Question

16．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 向0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中加入少量水，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$減小
• B． 向0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液加入少量水，溶液中$\frac{c（CHCO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不變
• C． 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（C{l}^{-}）}$＞1
• D． 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO₃，溶液中$\frac{c（Cl-）}{c（B{r}^{-}）}$減小

Answer 1

分析 A．加水促進(jìn)醋酸的電離；
B．水解常數(shù)只受溫度影響；
C．根據(jù)電荷守恒分析；
D．AgCl、AgBr的飽和溶液中存在AgCl（s）+Br^-?AgBr（s）+Cl^-，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{c（Cl-）}{c（B{r}^{-}）}$．

解答 解：A．向0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中加入少量水，加水促進(jìn)醋酸的電離，氫離子的物質(zhì)的量增大，醋酸的物質(zhì)的量減小，所以溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大，故A錯(cuò)誤；
B．向0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液加入少量水，水解常數(shù)Kh=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）×c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$只與溫度有關(guān)，所以$\frac{c（CHCO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1}{Kh}$保持不變，故B正確；
C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中電荷守恒為c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），顯中性，即c（OH^-）=c（H⁺），所以c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故C錯(cuò)誤；
D．AgCl、AgBr的飽和溶液中存在AgCl（s）+Br^-?AgBr（s）+Cl^-，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{c（Cl-）}{c（B{r}^{-}）}$，向溶液中加入少量AgNO₃，K不變，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，鹽的水解、沉淀溶解平衡等，題目難度中等，注意把握影響平衡常數(shù)的因素，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力．