在下列變化過程中，被破壞的作用力正確的是（　�。�
A、干冰升華一一共價鍵
B、二氧化硅熔融--范德華力
C、氫氧化鈉熔融--離子鍵、共價鍵
D、硫酸氫鈉溶于水--離子鍵、共價鍵
考點：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別
專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間存在離子鍵、非金屬元素之間存在共價鍵，分子晶體和原子晶體中存在共價鍵、離子晶體中存在離子鍵，分子晶體熔化時破壞分子間作用力、原子晶體熔化時破壞共價鍵、離子晶體熔化時破壞離子鍵，以此解答該題．
解答： 解：A．干冰為分子晶體，升華時破壞分子間作用力，故A錯誤；
B．二氧化硅為原子晶體，熔融時破壞共價鍵，故B錯誤；
C．氫氧化鈉為離子晶體，熔融時破壞離子鍵，故C錯誤；
D．硫酸氫鈉為離子晶體，溶于水電離出氫離子、鈉離子以及硫酸根離子，破壞離子鍵、共價鍵，故D正確．
故選D．
點評：本題考查了化學鍵、晶體類型及熔化時破壞的作用力，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，根據(jù)晶體類型確定熔化時破壞的作用力，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

日常生活中常用鋁制炊具，它質(zhì)輕且堅固耐用，其中的原因是（　�。�
A、鋁很不活潑，不易與其他物質(zhì)反應(yīng)
B、鋁雖然很活潑，但是只有在高溫下才能與其他物質(zhì)反應(yīng)
C、鋁制品表面鍍有一層銅，可以保護鋁制品
D、鋁制品表面有一層致密的氧化物薄膜，起保護作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、發(fā)生化學反應(yīng)時得到電子越多，非金屬原子的氧化能力越強
B、金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)
C、核外電子數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子
D、能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D是核電荷數(shù)小于18的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為16，A與B、C、D之間均可形成含有10個電子或18個電子的化合物，且A、D組成的化合物在常溫下呈液態(tài)．
（1）A、C兩種元素組成的10個電子化合物的化學式是：
 
．
（2）B單質(zhì)在高溫下可從A與D組成的某種化合物中置換出A，同時生成化合物BD，該反應(yīng)的化學方程式為
 
．
（3）A、C、D三種元素原子半徑由小到大的順序是
 
（用元素符號表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組的同學利用如圖所示實驗裝置進行某些氣體的制備、性質(zhì)等實驗（圖中夾持裝置有省略）．請按要求填空：

Ⅰ．探究氯氣與氨氣的反應(yīng)
（1）為制取干燥氨氣，可將裝置C與
 
（填裝置編號）連接；裝置C中的燒瓶內(nèi)固體宜選用
 
．
a．堿石灰        b．氯化鈣       c．五氧化二磷       d．生石灰
（2）裝置F可用于探究氯氣與氨氣（已知氯氣與氨氣可發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+2NH3=N2+6HCl）的反應(yīng)．實驗時打開彈簧夾1、3，關(guān)閉2，先向燒瓶中通入
 
，然后關(guān)閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體．實驗一段時間后燒瓶內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請設(shè)計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子
 
．
Ⅱ．探究某些物質(zhì)的性質(zhì)
（3）利用裝置A、E，可設(shè)計實驗比較Cl-和Br-的還原性強弱，能證明結(jié)論的實驗現(xiàn)象是
 
．
（4）若利用裝置A、E進行乙烯與溴水反應(yīng)的實驗，寫出反應(yīng)的化學方程式
 
．
（5）將裝置B、C分別與F相連后，進行H2S與SO2反應(yīng)的實驗．F的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
 
；
F中的燒杯所起的作用是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在不同的化學反應(yīng)里，既能表現(xiàn)酸性，又能表現(xiàn)氧化性和脫水性的酸是（　�。�
A、濃H2SO4
B、HNO3
C、HCl
D、H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列熱化學方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是（　�。�
A、Na+（g）+Cl-（g）═NaCl（s）△H
B、Na（s）+
1
2
Cl2（g）═NaCl（s）△H1
C、Na（g）-e-═Na+（g）△H2
D、Cl（g）+e-═Cl-（g）△H3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組中，不管以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，充分燃燒后生成的二氧化碳的量不變的是（　　）
A、乙炔（C2H2）和苯（C6H6）
B、乙醇和丙醇（CH3CH2CH2OH）
C、乙醇和乙醚（C2H5OC2H5）
D、乙烷和乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，有下列五種溶液：
①0.1mol/L CH3COOH溶液　　　　 ②pH=13NaOH溶液　　　　　 ③0.05mol/L H2SO4　　　 ④0.1mol/L Na2CO3溶液　　 ⑤含有足量AgCl固體的飽和AgCl溶液
請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液④呈
 
�。ㄌ睢八嵝浴薄ⅰ皦A性”或“中性”），其原因是
 
（用離子方程式表示）
（2）在上述①至④四種溶液中，pH由大到小的順序為
 
（填序號）
（3）將該溫度下amL的溶液②與bmL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，則a：b=
 

（4）若溶液④和Al2（SO4）3溶液混合，觀察到有白色絮狀沉淀和無色氣體生成，該反應(yīng)的離子方程式為
 

（5）若在溶液⑤中分別放入：A、100mL蒸餾水中；B、100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液中；C、100mL 0.1mol?L-1AlCl3溶液中；D、100mL 0.1mol?L-1鹽酸溶液中．充分攪拌后，銀離子濃度從大到小的是
 
（填序號）

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