2．下面有關(guān)12C、13C的敘述正確的是（　�。�
A．有相同的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)B．互為同位素
C．物理性質(zhì)相同D．核外電子數(shù)不同

分析 A．原子結(jié)構(gòu)中質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；
B．質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互為同位素；
C．原子結(jié)構(gòu)中質(zhì)量數(shù)不同，物理性質(zhì)不同；
D．原子質(zhì)子數(shù)相同，核外電子數(shù)相同．

解答 解：A．原子結(jié)構(gòu)中質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，12C中中子數(shù)=12-6=6、13C中子數(shù)=13-6=7，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故A錯誤；
B．質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互為同位素，12C、13C的質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同，為同位素，故B正確；
C．原子結(jié)構(gòu)中質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，化學性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同，故C錯誤；
D．原子中質(zhì)子數(shù)相同，核外電子數(shù)相同都是6，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)、微粒關(guān)系、概念實質(zhì)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．綠色能源是指使用時不會對環(huán)境造成污染的能源．下列屬于綠色能源的是（　�。�
①太陽能②風能③石油④煤⑤木材⑥潮汐能．
A．①②③B．③④C．④D．①②⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．能源、環(huán)境與生產(chǎn)生活和社會發(fā)展密切相關(guān)．
（1）一定溫度下，在兩個容積均為2L的密閉容器中，分別發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1．相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容  器甲乙
反應(yīng)物投入量1molCO
2（g）和3molH2（g）		1molCH3OH（g）和1molH2O（g）
平衡時c（CH3OH）c1c2
平衡時能量變化放出29.4kJ吸收akJ
①cl= c2（填“＞”、“＜”或“=”），a=19.6；
②該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{25}{12}$L2•mol-2；若甲中反應(yīng)10s時達到平衡，則0～10s內(nèi)甲中的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.09mol•L-1•s-1．
③其他條件不變，達到平衡后，下列不能提高H2轉(zhuǎn)化率的操作是a bd（填字母編號）．
a．降低溫度      b．充入更多的H2      c．移除甲醇      d．增大容器體積
（2）在密閉容器中，通入2.5mol的CH4與2.5mol CO2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g），測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖．據(jù)圖可知，p1、p2、p3、p4由大到小的順序P4＞P3＞P2＞P1．
（3）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60NA，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示），放出的熱量為173.4kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．合成氣（C0+H2）在煤化工和天然氣化工中有著十分重要的地位，由合成氣可合成多種有機基礎(chǔ)原料和產(chǎn)品．
（一）煤化工生產(chǎn)中生產(chǎn)合成氣的反應(yīng)為：C（s）+H20（g）?C0（g）+H2（g）△H1
已知：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=C0（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
     H2（g）+$\frac{1}{2}$02（g）=H20（g）△H3=-242kJ•mol-1
（1 ）反應(yīng)C（s）+H20（g）?C0（g）+H2（g）在高溫（填高溫或低溫）下自發(fā)進行，理由是△H1=△H2-△H3=131.5kJ＞0，△S＞0．
（2）在恒溫恒容下，同時放入C（s）、H20（g）、CO（g）、H2（g）四種物質(zhì)，下列事實能夠說明反應(yīng)C（s）+H20（g）?C0（g）+H2（g））已達到平衡的是ACD．
A．反應(yīng)體系中，混合氣體的密度不再改變
B．反應(yīng)體系中，各組分的物質(zhì)的量相等
C．反應(yīng)體系中，當有2molH-0鍵斷裂的同時有1molH-H鍵斷裂
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為18且保持不變
（二）天然氣化工中生產(chǎn)合成氣的主要反應(yīng)為：
   2CH4（g）+02（g）?2C0（g）+4H2（g）△H=-23kJ•mol-1
在恒容容器中按物質(zhì)的量之比1：2加入一定量的CH4和O2，在壓強為1.01×105Pa、不同溫度下測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示：
（3）圖中所表示的CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線，實質(zhì)上是多個反應(yīng)共同作用的結(jié)果．與之相關(guān)的反應(yīng)還有以下三個反應(yīng)：
I．CH4（g）+2O2（g）?C02（g）+2H20（g）△H5=-802kJ•mol-1
Ⅱ．CH4（g）+H2O（g）?C0（g）+3H2（g）△H6=+201kJ•mol-1
Ⅲ．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H7=-35kJ•mol-1
你認為上述反應(yīng)中，在高溫下占主導(dǎo)地位的是Ⅱ（填反應(yīng)序號）．
（4）根據(jù)平衡移動原理，請在圖中畫出壓強為5.05×105Pa時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線．
（5）工業(yè)上常用選擇性來判斷不同反應(yīng)條件下目標產(chǎn)物的產(chǎn)率，即：選擇性=$\frac{目標產(chǎn)物的產(chǎn)率}{反應(yīng)原料的轉(zhuǎn)化率}$，現(xiàn)有實驗測得反應(yīng)2CH4（g）+02（g）?2CO（g）+4H2（g）在750℃下，以不同碳氧比[$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{O}_{2}）}$]投料時反應(yīng)達平衡后CH4的轉(zhuǎn)化率及H2、CO的選擇性，所測數(shù)據(jù)如表所示：
碳氧比[$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{O}_{2}）}$]1：0.251：0.51：11：1.25
CH4轉(zhuǎn)化率0.400.880.980.99
H2選擇性0.980.930.670.40
CO選擇性0.990.940.650.32
最佳碳氧比[$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{O}_{2}）}$]為1：0.5．假設(shè)按碳氧比[$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{O}_{2}）}$]=l：1投料，反應(yīng)容器的體積為VL，通入CH4和02各amol，請列式表示平衡時容器內(nèi)C0的濃度（用a、V的代數(shù)式表示）$\frac{a×0.98×0.65}{V}$mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．能源危機當前是一個全球性問題，開源節(jié)流是應(yīng)對能源危機的重要舉措．
（1）下列做法有助于“開源節(jié)流”的是acd（填序號）．
a．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源
b．大力開采煤、石油和天然氣，以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求
c．開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料
d．減少資源消耗，注重資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生
（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示．

①在通常狀況下，金剛石和石墨相比較，石墨（填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為393.5kJ•mol-1．
②12g石墨在一定量的空氣中燃燒，生成氣體36g，該過程放出的熱量為252.0kJ．
（3）已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ•mol-1、497kJ•mol-1．
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.0kJ•mol-1NO分子中化學鍵的鍵能為631.5kJ•mol-1．
（4）綜合上述有關(guān)信息，請寫出用CO除去NO的熱化學方程式：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746.0kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
|溫度/℃70090083010001200
平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的△H＜0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.003mol•L-1•s-1．，則6s時c（A）=0.022 mol•L-1，
n（C）=0.09mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達到平衡后，如果這時再向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率α（A）=80%；
（3）判斷該反應(yīng)是否達到平衡的依據(jù)為c：
a．壓強不隨時間改變     b．氣體的密度不隨時間改變
c．c（A）不隨時問改變     d．單位時間里生成c和D的物質(zhì)的量相等
（4）1200℃時反應(yīng)C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的k=2.5．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．已知KSP（Ag2CrO4）=1.12×10-12，將等體積的4×10-3mo1•L-1的AgNO3和4×10-3mo1•L-1K2CrO4混合，能產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀（填“能”或“不能”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在溫度、容積相同的 3 個密閉容器中，按不同方式 投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測 得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表（已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1）
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量1mol　N2、3mol　H22mol　NH34mol　NH3
NH3的濃度（mol•L-1）c1c2c3
反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ
體系壓強（Pa）p1p2p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率a1a2a3
下列說法正確的是（　�。�
A．α1+α3＜1B．a+b＞92.4C．2p2＜p3D．2c1＞c3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•c（{O}_{2}）}$．已知：K300℃＞K350℃，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
（2）用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=1.5×10-3mol/（L•s）．
（3）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是c
a．及時分離出NO2氣體     b．適當升高溫度     c．增大O2的濃度     d．選擇高效催化劑．

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