【題目】pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其溶液的pH與體積(V)的關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是( 。
A.A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等
B.若a=5,則A是強酸,B是弱酸
C.稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強
D.若a<5,則A.B都是弱酸且A的酸性>B
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】蛋白質(zhì)是構(gòu)成生物體的基本物質(zhì),蛋白質(zhì)的組成元素主要有氫、碳、氮、氧、硫,同時還有微量元素鐵、鋅等;卮鹣铝袉栴}:
(1)在基態(tài)原子中,核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為________形。
(2)常見的含氮微粒有、、等。與互為等電子體的分子為________(寫出一種)。根據(jù)價層電子對互斥理論,可推知的空間構(gòu)型為________,比更容易液化的原因是________。
(3)將足量的氨水逐滴加入到溶液中,先生成沉淀,然后沉淀溶解生成配合物,該配合物中的陽離子結(jié)構(gòu)式為________;中的硫原子雜化方式為________;用價層電子對互斥理論解釋的鍵角大于:________。
(4)碲化鋅晶體有兩種結(jié)構(gòu),其中一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖:晶胞中與Zn原子距離最近的Te原子圍成________形;與Te原子距離最近的Te原子有________個;若與Zn原子距離最近的Te原子間距為apm,則晶體密度為________(列出計算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究發(fā)現(xiàn),反應(yīng)CCl4(g)+H2(g)CHCl3(g)+HCl(g) ,可使CCl4(沸點77 ℃)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料CHCl3(沸點61.2 ℃),可減少其對臭氧層的破壞。(已知:該反應(yīng)的副反應(yīng)會生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等)
(1)CH4與Cl2反應(yīng)時,每生成1molCCl4(g)或1molCHCl3(g)的焓變分別是△H1和△H2;H2在Cl2中燃燒,每生成1molHCl(g)產(chǎn)生的焓變?yōu)?/span>△H3,則:CCl4(g)+H2(g)CHCl3(g)+HCl(g)的△H=_____(用含有△H1、△H2和△H3的算式表示)
(2)在密閉容器中,CCl4+H2CHCl3+HCl達(dá)到平衡狀態(tài)后,測得如下數(shù)據(jù)(假設(shè)不考慮副反應(yīng))。
實驗序號 | 溫度/℃ | 初始CCl4濃度/(mol·L-1) | 初始H2濃度/(mol·L-1) | CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率 |
1 | 110 | 0.8 | 1.2 | α1 |
2 | 110 | 1 | 1 | 50% |
3 | 100 | 1 | 1 | α3 |
①實驗1中,CCl4的轉(zhuǎn)化率α1_____50%(填“大于”“小于”或“等于”)。
②實驗2中,反應(yīng)進(jìn)行到10h時達(dá)到平衡,在這10h內(nèi),H2的平均反應(yīng)速率為_____mol· L-1·min-1。
③110 ℃時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為________。
④實驗3中,α3的值________。
A. 等于50% B.大于50% C.小于50% D.依題所給信息無法判斷
(3)120 ℃時,分別進(jìn)行H
①圖中表示H2起始濃度為2mol·L-1CHCl3的百分含量的變化曲線是____(填字母)。
②依圖可知,有利于提高CCl4的消耗百分率和產(chǎn)物中CHCl3的百分含量H2的起始濃度應(yīng)該為________mol·L-1。
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【題目】HCN(aq)+NaOH(aq)=NaCN(aq)+H2O(l) ΔH=-12.1 kJ·mol-1;
HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1;
則HCN在水溶液中電離的ΔH等于( )
A.-69.4 kJ·mol-1B.-45.2 kJ·mol-1C.+45.2 kJ·mol-1D.+69.4 kJ·mol-1
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【題目】合成滌綸的流程圖如下所示。
回答下列問題:
(1)A的名稱為 ;
(2) F的結(jié)構(gòu)簡式是 ;
(3) C→D的反應(yīng)類型是 ;F→G的反應(yīng)類型為 ;
(4)E與H反應(yīng)的化學(xué)方程式為 :
(5)E有多種同分異構(gòu)體,符合下列條件的同分異構(gòu)體有 種,其中在核磁共振氫譜中出現(xiàn)四組峰的是 (寫出結(jié)構(gòu)簡式)。
①芳香族化合物;②紅外光譜顯示含有羧基;③能發(fā)生銀鏡反應(yīng);④能發(fā)生水解反應(yīng)
(6) A也能一步轉(zhuǎn)化生成E:.試劑a可以用 溶液。
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【題目】過氧化碳酰胺[CO(NH2)2·H2O2]是一種與過氧化氫性質(zhì)相似的固體氧化劑,因其具有價廉、安全、易于儲存、使用方便等優(yōu)點,被廣泛應(yīng)用于日用化工、食品、建筑、農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域。請回答下列問題:
I.過氧化碳酰胺的制備
實驗室用尿素和雙氧水制備過氧化碳酰胺的步驟如下:取5.0 mL 30% H2O2放入50 mL錐形瓶中,加入1.8 g尿素(H2O2與尿素的物質(zhì)的量之比為3:2);將裝有反應(yīng)混合物的錐形瓶放入水浴鍋中,水浴加熱至60 °C,加熱幾分鐘,得到一種澄清、透明的溶液;將溶液轉(zhuǎn)移到大蒸發(fā)皿上,在60 °C恒溫水浴鍋上緩慢蒸發(fā);溶液中緩慢析出針狀晶體;當(dāng)結(jié)晶完全后,將針狀晶體用濾紙吸去水分,稱重,得產(chǎn)品2.5 g。
已知:CO(NH2)2+H2O2=CO(NH2)2·H2O2。
(1)H2O2的電子式為________________________。
(2)水浴加熱時溫度控制在60 °C最好,其原因為___________________________。
(3)過氧化碳酰胺的產(chǎn)率為___________%(結(jié)果保留1位小數(shù))。
II.過氧化碳酰胺的性質(zhì)
稱取0.50g過氧化碳酰胺于試管中,加5mL水溶解。
過氧化碳酰胺的鑒定反應(yīng)步驟及現(xiàn)象如下:
在試管中加入5滴過氧化碳酰胺溶液、0.5 mL乙醚和2滴2 mol·L-1 H2SO4酸化,再加入2~3滴0.1 mol. L-1K2CrO4溶液.振蕩試管,上層呈深藍(lán)色,過氧化氫和重鉻酸鉀發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成藍(lán)色的CrO5,CrO5在乙醚中穩(wěn)定,碳酰胺[CO(NH2)2]不和重鉻酸鉀反應(yīng),下層呈綠色,CrO5在水中不穩(wěn)定,易分解生成Cr(OH)2+和O2。
(4)檢驗O3可用CrO3與O3反應(yīng),得藍(lán)色晶體CrO5:CrO3+O3 →CrO5(未配平),則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的個數(shù)比為_____________。
(5)CrO5在水中分解的離子方程式為_______________。
III.過氧化碳酰胺中活性氧含量的測定(以過氧化氫中氧原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計)
準(zhǔn)確稱量7.5200 g產(chǎn)品,配制成100 mL溶液,用移液管移取10.00 mL溶液于250 mL錐形瓶中,加人適量水和硫酸,用0.1000mol·L-1的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液平行滴定三次,平均消耗的體積為24.00mL。.
(6)配制100mL過氧化碳酰胺溶液所用到的玻璃儀器有____________,判斷滴定至終點的現(xiàn)象為___________________,過氧化碳酰胺中活性氧含量為_____________(結(jié)果保留1位小數(shù))。
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【題目】一種全天候太陽能電池光照時的工作原理如圖所示。
下列說法不正確的是( )
A.硅太陽能電池供電原理與該電池相同
B.光照時,b極的電極反應(yīng)式為VO2+﹣e-+H2O=VO2++2H+
C.光照時,毎轉(zhuǎn)移1mol電子,有2molH+由b極區(qū)經(jīng)質(zhì)子交換膜向a極區(qū)遷移
D.夜間時,該電池相當(dāng)于蓄電池放電,a極發(fā)生氧化反應(yīng)
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【題目】碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥,制備反應(yīng)原理為:2LaCl 3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4C1+3CO2↑+3H2O,某化學(xué)興趣小組利用下列實驗裝置模擬制備碳酸鑭。下列說法不正確的是
A.制備碳酸鑭實驗流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序為:F→A→B→D→E→C
B.Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH 3↑
C.X中盛放的試劑是飽和NaHCO3溶液,其作用為吸收揮發(fā)的HCl,同時生成CO2
D.Z中應(yīng)先通入CO2,后通入過量的NH3
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