15．已知1mol X2完全燃燒生成X2O（g）放出熱量a kJ，且氧氣中1mol O═O鍵完全斷裂時(shí)吸收能量b kJ，X2O中1mol X-O鍵形成時(shí)放出能量c kJ，X2中1mol X-X鍵斷裂時(shí)吸收能量為（　�。�
A．（4c-b+2c）kJB．$\frac{4c-b-2a}{2}$ kJC．4c+b-2a kJD．$\frac{4c+b-2a}{2}$ kJ

分析 化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量．

解答 解：1mol X2完全燃燒生成X2O（g）放出熱量a kJ，所以化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量，設(shè)X2中1mol X-X鍵斷裂時(shí)吸收能量為K，根據(jù)方程式：2X2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2X2O，則：2akJ=ckJ×4-（2K+bkJ），解得K=$\frac{4c-b-2a}{2}$KJ．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)中的能量變化知識(shí)，熟記教材知識(shí)是解題的關(guān)鍵，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．利用下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用裝置吸收二氧化硫氣體B．
用裝置除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)C．
用裝置可以對(duì)硫化氫氣體進(jìn)行尾氣處理D．
用裝置制備并收集氧氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．以下實(shí)驗(yàn)不能獲得成功的是（　�。�
A．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無(wú)水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來(lái)的紅色
B．提取溶解在水中的少量碘時(shí)加入CCl4，分液，取出有機(jī)層再分離
C．用適量苯和液溴混合制溴苯時(shí)，只需加鐵屑，不必加熱
D．除去溴苯中的少量Br2時(shí)加入KI溶液，充分反應(yīng)后，棄去水溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．Na2S2O3可做分析試劑．它易溶于水，遇酸易分解．某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

【實(shí)驗(yàn)一】Na2S2O3•5H2O的制備
I．實(shí)驗(yàn)原理：Na2SO3（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)裝置：如圖1所示，有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示：
Ⅲ．實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）檢查裝置氣密性，按圖1所示加入試劑，其中裝置B和D中加的是NaOH溶液，裝置 C中的硫粉應(yīng)事先研細(xì)并用乙醇潤(rùn)濕，否則會(huì)影響降低反應(yīng)速率．
（2）打開(kāi)K1、關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱．C中混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少．
（3）當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)，打開(kāi)K2、關(guān)閉K1并停止加熱．采取該措施的理由是防止SO2過(guò)量，溶液呈現(xiàn)酸性，導(dǎo)致生成的Na2S2O3分解．
（4）將C中的混合液過(guò)濾，將濾液經(jīng)過(guò)一系列操作，可得粗產(chǎn)品Na2S2O3•5H2O．
IV．產(chǎn)品檢測(cè)：
（5）粗產(chǎn)品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)，利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液（或過(guò)濾，取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說(shuō)明含有Na2SO4雜質(zhì)．
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液
【實(shí)驗(yàn)二】自來(lái)水中余氯的測(cè)定
含氯消毒劑給自來(lái)水消毒后余氯含量的方案如下：在250ml碘量瓶（或具塞錐形瓶）中放置0.5gKI，加10ml稀硫酸，準(zhǔn)確量取流動(dòng)水樣100ml（打開(kāi)自來(lái)水龍頭，待水流數(shù)十秒后再取水樣）置于碘量瓶，迅速塞上塞搖動(dòng)，見(jiàn)水樣呈淡黃色，加1ml淀粉溶液變藍(lán)，則說(shuō)明水樣中有余氯．再以Cmol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定，至溶液藍(lán)色消失呈無(wú)色透明溶液，記下硫代硫酸鈉溶液的體積．
（已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）
（6）若該自來(lái)水是以漂白粉消毒，能說(shuō)明水樣中有余氯的反應(yīng)離子方程式為ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O．
（7）上述實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液V mL，則自來(lái)水樣品中余氯量（以游離Cl2計(jì)算）為355VCmg•L-1．實(shí)驗(yàn)中，若“塞上塞搖動(dòng)”動(dòng)作緩慢，則測(cè)得結(jié)果偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．當(dāng)n=4時(shí)（n為主量子數(shù)，n值所表示的電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為電子層），電子層的最大容量為32個(gè)電子，如果沒(méi)有能級(jí)交錯(cuò)，該層各軌道的能量由高到低的順序?yàn)?f＞4d＞4p＞4s．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．據(jù)外電報(bào)道，中國(guó)自行研制的第四代隱身戰(zhàn)機(jī)也已經(jīng)進(jìn)入了試飛階段，由于我國(guó)航空工業(yè)基礎(chǔ)薄弱，如此神速的研制速度讓西方先進(jìn)國(guó)家感到非常吃驚．高科技飛機(jī)的生產(chǎn)離不開(kāi)先進(jìn)材料，你認(rèn)為下列材料不宜在飛機(jī)上使用的是（　�。�
A．機(jī)身隔框一般采用超硬鋁，承受較大載荷的加強(qiáng)框采用高強(qiáng)度結(jié)構(gòu)鋼或鈦合金
B．航空發(fā)動(dòng)機(jī)對(duì)材料的要求非常高，所以其氣缸必須使用純度相當(dāng)高的金屬材料
C．很多飛機(jī)的機(jī)載雷達(dá)裝在機(jī)身頭部，一般采用玻璃纖維增強(qiáng)塑料做成的頭錐將機(jī)身頭部罩住以便能透過(guò)電磁波
D．采用特殊的新型復(fù)合材料作為表面涂層，使其幾乎不反射雷達(dá)所發(fā)出的電磁波，雷達(dá)就檢測(cè)不到

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列化合物分子中的所有原子都處于同一平面的是（　�。�
A．間溴甲苯B．對(duì)二甲苯C．氯乙烯D．丙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．下列除雜方法或試劑正確的是（括號(hào)里的是雜質(zhì)）（　�。�
A．溴苯（溴） 加氫氧化鈉再分液B．乙酸（乙醇）用蒸餾
C．乙酸乙酯（乙酸）直接分液D．乙烷（乙烯）用酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．（1）在室溫下測(cè)得0.1mol•L-1氨水PH=11，則該溫度下氨水的電離度α=1.0%
（2）25℃時(shí)在0.1mol•L-1的H2A水溶液中，用氫氧化鈉來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH，得到其中含H2A、HA-、A2-三種微粒的溶液．
①當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，c（Na+）=c（HA-）+2c（A2-）（填微粒間量的關(guān)系）
②當(dāng)c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）時(shí)溶液為NaHA溶液（填物質(zhì)）．
（3）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．
已知在101kPa時(shí)，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水，放出熱量624kJ（25℃時(shí)），N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-624kJ/mol．
（4）甲醇-空氣燃料電池是一種高效能、輕污染電動(dòng)汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．其工作原理示意圖如下（其中a、b、c、d四個(gè)出入口表示通入或排出的物質(zhì)）．則負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+；正極的電極反應(yīng)式為4H++4e-+O2=2H2O．

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同步練習(xí)冊(cè)答案