銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，下列有關(guān)敘述正確的是( )

A．銅片為負(fù)極，其質(zhì)量逐漸減少

B．鋅片為負(fù)極，鋅片上產(chǎn)生大量氣泡

C．負(fù)極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+

D．正極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧東北育才學(xué)校高二下第二段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗的操作和所用的試劑都正確的是（ ）

A．要檢驗己烯中是否混有少量甲苯，應(yīng)先加足量溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液

B．配制濃硫酸和濃硝酸的混酸時，將濃硝酸沿壁緩緩倒入到濃硫酸中

C．制硝基苯時，將盛有混合液的試管直接在酒精燈火焰上加熱

D．除去乙酸乙酯中少量的乙酸，可以加氫氧化鈉溶液后分液

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆海南省高三臨考模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

有一混合物水溶液，含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Cl—、Ba2+、HCO3—、SO42—，現(xiàn)各取100mL溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生

②第二份加足量NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體448mL

③第三份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。

根據(jù)上述實(shí)驗，回答以下問題：

（1）由第一份進(jìn)行的實(shí)驗推斷該混合物是否一定含有Cl-:____________；(填“是”或“否”)

（2）由第二份進(jìn)行的實(shí)驗可知混合物中應(yīng)含有____________離子，其物質(zhì)的量濃度為____________；

（3）由第三份進(jìn)行的實(shí)驗可知4.30g沉淀的成份為____________，寫出生成該沉淀的離子方程式：____________；

（4）溶液中肯定存在的離子是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆海南省高三考前預(yù)測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

目前，世界上已經(jīng)合成了幾百種有機(jī)超導(dǎo)體，下圖所示是其中之一，該分子結(jié)構(gòu)如下圖所示．下列關(guān)于該化合物說法錯誤的是( )

A．分子中所有的氮原子在同一平面內(nèi)

B．屬于芳香烴

C．分子式為C12H4N4

D．該物質(zhì)易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆海南省高三考前預(yù)測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

仔細(xì)分析如圖裝置，完成下面的填空：

（1）該反應(yīng)的電流方向是_____________。

（2）鹽橋中的陰離子向________溶液中移動。

（3）一段時間后，鋅片上的現(xiàn)象是_____________，銅片上的現(xiàn)象是______________。

（4）鋅極發(fā)生_________反應(yīng)，總反應(yīng)方程式為_________________。

（5）30min后，1.3g的Zn參加了反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移了_______個電子。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆海南省高三考前預(yù)測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是( )

A．1.7g的OH-中含有的電子數(shù)為NA

B．常溫常壓下，1.12LO2中所含氧原子數(shù)為NA

C．0.1molNa2O2中含O2—數(shù)為0.2NA

D．1L1mol/LH2SO4中，含有總離子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆貴州省高三第八次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

根據(jù)碳、鈣、銅等元素的單質(zhì)及其化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，請回答下列問題：

(1)實(shí)驗室用CaC2與水反應(yīng)生成乙炔：

①①將乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液中反應(yīng)生成紅棕色Cu2C2沉淀，Cu+基態(tài)核外電子排布式為__________。其在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu2+和Cu，但CuO在高溫下會分解成Cu20，試從結(jié)構(gòu)角度解釋高溫下CuO何會生成Cu2O:__________。

②CaC2中C22-與O22+互為等電子體，0.5molO22+中含有的π鍵數(shù)目為__________；

③乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是__________，構(gòu)成丙烯腈的元素中第一電離能最大的是__________。

(2)①銅元素的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖甲，該晶體中含有的化學(xué)鍵是__________(填選項序號)

A.極性鍵　　B.非極性鍵　　C.配位鍵　　D.金屬鍵

②Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙，N3-的配位數(shù)為__________ ，Cu+半徑為acm，N3-半徑為bcm，Cu3N的密度為__________ g•cm-3．(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆貴州省高三5月高考模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

1913年，德國化學(xué)家哈伯實(shí)現(xiàn)了合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)，被稱作解救世界糧食危機(jī)的化學(xué)天才．現(xiàn)將lmolN2和3molH2投入1L的密閉容器，在一定條件下，利用如下反應(yīng)模擬哈伯合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0．當(dāng)改變某一外界條件(溫度或壓強(qiáng))時，NH3的體積分?jǐn)?shù)ψ(NH3)變化趨勢如圖所示．

回答下列問題：

（1）已知：①NH3(l)═NH3(g)△H1，②N2(g)+3H2(g)2NH3(l)△H2；則反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的△H=_____________(用含△H1、△H2的代數(shù)式表示)。

（2）合成氨的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________，平衡時，M點(diǎn)NH3的體積分?jǐn)?shù)為10%，則N2的轉(zhuǎn)化率為____________(保留兩位有效數(shù)字)．

（3）X軸上a點(diǎn)的數(shù)值比b點(diǎn)____________(填“大”或“小”)。上圖中，Y軸表示____________(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)，判斷的理由是____________。

（4）若將1mol N2和3mol H2分別投入起始容積為1L的密閉容器中，實(shí)驗條件和平衡時的相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

容器編號

實(shí)驗條件

平衡時反應(yīng)中的能量變化

Ⅰ

恒溫恒容

放熱Q1kJ

Ⅱ

恒溫恒壓

放熱Q2kJ

Ⅲ

恒容絕熱

放熱Q3kJ

下列判斷正確的是____________

A．放出熱量：Ql＜Q2＜△Hl

B．N2的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＞Ⅲ

C．平衡常數(shù)：Ⅱ＞Ⅰ

D．達(dá)平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)：Ⅰ＞Ⅱ

（5）常溫下，向VmL amoI．L-l的稀硫酸溶液中滴加等體積bmol．L-l的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此時溶液中c(NH4+)____________c(SO42-)(填“＞”、“＜”或“=”)．

（6）利用氨氣設(shè)計一種環(huán)保燃料電池，一極通入氨氣，另一極通入空氣，電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，它在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-．寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東省汕頭市高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所生成CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴總物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列關(guān)于混合烴的判斷正確的是

①可能有C2H4 ②一定有CH4 ③一定有C3H8 ④一定沒有C2H6 ⑤可能有C2H6 ⑥可能有C2H2．

A．②⑤⑥ B．①②④ C．④⑥ D．②③

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