【題目】X元素的1個(gè)原子失去2個(gè)電子,被Y元素的2個(gè)原子各獲得1個(gè)電子,形成離子化合物Z,下列說(shuō)法中不正確的是 ( )
A. 固態(tài)Z是離子晶體
B. Z可以表示為X2Y
C. 固態(tài)Z熔化后能導(dǎo)電
D. X可形成+2價(jià)陽(yáng)離子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí),尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層.科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2 , 化學(xué)方程式如下:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)△H<0
為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率,在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表:
時(shí)間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO) | 1.00×10﹣3 | 4.50×10﹣4 | 2.50×10﹣4 | 1.50×10﹣4 | 1.00×10﹣4 | 1.00×10﹣4 |
c(CO) | 3.60×10﹣3 | 3.05×10﹣3 | 2.85×10﹣3 | 2.75×10﹣3 | 2.70×10﹣3 | 2.70×10﹣3 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題(均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響):
(1)前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(N2)= , CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 . (結(jié)果均保留兩位有效數(shù)字)
(2)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式 .
(3)假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是 .
A.選用更有效的催化劑
B.升高反應(yīng)體系的溫度
C.降低反應(yīng)體系的溫度
D.縮小容器的體積
(4)研究表明:在使用等質(zhì)量催化劑時(shí),增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率.某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中.
實(shí)驗(yàn) | T(℃) | NO初始濃度 | CO初始濃度 | 催化劑的比表面積(m2/g) |
Ⅰ | 280 | 1.20×10﹣3 | 5.80×10﹣3 | 82 |
Ⅱ | 280 | 1.20×10﹣3 | 5.80×10﹣3 | 124 |
Ⅲ | 350 | 1.20×10﹣3 | 5.80×10﹣3 | 124 |
①以上三組實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span> .
②請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中,畫出上表中的第三個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列生產(chǎn)、生活等實(shí)際應(yīng)用,不能用勒夏特列原理解釋的是( 。
A.實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí),應(yīng)向其中加入少量濃鹽酸
B.合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑
C.飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體
D.熱的純堿溶液去油污效果好
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是
A. HC1的電子式: B. CO2的比例模型:
C. 乙酸的分子式:CH3COOH D. 甲烷的實(shí)驗(yàn)式為CH4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3,還含有少量Al2O3、 MgO、SiO2等雜質(zhì))制備鐵紅工藝流程如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)還原焙燒后,Fe元素的化合價(jià)為__________。
(2)“酸浸”實(shí)驗(yàn)中,需加入絮凝劑沉淀雜質(zhì)。絮凝劑用量和過(guò)濾時(shí)間對(duì)鐵紅成份的影響如下表所示。由表可知,所采用的最佳實(shí)驗(yàn)條件為__________。
絮凝劑用量/×10-6t | 過(guò)濾時(shí)間min | Fe2O3含量% | SiO2含量% |
40 | 5 | 96.5 | 0.12 |
50 | 10 | 97.9 | 0.10 |
60 | 20 | 98.3 | 0.07 |
100 | 40 | 99.4 | 0.01 |
150 | 150 | 99.5 | 0.008 |
(3)若“合成”中c(Mg2+)=0.01mol/L,加入NH4HCO3(設(shè)溶液體積增加1倍),當(dāng)Fe2+恰好沉淀完全時(shí),溶液中c(Fe2+)=1.0×10-5mol/L,此時(shí)是否有MgCO3沉淀生成?_______(列式計(jì)算)。FeCO3、MgCO3的Ksp分別為3.2×10-11、3.0×10-8。
(4)“合成”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________.
(5)“合成”過(guò)程中溫度對(duì)亞鐵離子轉(zhuǎn)化率的影響如下圖,分析選擇反應(yīng)溫度為40℃的原因是________。
(6)“煅燒”中由FeCO3制備Fe 2O3的化學(xué)方程式為___________。
(7)本流程中,鋁元素是以________(填化學(xué)式)形式被除去的。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素A~D是元素周期表中短周期的四種元素,根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題。
元素 | 性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 |
A | 單質(zhì)制成的高壓燈,發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)。且其單質(zhì)燃燒后生成淡黃色固體 |
B | 單質(zhì)非常穩(wěn)定,是空氣的主要成分之一。其原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2.5倍 |
C | 單質(zhì)是雙原子分子,常溫、常壓下是黃綠色氣體,原子的M層再增加一個(gè)電子即達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) |
D | +2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同 |
(1)上表四種元素名稱分別為:A____,B____,C____,D____。
(2)A、B、C、D原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>___。(用元素符號(hào)填寫)
(3)寫出B的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式____。
(4)用電子式表示AC的形成過(guò)程____。
(5)C元素的單質(zhì)的氧化性比溴單質(zhì)的氧化性____(填“強(qiáng)”或“弱”),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明___。(寫實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列五種烴:①正丁烷 ②異丁烷 ③丙烷 ④辛烷 ⑤乙烷,按它們的沸點(diǎn)由高到低的順序排列為( )
A.①④②③⑤
B.④①②③⑤
C.⑤③②①④
D.④①③⑤②
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解),且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等,均為0.1mol/L。
甲同學(xué)欲探究廢水的組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
Ⅰ.用鉑絲蘸取少量溶液,在火焰上灼燒,無(wú)紫色火焰(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察)。
Ⅱ.取少量溶液,加入KSCN溶液無(wú)明顯變化。
Ⅲ.另取溶液加入少量鹽酸,有無(wú)色氣體生成,該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色,此時(shí)溶
液依然澄清,且溶液中陰離子種類不變。
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
請(qǐng)推斷:
(1)由Ⅰ、Ⅱ判斷,溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是_________(寫離子符號(hào))。
(2)Ⅲ中加入少量鹽酸生成無(wú)色氣體的的離子方程式是__________________。
(3)將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中,氣體變無(wú)色,所發(fā)生的化學(xué)方程式為______________。
(4)甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子是__________,陰離子是_________(寫離子符號(hào))。
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