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4．室溫時，向10mL的醋酸稀溶液中逐滴滴入NaOH稀溶液至過量，有關敘述正確的是（　�。�
A．實驗過程中水的電離程度的變化是先增大后減小
B．當溶液呈中性時，反應恰好完全
C．當反應恰好完全時，消耗NaOH溶液10mL
D．當溶液呈堿性時，其中離子濃度由大到小的順序可能為c（Na+）＞c（OH-）＞c（Ac-）＞c（H+）

分析 A．酸或堿抑制水電離，且酸或堿濃度越大其抑制水電離程度越大，含有弱離子的鹽促進水電離；
B．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，醋酸應該稍微過量；
C．二者恰好完全反應時，二者的物質的量相等；
D．當溶液呈堿性時，溶液中溶質可能是醋酸鈉和NaOH，可能是醋酸鈉，也可能是醋酸鈉和極少量的醋酸．

解答 解：A．酸或堿抑制水電離，且酸或堿濃度越大其抑制水電離程度越大，含有弱離子的鹽促進水電離，所以實驗過程中醋酸的物質的量逐漸減少、醋酸鈉的物質的量逐漸增大、當二者恰好完全后，再加入NaOH，NaOH的物質的量逐漸增多，所以水的電離程度先增大后減小，故A正確；
B．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，醋酸應該稍微過量，所以當溶液呈中性時，二者不是恰好完全反應，故B錯誤；
C．二者恰好完全反應時，二者的物質的量相等，因為兩種溶液的濃度相對大小未知，無法確定堿溶液體積，故C錯誤；
D．當溶液呈堿性時，溶液中溶質可能是醋酸鈉和NaOH，可能是醋酸鈉，也可能是醋酸鈉和極少量的醋酸，溶液呈堿性，則c（OH-）＞c（H+），根據電荷守恒得c（Na+）＞c（Ac-），當NaOH的物質的量遠遠大于醋酸鈉物質的量時，則存在c（OH-）＞c（Ac-），所以溶液呈堿性時可能存在c（Na+）＞c（OH-）＞c（Ac-）＞c（H+），故D正確；
故選AD．

點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點，側重考查學生分析判斷能力，明確電解質的性質、混合溶液中溶質成分及其性質、溶液酸堿性是解本題關鍵，注意離子濃度大小比較方法及離子濃度大小與溶質濃度的關系，易錯選項是D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據有關數據回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為12.0mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中HCl的物質的量          
B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數目               
D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.30mol/L稀鹽酸．
①該學生需要量取12.5mL上述濃鹽酸進行配制．
②配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶
B．用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶的玻璃塞蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
③在配制過程中，下列操作會使所配制的稀鹽酸物質的量濃度偏高的是BD．
A．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
B．溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容
C．定容時仰視刻度線
D．在配置前用相同濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶
（4）現將200mL 0.30mol/L的鹽酸與50mL 0.80mol/L CaCl2溶液混合（混合后體積變化忽略不計），所得溶液中Cl-的物質的量濃度是0.56mol/L．
（5）在標準狀況下，將352.8L HCl氣體溶于1000mL水中（水的密度為1g/cm3），所得鹽酸的密度為1.2g/cm3，溶質質量分數為36.5%．（保留小數點后一位）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．A、B、C、D、E、F是原子序數由小到大排列的六種短周期主族元素，其中A、B、C、E的原子序數之和為32．A是周期表中原子半徑最小的元素，B、C左右相鄰，A與D、C與E分別位于同族．
（1）F元素原子結構示意圖為：，最高價氧化物的化學式為：Cl2O7．
（2）A與C按原子數目1：1組成的化合物的電子式為．
（3）用電子式表示D和F組成化合物的形成過程：．
（4）A、B、C、E四種元素中的三種能組成一種常見的強酸．該酸的稀溶液能與銅反應，其中起酸性作用的酸占消耗酸總物質的量的百分比是75%．
（5）由A、B、C、E四種元素組成一種離子化合物X．已知1mol X能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下X與NaOH濃溶液反應的離子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于常見物質的工業(yè)冶煉說法正確的是（　�。�
A．工業(yè)制金屬鈉：電解飽和食鹽水
B．工業(yè)煉鐵：需要用到的原料有鐵礦石、焦炭、空氣和生石灰
C．冶煉鎂：將六水合氯化鎂晶體在一定條件下加熱得到無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂，可以得到金屬鎂
D．硫酸工業(yè)：在氧氣充足的情況下，從接觸室進入吸收塔的氣體中不可能含有SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．按如圖實驗，反應后可能出現的現象是（　�。�
A．a裝置中有白色固體B．b裝置中產生白色沉淀
C．c裝置中溶液先變紅后褪色D．d裝置中溶液變藍色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某芳香烴A是一種重要的有機化工原料，以它為初始原料可以合成鄰氨基苯甲酸、扁桃酸等物質．轉化關系圖如下（部分產物、合成路線、反應條件略去）．

已知：Ⅰ．
Ⅱ．R-CN$\underset{\stackrel{{H}_{2}O/{H}^{+}，△}{→}}{\;}$R-COOH
Ⅲ．
根據題意完成下列填空：
（1）反應③的條件是Cu/加熱；反應④的類型為加成反應．
（2）寫出結構簡式：A；扁桃酸．
（3）反應步驟⑤⑥不能對換，其理由是氨基易被氧化，不能對換．
（4）寫出A→E的化學反應方程式：．
（5）寫出C與銀氨溶液反應的方程式：．
（6）寫出反應⑦的化學反應方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．E、G、M、Q、T是五種原子序數依次增大的前四周期元素，E、G、M是位于P區(qū)的同一周期的元素，M的價層電子排布為Nsnnp2n，E與M原子核外的未成對電子數相等；QM2與GM2-為等電子體；T為過渡元素，其原子核外沒有未成對電子．請回答下列問題：
（1）與T同區(qū)、同周期元素原子價電子排布式是3d104s1．
（2）E、G、M均可與氫元素形成氫化物，它們的最簡單氫化物在固態(tài)時都形成分子晶體，其中晶胞結構與干冰不一樣的是NH3、H2O（填分子式）．
（3）E、G、M的最簡單氫化物中，鍵角由大到小的順序為CH4＞NH3＞H2O（用分子式表示），其中G的最簡單氫化物的VSEPR模型名稱為四面體，M的最簡單氫化物的分子立體構型名稱為V形．
（4）EM、GM+、G2互為等電子體，EM的結構式為（若有配位鍵，請用“→”表示）．E、M電負性相差1.0，由此可以判斷EM應該為極性較強的分子，但實際上EM分子的極性極弱，請解釋其原因從電負性分析，CO中的共用電子對偏向氧原子，但分子中形成配位鍵的電子對是由氧原子單方面提供的，抵消了共用電子對偏向O而產生的極性．
（5）TQ在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛．立方TQ晶體結構如圖所示，該晶體的密度為ρ g•cm-3．如果TQ的摩爾質量為M g/mol，阿伏加德羅常數為NA mol-1，則a、b之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X的原子半徑是所有元素中最小的，Y原子最外層有4個電子，Z是空氣中含量最多的元素，W是至今發(fā)現的非金屬性最強的元素．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑由大到小的順序：W、Y、Z、X
B．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：Y、Z、W
C．在化合物Y2X2、Z2X4分子中含有的共用電子對數相等
D．在元素W、Y、Z中，最高價氧化物的水化物酸性最強的是W

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．如果敞口放置下列各物質，其中不會變質的是（　�。�
A．過氧化鈉B．氯化鈉C．漂白粉D．新制氯水

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