【題目】在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):Fe2O3(s)+3H2(g)=2Fe(s)+3H2O(g),采用下列措施不能改變反應(yīng)速率的是

A. 加熱 B. 保持容器體積不變，增加通入H2的量

C. 充入N2,保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 D. 充入N2,保持容器內(nèi)體積不變

【答案】D

【解析】A、加熱，升高溫度，活化分子增多，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，故A正確；B、保持容器體積不變，增加通入H2的量，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大，故B正確；C、充入N2，保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，則體積增大，參加反應(yīng)的氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故C正確；D、充入N2，保持容器內(nèi)體積不變，體積不變，則濃度不變，反應(yīng)速率不變，故D錯(cuò)誤。故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　　）

A. K+、Mg2+、SO42﹣、OH- B. Fe2+、Cl﹣、H+、NO3﹣

C. Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣ D. Fe3+、SCN-、Cl-、K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Mg﹣H2O2電池是一種化學(xué)電源，以Mg和石墨為電極，海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下．下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.石墨電極是該電池的正極
B.石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C.Mg電極的電極反應(yīng)式：Mg﹣2e﹣=Mg2+
D.電池工作時(shí)，電子從Mg電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極，再出石墨電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向Mg電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】加工橘子罐頭，采用酸堿處理脫去中果皮(橘絡(luò))，會(huì)產(chǎn)生嚴(yán)重污染。目前使用酶解法去除橘絡(luò)，可減少污染。下列生長(zhǎng)在特定環(huán)境中的4類(lèi)微生物，不能大量產(chǎn)生所用酶的有( )

A. 生長(zhǎng)在麥麩上的黑曲霉 B. 生長(zhǎng)在酸奶中的乳酸菌

C. 生長(zhǎng)在棉籽殼上的平菇 D. 生長(zhǎng)在木屑上的木霉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯原子核外電子能量最高的電子亞層是________；H、C、N、O、Na的原子半徑從小到大的順序?yàn)?/span>______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，且相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示．E的氫氧化物是兩性氫氧化物；E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A在元素周期表中的位置 ．
B的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為 ．
寫(xiě)出C元素氣態(tài)氫化物的電子式 ．
（2）D的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）五種元素中原子半徑最小的是（填元素符號(hào)），這些元素的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)．
（4）C的一種氧化物是常見(jiàn)的大氣污染物．為防止大氣污染，某化工廠用NaOH溶液、石灰和O2處理含C的上述氧化物的尾氣，使其轉(zhuǎn)化為石膏（CaSO42H2O）．假設(shè)在轉(zhuǎn)化過(guò)程中C元素不損失，每天處理1120m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）含2%（體積分?jǐn)?shù)）上述氧化物的尾氣，理論上可以得到多少千克石膏（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣（主要含Fe2O3、FeO，還有一定量的SiO2）可用于制備FeCO3，其流程如下：

已知：“還原”時(shí)，FeS2與H2SO4不反應(yīng)，Fe3+通過(guò)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ被還原，其中反應(yīng)Ⅰ如下：FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O =15Fe2+ + 2SO42— + 16H+

下列說(shuō)法不正確的是

A. “還原”后可以用KSCN檢驗(yàn)Fe3+是否反應(yīng)完全

B. “還原”時(shí)反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為2Fe3+ + FeS2 = 2S↓+ 3Fe2+

C. “沉淀”時(shí)，可以先將溶液調(diào)節(jié)成強(qiáng)堿性，再加入(NH4)2CO3

D. 所得FeCO3需充分洗滌，可以用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗(yàn)FeCO3是否已洗滌干凈

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于蓋斯定律的說(shuō)法不正確的是

A．不管反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱相同

B．反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)

C．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱不能直接測(cè)得，可通過(guò)蓋斯定律間接計(jì)算得到

D．根據(jù)蓋斯定律，熱化學(xué)方程式中△H直接相加即可得總反應(yīng)熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A. 反應(yīng)焓變是指1 g物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化

B. 當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)，△H＞0，反應(yīng)吸熱時(shí)，△H＜0

C. 在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

D. 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物總能量大于反應(yīng)產(chǎn)物總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，△H為“﹣”

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