【題目】元素A、B、C都是短周期元素,A元素原子的2p軌道上只有兩個未成對電子,B的3p軌道上有空軌道,A、B同主族,B、C同周期,C是本周期中電負(fù)性最大的.
請回答:
(1)A原子的核外電子排布的電子排布圖 ______________ ,B原子的核外電子排布式________,C原子的價電子排布式____________。
(2)A、B、C的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別是___________,其中最不穩(wěn)定的是__________。
(3)它們的最高價氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的是_________。
(4)AC4的化學(xué)式___________,結(jié)構(gòu)式__________,中心原子A的雜化方式________雜化,是__________(填“極性”或“非極性”)分子。
【答案】 1s22s22p63s23p2 3s23p5 CH4、SiH4、HCl SiH4 HClO4 CCl4; sp3 非極性
【解析】
元素A、B、C都是短周期元素,A元素原子的2p軌道上只有兩個未成對電子,則A的外圍電子排布為2s22p2,故A為碳元素;B的3p軌道上有空軌道,則B的A的外圍電子排布為3s23p1或3s23p2,A、B同主族,故B為硅元素;B、C同周期,C是本周期中電負(fù)性最大的,故C為氯元素。
(1)A為碳元素,C原子的核外電子排布的軌道表示式,B原子為Si元素,Si的核外電子排布式為:1s22s22p63s23p2,C為Cl元素,Cl原子的價電子排布式為:3s23p5,故答案為:;1s22s22p63s23p2;3s23p5;
(2)A、B、C形成的氣態(tài)氫化物分別為:CH4、SiH4、HCl,因為非金屬性Cl>C>Si,由于非金屬性越強(qiáng),其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,故這些氫化物中最不穩(wěn)定的是SiH4,故答案為:SiH4;
(3)A、B、C形成的最高價氧化物的水化物(即最高價含氧酸)分別為:H2CO3、H2SiO3、HClO4,由于非金屬性越強(qiáng),其酸性越強(qiáng),故酸性最強(qiáng)的是:HClO4,故答案為:HClO4;
(4)AC4為CCl4,其結(jié)構(gòu)式類似與甲烷,為正四面體,即為,其中中心C原子采取sp3雜化,CCl4分子是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子,故答案為:;sp3;非極性。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化汞(HgCl2)可用于木材和解剖標(biāo)本的保存、皮革鞣制和鋼鐵鏤蝕,是分析化學(xué)的重要試劑,可做消毒劑和防腐劑。
(1)①HgCl2在水中稍有水解:HgCl2+H2OHg(OH)Cl+HCl,為了抑制上述反應(yīng)①中HgCl2的水解,可以采取的措施是_________。(選填編號)
a. 加水稀釋 b. 增加HCl的濃度 c. 及時移走產(chǎn)物 d. 降溫
②HgCl2與稀氨水反應(yīng)則生成難溶解的氨基氯化汞,化學(xué)方程式為:HgCl2+2NH3→Hg(NH3)Cl↓+NH4Cl,上述反應(yīng)的短周期元素中,非金屬性最強(qiáng)元素原子的最外層電子排布式為_______,該原子核外電子云有______種不同的伸展方向。
(2)已知PCl3與NH3分子結(jié)構(gòu)相似,PCl3的電子式是________;PCl3與NH3的沸點比較,_____高,其原因是_____________。
(3)氮的一種氫化物HN3可用于有機(jī)合成,其酸性與醋酸相似,若HN3與氨水混合,此反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
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【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng):CO32+CaSO4CaCO3+SO42
B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I +IO3+6H+I2+3H2O
C. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng):3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O
D. 電解飽和食鹽水:2Cl+2H+Cl2↑+ H2↑
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【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點.一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示,該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH溶液作為電解質(zhì)溶液.下列關(guān)于該電池的敘述不正確的是( )
A.a極的反應(yīng)式:N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═N2↑+4H2O
B.放電時,電子從a極經(jīng)過負(fù)載流向b極
C.該電池持續(xù)放電時,離子交換膜需選用陰離子交換膜
D.電路中轉(zhuǎn)移電子3NA時消耗氧氣16.8 L
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【題目】信息一:鉻同鎳、鈷、鐵等金屬可以構(gòu)成高溫合金、電熱合金、精密合金等,用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門。
信息二:氯化鉻酰(CrO2Cl2)是鉻的一種化合物,常溫下該化合物是暗紅色液體,熔點為-96.5℃,沸點為117℃,能和丙酮(CH3COCH3)、四氯化碳、CS2等有機(jī)溶劑互溶。
(1)鉻(24號元素) 基態(tài)原子的電子排布式為___________。
(2)CH3COCH3分子中含有________個π鍵,含有____________個σ鍵。
(3)固態(tài)氯化鉻酰屬于______________晶體,丙酮中碳原子的雜化方式為______________,二硫化碳屬于______________(填“極性”或“非極性”)分子,分子中含有____________(填“極性”或“非極性”)鍵。
(4)K[Cr(C2O4)2(H2O)2]也是鉻的一種化合物,該化合物屬于離子化合物,其中除含離子鍵、共價鍵外,還含有____________鍵。
(5)金屬鉻的晶胞如圖所示,一個晶胞中含有_______個鉻原子。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有四種短周期元素,它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述:
元素 | 結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息 |
A | 是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素,該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑 |
B | B與A同周期,其最高價氧化物的水化物呈兩性 |
C | 元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水,可用作制冷劑 |
D | 是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素,其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑 |
請根據(jù)表中信息填寫:
(1)A原子的核外電子排布式______。
(2)離子半徑:B____A(填“大于”或“小于”)。
(3)C原子的電子排布圖是____,其原子核外有___個未成對電子,能量最高的電子為___軌道上的電子,其軌道呈____形。
(4)D原子電子所占原子軌道數(shù)為_______個,D﹣的結(jié)構(gòu)示意圖是_____。
(5)BD3的水溶液顯______性,原因_____________________(用離子方程式表示)。
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【題目】已知:4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3↓+8OH-+3O2↑ ,測得c(FeO42-)在不同條件下變化如圖甲、乙、丙、丁所示:
下列說法正確的是
A. 圖甲表明,其他條件相同時,溫度越低FeO42-轉(zhuǎn)化速率越快
B. 圖乙表明,其他條件相同時,堿性越強(qiáng)FeO42-轉(zhuǎn)化速率越快
C. 圖丙表明,其他條件相同時,鈉鹽都是FeO42-優(yōu)良的穩(wěn)定劑
D. 圖丁表明,其他條件相同時,堿性條件下Fe3+能加快FeO42-的轉(zhuǎn)化
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【題目】甲、乙兩同學(xué)想利用原電池反應(yīng)檢驗金屬的活動性強(qiáng)弱,兩人均用鎂片和鋁片作電極,但甲同學(xué)將兩電極放入6mol·L-1的H2SO4溶液中,乙同學(xué)將兩電極放入6mol·L-1的NaOH溶液中,裝置如圖所示。
(1)寫出圖1中正極的電極反應(yīng)式: _______________ 。
(2)圖2中負(fù)極為 _______________ ,總反應(yīng)的離子方程式為 ____________ 。
(3)甲、乙同學(xué)都認(rèn)為“如果構(gòu)成原電池的電極材料都是金屬,則作負(fù)極的金屈應(yīng)比作正極的金屬活潑”,則甲同學(xué)得出的結(jié)論是 _______________ 的活動性更強(qiáng),乙同學(xué)得出的結(jié)論是 _______________ 的活動性更強(qiáng)。
(4)由該實驗得出的下列結(jié)論中,正確的有 _______________ (填序號)。
a.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性強(qiáng)弱時應(yīng)注意原電池中的電解質(zhì)溶液
b.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)
c.該實驗說明金屬活動性順序表已過時,沒有實用價值
d.該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜,反應(yīng)受條件影響較大,因此應(yīng)具體問題具體分析
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗裝置能達(dá)到實驗?zāi)康氖?夾持儀器未畫出)( 。
A. 裝置①用于檢驗溴乙烷消去生成的乙烯 B. 裝置②用于石油的分餾
C. 裝置③用于實驗室制硝基苯 D. 裝置④可證明酸性:鹽酸>碳酸>苯酚
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