在一固定容積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：
C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)
27.反應(yīng)后物質(zhì)的總能量增大，則該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
28.不能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________（選填編號(hào)）。
a．容器中氣體壓強(qiáng)不變  b．混合氣體中c(CO)不變
c．v正(H2)＝v逆(H2O)     d．c(H2O)＝c(CO)
29.若容器容積為2L，反應(yīng)10s后測(cè)得混合氣體的總質(zhì)量增加了2.4g, 則CO的平均反應(yīng)速率為   mol/(L?S)；若再增加固態(tài)碳的量，則正反應(yīng)的速率        （選填“增大”、“減小”、“不變”）。
27.吸熱（1分）。28.d（1分）。29.  0.01（2分）；不變（1分）。

試題分析：27.反應(yīng)后物質(zhì)的總能量增大，增大的能量來(lái)自于體系吸收了外界能量，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。
28. a．反應(yīng)向正向進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量增大，容積不變，壓強(qiáng)增大。容器中氣體壓強(qiáng)不變，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；b．混合氣體中c(CO)不變，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；c．H2與H2O反應(yīng)的計(jì)量數(shù)相等，故v正(H2)＝v逆(H2O)，說(shuō)明同一物質(zhì)的正逆速率相等，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；d．因?yàn)閏(H2O)＝c(CO)是反應(yīng)過(guò)程中的一種狀態(tài)，不能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。
29.若容器容積為2L，反應(yīng)10s后測(cè)得混合氣體的總質(zhì)量增加了2.4g，說(shuō)明C參加反應(yīng)0.2mol，生成0.2molC。故v(CO)= ="0.01" mol/(L?S)，增加固態(tài)碳的量，不改變反應(yīng)速率，故則正反應(yīng)的速率不變。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問答題

充電電池在充電期間，我們可以發(fā)覺電池變熱，這是因?yàn)槌潆娺^(guò)程中，______能轉(zhuǎn)化為______能和______能．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下表．據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是(　　)

A．在t3時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止
B．A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低
C．在t2～t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為： [1/(t3－t2)]mol/(L·s)
D．在容器中發(fā)生的反應(yīng)為：2A＋B2C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(17分)某反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)在任一時(shí)刻的正、逆反應(yīng)速率可用υ正、υ逆表示：

υ正=k1·c(A)·c(B)，υ逆=k2·c(C)，其中k1、k2在一定溫度下為常數(shù)，c(A)、c(B)、c(C)分別代表某時(shí)刻三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。
（1）上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，請(qǐng)用題干中的符號(hào)分別表示三種物質(zhì)的濃度關(guān)系為       ，
平衡常數(shù)K=_             __。
（2）在300 K時(shí)，開始反應(yīng)的A、B濃度均為0．1 mol/L，達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為50%，則k1、k2之間的關(guān)系是__________________。
（3）升高溫度，k1的變化是       ，k2的變化是_________(填“增大”、“減小”或“不變”)；此時(shí)若k1/k2增大，則說(shuō)明正反應(yīng)是___________（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。
（4） CO2可與H2合成綠色燃料甲醇。300oC時(shí)，在兩個(gè)容積均為2L的密閉容器中，當(dāng)c(CO2)=1．00 mol·L-1、c(H2)=1．60 mol·L-1時(shí)，分別選擇催化劑Ⅰ、催化劑Ⅱ開始反應(yīng)，t0時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)M1、M2。若υ逆（M1）＜υ正（M2）。且達(dá)M1時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為20%，請(qǐng)畫出兩個(gè)狀態(tài)的濃度商(Qc)-時(shí)間(t)的關(guān)系圖像，并標(biāo)明相關(guān)數(shù)據(jù)。
=
（5）實(shí)驗(yàn)室可利用甲醇、空氣、銅（或氧化銅）制備甲醛。關(guān)于甲醇和甲醛的沸點(diǎn)和水溶性見下表：
 
沸點(diǎn)
水溶性
甲醇
65℃
與水相溶
甲醛
-21℃
與水相溶
下圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置，已知A處放入甲醇，C處收集到甲醛，若D處的氣球在反應(yīng)臨近結(jié)束時(shí)使用，則B處應(yīng)放入______（填化學(xué)式），請(qǐng)回答A、B、C三處采取控溫的方式分別為A_____、B     、C    ，(從下列選項(xiàng)中選擇)
a．熱水浴加熱  b．冰水浴冷卻   c．酒精燈加熱   d．酒精噴燈灼燒  e．常溫即可
實(shí)驗(yàn)臨近結(jié)束時(shí)，擠壓D處氣球使空氣進(jìn)入裝置，該操作的目的是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g)+H20(g) CO(g)+3H2(g)  ΔH>0測(cè)得c(CH4)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是(          )
A．10 min時(shí)，改變的外界條件可能是溫度
B．0～5 min內(nèi)，V(H2)=0．1 mol·L-·min—
C．恒溫下，縮小容器體積，平衡后c(H2)肯定減小
D．10—12 min時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入0.5 L密閉容器內(nèi)，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：（正反應(yīng)放熱）。測(cè)得n（O2）隨時(shí)間的變化如下表

反應(yīng)達(dá)到5s后，將容器中的混合氣體通過(guò)過(guò)量NaOH溶液，氣體體積減少了22. 4L（此體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）；再將剩余氣體通過(guò)焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（此體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）用O2表示從0-ls內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為__________________。
（2）O2的平衡濃度c (O2)=____________________________；
（3） 4s時(shí)，SO2的生成速率____________（填“大于”、“小于”或“等于”）O2的消耗速率。
（4）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率是________（用百分?jǐn)?shù)表示）。
（5）若將平衡混臺(tái)氣體中SO3的5%通入過(guò)量的BaCl2溶液，生成沉淀_______克（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：
X(g)＋Y(g)2Z(g) △H＜0。一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：
t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
   下列說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)前2 min的平均速率ν(Z) = 2.0×10-3mol·L-1·min-1
B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)＞ν(正)
C．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol 氣體Y，到達(dá)平衡時(shí)，n(Z)＜0.24 mol
D．其他條件不變，向平衡體系中再充入0.16mol氣體X，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體Y的轉(zhuǎn)化率增大，X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ?H=—92.4kJ?mol?1
一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易流程圖如下：

（1）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                 。
（2）步驟II中制氯氣原理如下：

對(duì)于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的是           。
a.升高溫度  b.增大水蒸氣濃度   c.加入催化劑   d.降低壓強(qiáng)
利用反應(yīng)②，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量。若1mol CO和H2的混合氣體（CO的體積分?jǐn)?shù)為20%）與H2O反應(yīng)，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為            。
（3）下左圖表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：           。
（4）依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響，在下右圖坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。

（5）上述流程圖中，使合成氨放出的熱量得到充分利用的主要步驟是（填序號(hào)）            ，簡(jiǎn)述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：                                                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(15分)已知2A(g)＋B(g)2C(g)，?H＝－a kJ/mol(a＞0)，在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A和1 mol B，在500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度為ω mol/L，放出熱量為b kJ。
⑴比較a     b(填“＞”“＝”或“＜”)。
⑵下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1     T2(填“＞”、“＝”或“＜”)。
T/K
T1
T2
T3
K
1.00×107
2.45×105
1.88×103
若在原來(lái)的容器中，只加入2 mol C，500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量為c kJ，C的濃度     (填“＞”“＝”或“＜”)ωmol/L，a、b、c之間滿足何種關(guān)系     (用代數(shù)式表示)。
⑶ 在相同條件下要想得到2a kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是     。
A． 4 mol A和2 mol B                   B． 4 mol A、2 mol B和2 mol C
C． 4 mol A和4 mol B                   D． 6 mol A和4 mol B
⑷為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是     。
A． 及時(shí)分離出C氣體                B． 適當(dāng)升高溫度
C． 增大B的濃度                    D． 選擇高效催化劑
⑸ 若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同)，起始時(shí)加入2 mol A和1 mol B，500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量為d kJ，則d     b(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是_               。
⑹ 在一定溫度下，向一個(gè)容積可變的容器中，通入3 mol A和2 mol B及固體催化劑，使之反應(yīng)，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4 mol A、3 mol B和2 mol C，則平衡時(shí)A的百分含量     (填“不變”、“變大”、“變小”或“無(wú)法確定”)。

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