【題目】在一個1L的密閉容器中加2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)： 2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，達到平衡時C的濃度為1.2mol/L , C的體積分數(shù)為a% 。維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍是1.2mol/L,C的體積分數(shù)仍為a% 的是

A. 6mol C+2mol D B. 4mol A+2mol B

C. 1mol A+0.5mol B+1.5mol C D. 3mol C+5mol D

【答案】D

【解析】

在一個1L的密閉容器中加2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)： 2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，達到平衡時C的濃度為1.2mol/L , C的體積分數(shù)為a% 。維持容器的體積和溫度不變，只要所加的物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物且與2molA和1molB相同，反應(yīng)達平衡后C的濃度仍是1.2mol/L,C的體積分數(shù)仍為a%；據(jù)以上分析解答。

在一個1L的密閉容器中加2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)： 2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，達到平衡時C的濃度為1.2mol/L , C的體積分數(shù)為a% 。維持容器的體積和溫度不變，只要所加的物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物且與2molA和1molB相同，反應(yīng)達平衡后C的濃度仍是1.2mol/L,C的體積分數(shù)仍為a%；

A、開始加入6molC、2molD，按化學(xué)計量數(shù)全部折算成反應(yīng)物，相當于加入4molA和2molB，是原加入A和B的量的2倍，但平衡不移動，C的濃度是2.4mol/L,A錯誤；

B. 開始加入4molA、2molB，相當于在加入2molA和1molB達平衡后，再加入2molA和1molB，平衡不移動，但是平衡時C的濃度大于1.2mol/L，B錯誤；

C. 開始加入1mol A、0.5molB和1.5molC，缺少D物質(zhì)，無法尋找等效量，故C錯誤；

D.D為固體不算體積，開始加入3molC和5molD，按化學(xué)計量數(shù)把生成物轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，相當于加入2molA和1molB，與原平衡為等效平衡，正確；

綜上所述，本題選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組設(shè)計如圖所示裝置(夾持裝置略去)，在實驗室模擬侯氏制堿工藝中NaHCO3的制備。下列說法錯誤的是

A. 裝置①也可用于制取H2

B. ③、⑤中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水

C. 應(yīng)先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2

D. ③中反應(yīng)的離子方程式為NH3＋CO2＋H2O＝NH4+＋HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究某固體化合物X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗。已知無色氣體B能形成酸雨。請回答：

（1）X的化學(xué)式是________。

（2）設(shè)計實驗方案檢驗黃色溶液中的金屬陽離子___________________。

（3）將無色氣體B通入黃色溶液A中，發(fā)現(xiàn)溶液變成淺綠色。請用離子方程式表示該反應(yīng)_________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】德國化學(xué)家凱庫勒認為：苯分子是由6個碳原子以單雙鍵相互交替結(jié)合而成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)為了驗證凱庫勒有關(guān)苯環(huán)的觀點，甲同學(xué)設(shè)計了如圖實驗方案．

①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；②檢驗裝置的氣密性；③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開止水夾K1、K2、K3；④待C中燒瓶收集滿氣體后，將導(dǎo)管b的下端插入燒杯里的水中，擠壓預(yù)先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實驗現(xiàn)象．

請回答下列問題．

（1）A中所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)方程式為_____，能證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現(xiàn)象是______．

（2）裝置B的作用是______．

（3）C中燒瓶的容積為500mL，收集氣體時，由于空氣未排盡，最終水未充滿燒瓶，假設(shè)燒瓶中混合氣體對氫氣的相對密度為35.3，則實驗結(jié)束時，進入燒瓶中的水的體積為______mL 空氣的平均相對分子質(zhì)量為29．

（4）已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為試回答：

①乳酸分子中含有______和______兩種官能團寫名稱．

②乳酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】稀土是一種重要的戰(zhàn)略資源。氟碳鈰礦主要化學(xué)成分為CeFCO3，它是提取鈰等稀土元素的重要礦物原料。氟碳鈰礦的冶煉工藝流程如下：

已知:i．鈰的常見化合價為+3、+4。焙燒后鈰元素轉(zhuǎn)化成CeO2和CeF4。四價鈰不易進入溶液，而三價稀土元素易進入溶液。

ii．酸浸II中發(fā)生反應(yīng)：

9CeO2 + 3CeF4 + 45HCl + 3H3BO3 = Ce(BF4)3↓+ 11CeCl3 + 6Cl2↑+ 27H2O

請回答下列問題：

（1）①焙燒氟碳鈰礦的目的是______________________________________。

②焙燒后產(chǎn)生的CeO2是汽車尾氣凈化催化劑的關(guān)鍵成分，它能在還原氣氛中供氧，在氧化氣氛中耗氧。在尾氣消除過程中發(fā)生著CeO2CeO2(1-x)+xO2↑的循環(huán)。寫出CeO2消除CO尾氣的化學(xué)方程式：___________________________________________。

（2）在酸浸I中用鹽酸浸出時，有少量鈰進入濾液，且產(chǎn)生黃綠色氣體。少量鈰進入稀土溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________________

（3）向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是_____________________________________。

（4）操作I的名稱為__________，在實驗室中進行操作II時所需要的硅酸鹽儀器有______。

（5）“操作I”后，向溶液中加入NaOH溶液來調(diào)節(jié)溶液的pH,以獲得Ce(OH)3沉淀，常溫下加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH應(yīng)大于_______即可認為Ce3 +已完全沉淀。

(已知:Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20 )

（6）取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品5.000 g，加酸溶解后，向其中加入含0.03300 molFeSO4的FeSO4溶液使Ce4 +全部被還原成Ce3 +，再用0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4標準溶液滴定至終點時，消耗20.00 mL標準溶液。則該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分數(shù)為________(已知氧化性：Ce4+＞KMnO4； Ce(OH)4的相對分子質(zhì)量為208)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A. 該反應(yīng)進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

B. T2下，在0～t1時間內(nèi)，υ(Y)＝a-b/t1　　mol/(L·min)

C. M點的正反應(yīng)速率υ（正）大于N點的逆反應(yīng)速率υ（逆）

D. M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能用溶解、過濾、結(jié)晶的方法來分離的一組物質(zhì)是 ( )

A. NaCl 和 淀粉 B. BaSO4 和 CaCO3

C. CuO 和 KCl D. Mg(NO3)2 和 I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O)難溶于水，工業(yè)上從廢鎳催化劑(主要成分為Ni，含有定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的流程如圖所示：

已知：①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH見表中數(shù)據(jù)：

②2Ksp(CaF2)=1.46×10－10

③當某物質(zhì)濃度小于1.0×10－5mol·L－1時，視為完全沉淀。

請回答下列問題：

（1）請寫出一種能提高“酸浸”速率的措施：_________________________________。

（2）雙氧水是一種綠色氧化劑，寫出“氧化”時的離子反應(yīng)方程式：______________________。

（3）試劑a“調(diào)pH”時pH的調(diào)控范圍為___________，試劑a為___________(填字母)

A .Fe(OH)3 B. Fe(OH)2 C.Al(OH)3 D. Ni(OH)2 E. NaOH

（4）寫出“沉鈣”時的離子反應(yīng)方程式：_________________________________。當Ca2+沉淀完全時，溶液中c(F－)>___________mol·L－1(寫出計算式即可)。證明Ni2+已經(jīng)沉淀完全的實驗操作及現(xiàn)象是_________________________________。

（5）操作a的內(nèi)容是_______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積不變的密閉容器中，反應(yīng)I2(g) + H2(g)2HI(g)達到平衡的標志是（ ）

A.v正（I2）=2v逆(HI)

B.容器中氣體的壓強不再改變，氣體的密度和摩爾質(zhì)量不再改變

C.I2、H2、HI的分子數(shù)之比為1∶1∶2；

D.容器內(nèi)氣體的顏色不再發(fā)生改變

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