由是將電解過程中生成的硝酸轉(zhuǎn)化為硝酸銨．
（5）工業(yè)上通常用銅與濃硝酸反應制得光譜純硝酸銅晶體（化學式為Cu（NO3）2•3H2O，摩爾質(zhì)量為242g/mol）．
已知：25℃、1.01×105Pa時，在密閉容器發(fā)生反應：2NO2?N2O4，達到平衡時，c（NO2）=0.0400mol/L，c（N2O4）=0.0100mol/L．現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃高純度硝酸反應，制得5.00L已達到平衡的N2O4和NO2的混合氣體（25℃、1.01×105Pa），理論上生成光譜純硝酸銅晶體的質(zhì)量為36.3 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在下列說法中，正確的是（　�。�
A．熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是分數(shù)
B．若反應物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，則發(fā)生的是放熱反應
C．稀H2SO4溶液與稀Ba（OH）2溶液反應生成lmol H2O時放出的熱量叫中和熱
D．1molH2與0.5molO2反應放出的熱量就是H2的燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．向AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
B．向NaOH溶液中通入少量的CO2：OH-+CO2=HCO3-
C．向Ca（HCO3）2溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
D．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

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6．《茉莉花》是一首膾炙人口的江蘇民歌．茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯（    ）是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進行人工合成．一種合成路線如下：

（1）B、C的結(jié)構(gòu)簡式分別為CH3COOH、．
（2）寫出反應①、④的化學方程式：
①2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
④+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl．
（3）反應③、⑤的反應類型分別為③酯化（或取代）反應，⑤水解（或取代）反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　　）
A．向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$減小
B．向0.1mol•L-1CH3COONa溶液加入少量水，溶液中$\frac{c（CHCO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不變
C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（C{l}^{-}）}$＞1
D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中$\frac{c（Cl-）}{c（B{r}^{-}）}$減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關概念的說法正確的是（　�。�
A．H2、D2、T2互為同素異形體B．甲烷和異丁烷互為同系物
C．14C和C60互為同位素D．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體

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20．用化學知識回答：
（1）A1與Fe2O3反應的化學方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（2）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫出反應的離子方程式Br-+AgCl?AgBr+Cl-．
（3）完成以下氧化還原反應的離子方程式：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++5CO2↑+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列變化過程中，需吸收能量的是（　�。�
A．H+H→H2B．I2→I+IC．.H+Cl→HClD．C+O2→CO2

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