【題目】元素A~D是元素周期表中短周期的四種元素,根據(jù)表中信息回答下列問題。

元素

性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息

A

單質(zhì)制成的高壓燈,發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)且其單質(zhì)燃燒后生成淡黃色固體

B

單質(zhì)非常穩(wěn)定,是空氣的主要成分之一。其原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2.5倍

C

單質(zhì)是雙原子分子,常溫、常壓下是黃綠色氣體,原子的M層再增加一個電子即達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D

+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同

(1)上表四種元素名稱分別為:A____,B____,C____,D____。

(2)A、B、C、D原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>___。(用元素符號填寫)

(3)寫出B的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式____。

(4)用電子式表示AC的形成過程____。

(5)C元素的單質(zhì)的氧化性比溴單質(zhì)的氧化性____(填強(qiáng)),請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明___。(寫實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象)

【答案】 Na>Mg>Cl>N NH3+H=NH4 強(qiáng) 往NaBr溶液中通入Cl2 ,再滴入CCl4 ,振蕩試管;通入Cl2后溶液呈橙紅色,加入CCl4后上層溶液呈無色,下層溶液呈棕紅色

【解析】A元素的單質(zhì)制成的高壓燈,發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn),且其單質(zhì)燃燒后生成淡黃色固體,ANa;B元素的單質(zhì)非常穩(wěn)定,是空氣的主要成分之一。其原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2.5倍,最外層電子數(shù)是5個,BN;C元素的單質(zhì)是雙原子分子,常溫、常壓下是黃綠色氣體,原子的M層再增加一個電子即達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),CCl;D元素的+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同,原子序數(shù)是10+212,DMg,據(jù)此解答。

根據(jù)以上分析可知ANa,BN,CCl,DMg。則

(1)根據(jù)以上分析可知上表四種元素名稱分別為鈉、、

(2)同周期自左向右原子半徑逐漸減小,同主族從上到下原子半徑逐漸增大,則A、B、CD原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>NaMgClN;

(3)N的氣態(tài)氫化物氨氣與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物硝酸反應(yīng)的離子方程式為NH3H=NH4

(4)AC是氯化鈉,含有離子鍵,其形成過程可表示為;

(5)同主族從上到下非金屬性逐漸減弱,則Cl元素的單質(zhì)的氧化性比溴單質(zhì)的氧化性弱。可以根據(jù)氯氣能把溴離子氧化為單質(zhì)溴證明,即往NaBr溶液中通入Cl2,再滴入CCl4,振蕩試管;通入Cl2后溶液呈橙紅色,加入CCl4后上層溶液呈無色,下層溶液呈棕紅色即可說明氯氣的氧化性強(qiáng)于單質(zhì)溴。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AgNO3是中學(xué)化學(xué)常用試劑,某興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究其性質(zhì)。

I. AgNO3的熱穩(wěn)定性

AgNO3受熱易分解,用下圖裝置加熱AgNO3固體,試管內(nèi)有紅棕色氣體生成,一段時間后,在末端導(dǎo)管口可收集到無色氣體a。

(1)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氣體a的方法為_______________________________________。

(2)已知B中只生成一一種鹽,據(jù)此判斷AgNO3受熱分解的化學(xué)方程式為______________。

(3)從安全角度考慮,上述實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯缺陷,改進(jìn)措施為______________________。II. AgNO3與鹽溶液的反應(yīng)

(4)甲同學(xué)認(rèn)為試管②中產(chǎn)生銀鏡是Fe2+所致,其離子方程式為_____________________

乙同學(xué)認(rèn)為要判斷該觀點(diǎn)正確,需增加如下實(shí)驗(yàn),取2 mL0.5mol/L AgNO3溶液于試營中,向其中滿加幾滴____________,若只產(chǎn)生白色遠(yuǎn)淀,證明甲同學(xué)觀點(diǎn)正確。

(5)已知:AgSCN為白色沉淀。試管③中紅色褪去的原因?yàn)?/span>__________________________(請從平衡移動的角度解釋)。

(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Ksp(AgI)sp(AgSCN)。

限選試劑:0.1 mol/L AgNO3溶液、0.1mol/LKI溶液、0.1mol/LKSCN 溶液___________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】N2和H2合成NH3的能量變化如圖所示,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是( )

A. N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) ;△H = 2(ba) kJ/mol

B. N2(g)+3H2(g) = 2NH3(l); △H = 2(abc) kJ/mol

C. N2(g)+3H2(g) = 2NH3(l) ;△H = (bca) kJ/mol

D. N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) ;△H = (ab) kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅 - 鋅原電池如圖所示,電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液,電池工作一段時間后,下列說法錯誤的是

A. 鋅電極上的反應(yīng)為Zn- 2e-=Zn2+

B. 溶液中的SO42-向鋅電極移動

C. 電子從鋅電極經(jīng)過硫酸銅溶液流向銅電極

D. 銅電極質(zhì)量增加

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X元素的1個原子失去2個電子,被Y元素的2個原子各獲得1個電子,形成離子化合物Z下列說法中不正確的是 (  )

A. 固態(tài)Z是離子晶體

B. Z可以表示為X2Y

C. 固態(tài)Z熔化后能導(dǎo)電

D. X可形成+2價陽離子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.在2L密閉容器內(nèi),800℃時反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(moll)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)下圖中表示NO2的變化的曲線是___________(填字母);

(2)800℃,反應(yīng)達(dá)到平衡時,NO的轉(zhuǎn)化率是___________

(3)用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=___________。

Ⅱ.將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。

(1)下列不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填選項(xiàng));

A.2v(NH3)=v(CO2) B.密閉容器中氨氣的物質(zhì)的量不變

C.容器中CO2與NH3的物質(zhì)的量之比保持不變 D.密閉容器中總壓強(qiáng)保持不變

E.形成6個N-H鍵的同時有2個C=O鍵斷裂

(2)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是___________(填選項(xiàng));

A.及時分離出CO2氣體 B.適當(dāng)升高溫度

C.加入少量NH2COONH4(s) D.選擇高效催化劑

(3)如圖所示,上述反應(yīng)中斷開反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量___________形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量(填寫“大于”“等于”“小于”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于工業(yè)合成氨反應(yīng):N2+3H22NH3 , 下列說法錯誤的是(
A.使用合適的催化劑可以加大反應(yīng)速率
B.升高溫度可以增大反應(yīng)速率
C.增大N2濃度可以使H2轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%
D.增大N2濃度可以增大反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)數(shù)據(jù)的比較,不正確的是( )

A. 元素的價電子數(shù)和所在族的族序數(shù)相等

B. NaOH晶體中的陽離子和陰離子數(shù)目相等

C. CsCl晶體中每個Cs周圍緊鄰的Cl和每個Cl周圍緊鄰的Cs個數(shù)相等

D. [Co(NH3)6]3中的NH3分子數(shù)與配位鍵數(shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組元素的原子隨著原子序數(shù)的遞增,有關(guān)遞變不正確的是(
A.最高正價:P<S<Cl<Ar
B.金屬性:Na<K<Rb<Cs
C.原子半徑:C>N>O>F
D.最外層電子數(shù):Na<Mg<Al<Si

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