1913年，德國化學(xué)家哈伯實(shí)現(xiàn)了合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)，被稱作解救世界糧食危機(jī)的化學(xué)天才．現(xiàn)將lmolN2和3molH2投入1L的密閉容器，在一定條件下，利用如下反應(yīng)模擬哈伯合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0．當(dāng)改變某一外界條件(溫度或壓強(qiáng))時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)ψ(NH3)變化趨勢如圖所示．

回答下列問題：

（1）已知：①NH3(l)═NH3(g)△H1，②N2(g)+3H2(g)2NH3(l)△H2；則反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的△H=_____________(用含△H1、△H2的代數(shù)式表示)。

（2）合成氨的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________，平衡時(shí)，M點(diǎn)NH3的體積分?jǐn)?shù)為10%，則N2的轉(zhuǎn)化率為____________(保留兩位有效數(shù)字)．

（3）X軸上a點(diǎn)的數(shù)值比b點(diǎn)____________(填“大”或“小”)。上圖中，Y軸表示____________(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)，判斷的理由是____________。

（4）若將1mol N2和3mol H2分別投入起始容積為1L的密閉容器中，實(shí)驗(yàn)條件和平衡時(shí)的相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

容器編號

實(shí)驗(yàn)條件

平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化

Ⅰ

恒溫恒容

放熱Q1kJ

Ⅱ

恒溫恒壓

放熱Q2kJ

Ⅲ

恒容絕熱

放熱Q3kJ

下列判斷正確的是____________

A．放出熱量：Ql＜Q2＜△Hl

B．N2的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＞Ⅲ

C．平衡常數(shù)：Ⅱ＞Ⅰ

D．達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：Ⅰ＞Ⅱ

（5）常溫下，向VmL amoI．L-l的稀硫酸溶液中滴加等體積bmol．L-l的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此時(shí)溶液中c(NH4+)____________c(SO42-)(填“＞”、“＜”或“=”)．

（6）利用氨氣設(shè)計(jì)一種環(huán)保燃料電池，一極通入氨氣，另一極通入空氣，電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，它在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-．寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式____________。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆海南中學(xué)高三考前高考模擬十化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1mol 羥基(—OH)中電子數(shù)為9NA

B．100 mL 2.0 mol·L -1的鹽酸與醋酸溶液中氫離子數(shù)均為0.2NA

C．將10.6 g Na2CO3固體溶于水，所得離子總數(shù)為0.3NA

D．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆海南省高三考前預(yù)測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，下列有關(guān)敘述正確的是( )

A．銅片為負(fù)極，其質(zhì)量逐漸減少

B．鋅片為負(fù)極，鋅片上產(chǎn)生大量氣泡

C．負(fù)極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+

D．正極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆貴州省高三第八次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

芬頓（ Fenton ）試?yán)�，成分為雙氧水和亞鐵鹽，需要酸性環(huán)境。電-Fenton法是用于水體里有機(jī)污染物降解的高級氧化技術(shù)。其反應(yīng)原理如圖2所示.其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng):Fe2++H2O2=Fe3++OH-+·OH，生成的羥基自由基（·OH）對有機(jī)物有極強(qiáng)的氧化能力。下列說法正確的是

A.a極是電源的正極

B.電解池中只有O2、Fe3+發(fā)生還原反應(yīng)

C.陽極上發(fā)生電極反應(yīng):H2O-e-=·OH+H+

D.消耗1molO2，可以產(chǎn)生2mol·OH

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆貴州省高三5月高考模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到。OPA是一種重要的有機(jī)化工中間體．A、B、C、D、E、F和OPA的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示：

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱是____________；

（2）由A生成B 的反應(yīng)類型是____________，在該反應(yīng)的副產(chǎn)物中，與B互為同分異構(gòu)體的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為____________；

（3）寫出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式____________；

（4）D(鄰苯二甲酸二乙酯)是一種增塑劑．請用A、不超過兩個(gè)碳的有機(jī)物及合適的無機(jī)試劑為原料，經(jīng)兩步反應(yīng)合成D。用結(jié)構(gòu)簡式表示合成路線____________；

（5）OPA的化學(xué)名稱是____________，OPA經(jīng)中間體E可合成一種聚酯類高分子化合物F，由E合成F的反應(yīng)類型為____________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________；(提示)

（6）芳香化合物G是E的同分異構(gòu)體，G分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團(tuán)，寫出G所有可能的結(jié)構(gòu)簡式____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆貴州省高三5月高考模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的一半。下列說法正確的是( )

A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

B．將XZ2通入W單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中，一定只生成一種鹽

C．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物中一定有共價(jià)鍵可能有離子鍵

D．CaX2、CaM2、CaZ2等3種化合物中，陽離子和陰離子個(gè)數(shù)比均為1:2

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省高二5月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)、探究的基礎(chǔ)．

（1）下列描述錯(cuò)誤的是___________

a．為了防止試劑瓶內(nèi)的試劑被污染，取用后多余的試劑一定都不能放回原試劑瓶

b．滴定管、容量瓶、分液漏斗在使用時(shí)都需要檢漏

c．海帶中碘的提取時(shí)需要對干海帶進(jìn)行灼燒，此時(shí)需要用到的儀器有玻璃棒、燃燒匙、泥三角、三腳架、酒精燈

d．檢驗(yàn)Na2SO3固體是否被氧化：取少量固體溶于水，加入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀鹽酸，觀察白色沉淀是否溶解

e．海帶中碘的提取時(shí)，對碘水中的碘進(jìn)行萃取可采用裂化汽油、苯、四氯化碳、無水酒精等有機(jī)溶劑

（2）某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、I-、A13+、Mg2+、Na+等7種離子中的某幾種�，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象：

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入稀鹽酸沉淀不溶解．

③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色．據(jù)此可以推斷：該溶液肯定存在的離子是：___________

（3）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

實(shí)驗(yàn)

混合溶液

A

B

C

D

E

F

4mol•L-1 H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1= ___________ ，V6= ___________ ，V9= ___________；

②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因：___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省高二5月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（ ）

序號

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A

濃、稀HNO3分別與Cu反應(yīng)

比較濃、稀HNO3的氧化性強(qiáng)弱

B

向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液

說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀

C

室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸

研究濃度對反應(yīng)速率的影響

D

測定等濃度的HCl、HNO3兩溶液的pH

比較Cl、N的非金屬性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

往2 L密閉容器中充入NO2，在三種不同條件下發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，實(shí)驗(yàn)測得NO2的濃度隨時(shí)間的變化如下表(不考慮生成N2O4)。下列說法正確的是（ ）

A．實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)小

B．實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1使用了效率更高的催化劑

C．實(shí)驗(yàn)1比實(shí)驗(yàn)3的平衡常數(shù)大

D．由實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3可判斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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