【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2Cr2O4?紤]到膠體的吸附作用使Na2Cr2O4不易完全被水浸出,某研究小組利用設(shè)計的電解分離裝置(如圖1),使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用。
固體混合物的分離和利用的流程圖如圖2所示(流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明):
(1)反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為___,B→C的反應(yīng)條件為___,C→Al的制備方法稱為___。
(2)該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合,不加熱,無變化;加熱有Cl2生成,當(dāng)反應(yīng)停止后,固體有剩余,此時滴加硫酸,又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應(yīng)有效進行的因素有___(填序號)。
a.溫度 b.Cl-的濃度 c.溶液的酸度
【答案】 加熱(或煅燒) 電解法 ac
【解析】
在圖1中,與電源負(fù)極相連的是電解池的陰極,發(fā)生反應(yīng)為2H2O+2e-=2OH-+H2↑,混合物漿液中Na+向陰極移動;與電源正極相連的是電解池的陽極,發(fā)生反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑+4H+,混合物漿液中的Cr2O42-向陽極移動。此時混合物漿液中的物質(zhì)為Al(OH)3、MnO2。在圖2中,固體混合物中加入NaOH溶液,Al(OH)3溶解生成NaAlO2溶液,此為溶液A的主要成分,MnO2為固體D的主要成分。溶液A中通入CO2,與NaAlO2發(fā)生反應(yīng):NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3,沉淀B的主要成分為Al(OH)3,受熱分解生成Al2O3,成為固體C的主要成分,熔融電解可獲得Al。固體D中的MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng),可制得Cl2。
(1)NaOH為離子化合物,由Na+和OH-構(gòu)成,電子式為。根據(jù)圖2中的轉(zhuǎn)化關(guān)系,向溶液A中通入CO2,發(fā)生反應(yīng):NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3,沉淀B為Al(OH)3,固體C為Al2O3,B→C的反應(yīng)條件為加熱或煅燒,Al2O3→Al的制備方法為氧化鋁的熔融電解法。答案為:;加熱或煅燒;電解法;
(2)根據(jù)“D與濃鹽酸混合,不加熱,無變化;加熱有Cl2生成”知,溫度對反應(yīng)有影響;滴加硫酸,引入H+,又產(chǎn)生Cl2,說明溶液的酸度對反應(yīng)有影響。答案為:ac。
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【題目】某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種粒子。其中N2、ClO-的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷不正確的是
A. 該反應(yīng)的氧化劑是ClO-
B. 消耗1mol還原劑,轉(zhuǎn)移3mol電子
C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3
D. 該離子方程式為3ClO-+2NH4+=2H++N2↑+3Cl-+3H2O
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【題目】鋁是地殼中含量最多的金屬元素,在自然界主要以化合態(tài)形式存在于氧化鋁中,鋁土礦的主要成分是Al2O3,此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì),冶煉金屬鋁很重要的一個過程是Al2O3的提純。工業(yè)流程如下:
(1)試劑X應(yīng)選擇______(填標(biāo)號)。
A.過量NaOH溶液 B.過量稀鹽酸 C.過量FeCl3溶液
(2)若在實驗室進行過濾操作,必須用到的玻璃儀器除了燒杯,還有_________;
(3)濾渣A和B的主要成份分別為_____、______;
(4)若②中逐滴滴加NaOH溶液,則實驗過程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系圖正確的是_______;(填標(biāo)號)
(5)③中與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為__________;
(6)④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
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【題目】T K時,向2.0 L恒容密閉容器中充入0.10 mol COCl2,發(fā)生反應(yīng)COCl2(g)Cl2(g)+CO(g),經(jīng)過一段時間后反應(yīng)達到平衡。反應(yīng)過程中測得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(Cl2)/mol | 0 | 0.030 | 0.039 | 0.040 | 0.040 |
下列說法正確的是( )
A. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(Cl2)=0.038 mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH<0
B. 反應(yīng)在前2 s的平均速率v(CO)=0.015 mol·L-1·s-1
C. 保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.12 mol COCl2、0.06 mol Cl2和0.06 mol CO,反應(yīng)達到平衡前的速率:v正<v逆
D. 保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.10 mol Cl2和0.08 mol CO,達到平衡時,Cl2的轉(zhuǎn)化率大于60%
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【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B. 粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純
C. 工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑
D. 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA
B. 1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
C. 1 mol Fe溶于過量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA
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【題目】下列兩種氣體的分子數(shù)一定不相等的是
A.質(zhì)量相等密度不等的N2和C2H4B.等體積等密度的CO和C2H4
C.等溫、等壓,等體積的O2和N2D.常溫常壓下,等質(zhì)量的NO和CO
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【題目】常溫下,將等體積,等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶體,過濾,所得濾液pH<7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是
A. <1.0×10-7mol/L
B. c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)
C. c(H+)+c(NH4+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+2 c(CO32-)
D. c(Cl-)> c(NH4+)> c(HCO3-)> c(CO32-)
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【題目】氫氟酸是一種弱酸,可用來刻蝕玻璃。已知25℃時
HF(aq)+OH—(aq)=F—(aq)+H2O(l)△H=—67.7 kJ·mol—1
②H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)△H=—57.3 kJ·mol—1
在20mL0.1mol·L—1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液,下列有關(guān)說法正確的是
A. 氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為HF(aq)=H+(aq) +F(aq) △H=+10.4kJ·mol—1
B. 當(dāng)V=20時,溶液中:c(OH—)=c(HF) +c(H+)
C. 當(dāng)V=20時,溶液中:c(F—)<c(Na+)=0.1mol·L—1
D. 當(dāng)V>0時,溶液中一定存在:c(Na+)>c(F—)>c(OH—)>c(H+)
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