Question

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，且相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示．E的氫氧化物是兩性氫氧化物；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構相同．請回答下列問題：

（1）A在元素周期表中的位置 ．
B的最高價氧化物化學式為 ．
寫出C元素氣態(tài)氫化物的電子式 ．
（2）D的單質與水反應的化學方程式為 ．
（3）五種元素中原子半徑最小的是（填元素符號），這些元素的最高價氧化物的對應水化物中酸性最強．
（4）C的一種氧化物是常見的大氣污染物．為防止大氣污染，某化工廠用NaOH溶液、石灰和O2處理含C的上述氧化物的尾氣，使其轉化為石膏（CaSO42H2O）．假設在轉化過程中C元素不損失，每天處理1120m3（標準狀況下）含2%（體積分數(shù)）上述氧化物的尾氣，理論上可以得到多少千克石膏（請寫出計算過程）．

Answer 1

【答案】
（1）第二周期第ⅥA族；P2O5；
（2）Cl2+H2O=HCl+HClO
（3）O；HClO4
（4）解：尾氣中C的氧化物SO2的物質的量為 ×2%=1000mol，根據(jù)S元素守恒n（CaSO42H2O）=1000mol，故m（CaSO42H2O）=1000mol×172g/mol=173000g=172Kg，

故：理論上可以得到172千克石膏

【解析】解：A、B、C、D、E五種短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，A為第二周期元素，B、C、D為第三周期元素，設C的原子序數(shù)為x，則A的原子序數(shù)為x﹣8，B的原子序數(shù)為x﹣1，D的原子序數(shù)為x+1，相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，則x﹣8+x﹣1+x+x+1=56，則x=16，所以C為S元素、A為O元素、B為P元素、D為Cl元素，E的氫氧化物是兩性氫氧化物，E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構相同，則E為Al元素，
（1.）A為O元素，在周期表中位置：第二周期第ⅥA族，
B為P元素，最高價氧化物化學式為P2O5 ，
C元素氣態(tài)氫化物為H2S，電子式為 ，
所以答案是：第二周期第ⅥA族；P2O5； ；
（2.）氯氣與水反應方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO，
所以答案是：Cl2+H2O=HCl+HClO；
（3.）同一周期隨原子半徑隨著原子序數(shù)增大原子半徑減小，一般原子電子層數(shù)越多原子半徑越大，故原子半徑從小到大的順序為O＜Cl＜S＜P＜Al，這些元素的最高價氧化物的對應水化物中HClO4酸性最強，
所以答案是：O；HClO4；