在密閉容器中進行反應CH4(g)+H20(g) CO(g)+3H2(g)  ΔH>0測得c(CH4)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是(          )
A．10 min時，改變的外界條件可能是溫度
B．0～5 min內(nèi)，V(H2)=0．1 mol·L-·min—
C．恒溫下，縮小容器體積，平衡后c(H2)肯定減小
D．10—12 min時反應的平衡常數(shù)逐漸增大
A

試題分析：A、該反應為吸熱反應，溫度升高，平衡向右移動，CH4的濃度減小，正確；B、0～5 min內(nèi)，V(H2)=3v（CH4）=3×0.5mol/L÷5min=0．3 mol·L-·min—,錯誤；C、恒溫下，縮小容器體積，各物質(zhì)的濃度增大，錯誤；D、10min改變的條件可能是升高溫度，也可能是增大H2O的濃度，平衡常數(shù)可能增大，也可能不變，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學反應與能量的說法正確的是（　�。�
A．中和反應是吸熱反應
B．燃燒屬于放熱反應
C．Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體反應屬于放熱反應
D．反應物總能量與生成物總能量一定相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將2．5 mol A和1．25 mol B通入容積為1L的真空密閉容器中，經(jīng)5s達到平衡狀態(tài)。3A(g)＋B(g)??pC(g)＋2D(g)，生成0．5 mol D，又知C的平均反應速率是0．1 mol/(L·s)，則下列說法中正確的是
①A的轉化率為20%�、贐的轉化率為25%�、跘的平均反應速率為0．1mol/(L·s)�、芊匠淌街衟＝2�、軧的平均反應速率為0．05mol/(L·s)
A．①②B．②③C．③④D．④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

下圖為制取乙酸乙酯的實驗裝置圖�；卮鹣铝袉栴}：

揭示實驗原理
乙酸與乙醇在催化劑存在的條件下加熱可以發(fā)生反應生成乙酸乙酯。請用氧同位素示蹤法寫出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應的化學方程式______________________。
能否用氫同位素示蹤法揭示酯化反應原理？ _______（選填“能”或“不能”），原因是___________________。
反應溫度確定：
合成乙酸乙酯的反應為放熱反應。實驗表明，反應溫度應控制在85℃左右為宜�；卮穑�
實驗溫度不宜低于85℃左右的原因是__________________________________________；
實驗溫度不宜高于85℃左右的原因是__________________________________________；
實驗裝置的比較：
利用右圖裝置制備乙酸乙酯，這種裝置與教材裝置相比較突出的優(yōu)點是___________。
酯層厚度的標示：
為更好地測定酯層厚度，可預先向飽和Na2CO3溶液中滴加1滴____試液，現(xiàn)象是___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應平衡常數(shù)和水解反應速率的測定。
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

①可以判斷該分解反應已經(jīng)達到平衡的是            。
A．2v(NH3)=v(C02)　　　　　　　　B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25．0℃時的分解平衡常數(shù)：                。
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25．O℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量         (填“增加”“減少”或“不變”)。
④氨基甲酸銨分解反應的焓變AH     O(填“>”、“=”或“<”)，熵變AS    O(填“>”、“=”或“<”)。
（2）已知：該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到C(NH2C00-)隨時間的變化趨勢如圖所示。

⑤25．O℃時，O～6 min氨基甲酸銨水解反應的平均速率：                。
⑥據(jù)圖中信息，如何說明該水解反應速率隨溫度升高而增大：               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一固定容積的密閉容器中，進行如下反應：
C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)
27.反應后物質(zhì)的總能量增大，則該反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
28.不能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的是________（選填編號）。
a．容器中氣體壓強不變  b．混合氣體中c(CO)不變
c．v正(H2)＝v逆(H2O)     d．c(H2O)＝c(CO)
29.若容器容積為2L，反應10s后測得混合氣體的總質(zhì)量增加了2.4g, 則CO的平均反應速率為   mol/(L?S)；若再增加固態(tài)碳的量，則正反應的速率        （選填“增大”、“減小”、“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對“化學反應速率”的理解正確的是
A．化學反應速率表示的是化學反應進行的限度
B．化學反應速率可以用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量來表示
C．對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現(xiàn)象就越明顯
D．化學反應速率可以是正值，也可以是負值

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在體積一定的密閉容器中發(fā)生反應：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)，在673K、30MPa下，n(NH3)和n(N2)隨時間變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是           
A．t1時反應達到平衡
B．t3時，v正(N2)﹥v逆(N2)
C．t2時和t3時n(H2)相等
D．t3后，若體積不變充He，反應速率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分) 某研究小組擬用定量的方法測量Al和Fe分別與酸反應的快慢，設計了如下圖1所示的裝置。

（1）檢查圖1所示裝置氣密性的方法是____________________。
（2）若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測量相同時間段內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以測量__________________________。
（3）實驗測得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關系如圖2所示，則t1～t2時間段內(nèi)反應速率逐漸加快的主要原因是__________________________________。

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