【題目】蛋白質(zhì)是構(gòu)成生物體的基本物質(zhì),蛋白質(zhì)的組成元素主要有氫、碳、氮、氧、硫,同時(shí)還有微量元素鐵、鋅等。回答下列問(wèn)題:
(1)在基態(tài)原子中,核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖為________形。
(2)常見(jiàn)的含氮微粒有、、等。與互為等電子體的分子為________(寫(xiě)出一種)。根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,可推知的空間構(gòu)型為________,比更容易液化的原因是________。
(3)將足量的氨水逐滴加入到溶液中,先生成沉淀,然后沉淀溶解生成配合物,該配合物中的陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)式為________;中的硫原子雜化方式為________;用價(jià)層電子對(duì)互斥理論解釋的鍵角大于:________。
(4)碲化鋅晶體有兩種結(jié)構(gòu),其中一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖:晶胞中與Zn原子距離最近的Te原子圍成________形;與Te原子距離最近的Te原子有________個(gè);若與Zn原子距離最近的Te原子間距為apm,則晶體密度為________(列出計(jì)算式即可)。
【答案】啞鈴(或紡錘) 或 V形 液氨存在分子間氫鍵,沸點(diǎn)高于,故比更易液化 兩種離子的中心硫原子均為雜化,中沒(méi)有孤對(duì)電子,有一對(duì)孤對(duì)電子,孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子有擠壓作用,因此鍵角更小 正四面體 12
【解析】
(1)N原子的外圍電子的最高能級(jí)為2p能級(jí);
(2)NO3-中N的價(jià)電子數(shù)為5,離子帶一個(gè)單位負(fù)電荷,相當(dāng)價(jià)電子數(shù)為6 的S原子,據(jù)此分析書(shū)寫(xiě)等電子體;根據(jù)價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù),計(jì)算判斷NH2-的VSEPR;結(jié)合氫鍵形成條件分析判斷;
(3)該配離子中Cu原子提供空軌道、N原子提供孤電子對(duì)而形成配位鍵;根據(jù)價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)推斷SO42-的和SO32-的VSEPR模型,結(jié)合孤電子對(duì)會(huì)成鍵電子對(duì)的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力分析鍵角大;
(4)根據(jù)均攤法結(jié)合圖象分析計(jì)算;頂點(diǎn)與面心的Te原子之間距離最短,每個(gè)頂點(diǎn)為8個(gè)晶胞共用,每個(gè)面為2個(gè)晶胞共用;與Zn原子距離最近的Te原子間距等于晶胞體對(duì)角線(xiàn)長(zhǎng)的倍,根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中Te、Zn原子數(shù)目,結(jié)合原子的摩爾質(zhì)量計(jì)算晶胞質(zhì)量,再根據(jù)ρ=計(jì)算晶體密度。
(1)N原子的外圍電子排布式為2s22p3,最高能級(jí)為2p,p軌道為啞鈴形,故答案為:?jiǎn)♀彛?/span>
(2)NO3-中N的價(jià)電子數(shù)為5,離子帶一個(gè)單位負(fù)電荷,相當(dāng)價(jià)電子數(shù)為6 的S原子,所以與NO3-互為等電子體的分子為SO3;NH2-中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4,含有兩對(duì)孤電子對(duì),VSEPR模型為四面體,略去孤電子對(duì),得到NH2-的空間構(gòu)型為V形;NH3中含有電負(fù)性大的N原子、并且有N-H鍵,符合氫鍵形成條件,所以NH3分子間存在氫鍵,沸點(diǎn)高于PH3,導(dǎo)致NH3比PH3更容易液化,故答案為:SO3;v形;液氨存在分子間氫鍵,沸點(diǎn)高于PH3,所以NH3比PH3更容易液化;
(3)該配離子中Cu原子提供空軌道、N原子提供孤電子對(duì)而形成配位鍵,其結(jié)構(gòu)為;SO42-中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+=4,沒(méi)有孤電子對(duì),VSEPR模型分別為正四面體,SO42-中的硫原子雜化方式為sp3雜化; SO3/span>2-中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4,有1個(gè)孤電子對(duì),VSEPR模型分別為四面體,由于SO42-中沒(méi)有孤對(duì)電子、SO32-有一對(duì)孤對(duì)電子,孤電子對(duì)和成鍵電子對(duì)間的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力,孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子有擠壓作用,所以SO32-的鍵角更小,故答案為:;sp3;兩種離子的中心硫原子均為sp3雜化,SO42-中沒(méi)有孤對(duì)電子、SO32-有一對(duì)孤對(duì)電子,孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子有擠壓作用,因此鍵角更小。
(4)由圖可知中與Zn原子距離最近的Te原子圍成正四面體;頂點(diǎn)與面心的Te原子之間距離最短,每個(gè)頂點(diǎn)為8個(gè)晶胞共用,每個(gè)面為2個(gè)晶胞共用,與Te原子距離最近的Te原子有×3×8=12;
Zn原子處于晶胞內(nèi)部,Zn原子數(shù)目=4,Te原子處于晶胞的頂點(diǎn)、面心,晶胞中Te原子數(shù)目=8×+6×=4,晶胞質(zhì)量=g,與Zn原子距離最近的Te原子間距為apm,該距離等于晶胞體對(duì)角線(xiàn)長(zhǎng)的倍,即晶胞邊長(zhǎng)為pm,晶胞體積V=(×1010)3cm3,所以晶體密度ρ==g/cm3,故答案為:正四面體;12;。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某新型電池,以NaBH4(B的化合價(jià)為+3價(jià))和H2O2作原料,該電池可用作深水勘探等無(wú)空氣環(huán)境電源,其工作原理如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. 每消耗3mol H2O2,轉(zhuǎn)移6mol e-
B. 電池工作時(shí)Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)
C. b極上的電極反應(yīng)式為:H2O2 + 2e-= 2OH-
D. a極上的電極反應(yīng)式為:BH4-+ 8OH--8e-=BO2-+6H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān).
(1)下列生活用品中,其主要材料屬于天然纖維的是_________(填字母序號(hào));
A.塑料保鮮薄 B.橡膠手套 C.棉布圍裙
(2)我們常用的洗滌劑清洗餐具上的油污,這是因?yàn)橄礈靹┚哂?/span>_________的功能;
(3)食用水果、蔬菜主要補(bǔ)充人體所需的_________;
(4)國(guó)家禁止在面粉中添加增白劑過(guò)氧化鈣CaO2,過(guò)氧化鈣中氧元素的化合價(jià)為_______;
(5)農(nóng)業(yè)上降低土壤酸性的是_________(填化學(xué)式);
(6)生活中要用到大量的鋼鐵,寫(xiě)出赤鐵礦(主要成分Fe2O3)冶煉成鐵的化學(xué)方程式______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】芳香化合物A是一種基本化工原料,可以從煤和石油中得到。OPA是一種重要的有機(jī)化工中間體。A、B、C、D、E、F和OPA的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示:
回答下列問(wèn)題:
(1)A的化學(xué)名稱(chēng)是 ;
(2)由A生成B 的反應(yīng)類(lèi)型是 。在該反應(yīng)的副產(chǎn)物中,與B互為同分異構(gòu)體的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ;
(3)寫(xiě)出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ;
(4)D(鄰苯二甲酸二乙酯)是一種增塑劑。請(qǐng)用A、不超過(guò)兩個(gè)碳的有機(jī)物及合適的無(wú)機(jī)試劑為原料,經(jīng)兩步反應(yīng)合成D。用化學(xué)方程式表示合成路線(xiàn) ;
(5)OPA的化學(xué)名稱(chēng)是 ,OPA經(jīng)中間體E可合成一種聚酯類(lèi)高分子化合物F,由E合成F的反應(yīng)類(lèi)型為 ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(提示)
(6)芳香化合物G是E的同分異構(gòu)體,G分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團(tuán),寫(xiě)出G所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種或三種所組成的化合物,其中A、C、E為有機(jī)物。已知A的相對(duì)分子質(zhì)量為28,B分子中含有18個(gè)電子,D分子中含有10個(gè)電子,五種化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.W是所在周期中原子半徑最大的元素
B.Y的最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸
C.X、Y、Z組成的分子中只含有極性鍵
D.X、Y組成的化合物的沸點(diǎn)一定比X、Z組成的化合物的沸點(diǎn)低
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列事實(shí)可證明NH3·H2O是弱堿的是( )
A.氨水能與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂
B.氨水能與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)
C.0.2 mol·L-1氨水與0.2 mol·L-1鹽酸等體積混合后,溶液pH約為5
D.氨水可以使酚酞溶液變紅
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.按系統(tǒng)命名法,的名稱(chēng)為2,7,7-三甲基-3-乙基辛烷
B.裂化汽油是一種良好的有機(jī)溶劑,可以用于清洗衣物油漬和萃取溴水中的鹵素
C.DDT的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,分子中最多有13個(gè)碳原子共平面
D.的單體是CH3-C≡C-CH3和CH2=CH-CN
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A.12.5mL 16mol/L濃硫酸與足量鋅充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B.5.8g熟石膏(2CaSO4 H2O)含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NA
C.4.6g C2H6O中含C-H鍵數(shù)為0.6NA
D.1L甲醛氣體完全燃燒消耗O2的數(shù)目約為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其溶液的pH與體積(V)的關(guān)系如圖所示,則下列說(shuō)法正確的是( 。
A.A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等
B.若a=5,則A是強(qiáng)酸,B是弱酸
C.稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)
D.若a<5,則A.B都是弱酸且A的酸性>B
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