Question

下列物質(zhì)，按其晶體的熔點(diǎn)由高到低順序排列的是（　�。�

• A、H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te
• B、C（CH₃）₄、CH（CH₃）₂CH₂CH₃、CH₃（CH₂）₃CH₃
• C、SiO₂、NaCl、CCl₄、SO₂
• D、F₂、Cl₂、Br₂、I₂

Answer 1

考點(diǎn)：晶體熔沸點(diǎn)的比較

專題：

分析：A．分子晶體相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高，分子間含有氫鍵的熔點(diǎn)較高；
B．碳原子數(shù)相同的烷烴，支鏈越多，熔點(diǎn)越低；
C．首先判斷晶體的類型，一般來說晶體的熔點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體；
D．分子晶體相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高．

解答： 解：A．H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te都是分子晶體，其相對(duì)原子質(zhì)量隨著原子序數(shù)增大而增大，所以其熔點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而增大，但是水分子間存在氫鍵，熔點(diǎn)較高，則熔點(diǎn)由高到低順序是H₂O、H₂Te、H₂Se、H₂S，故A錯(cuò)誤；
B．碳原子數(shù)相同的烷烴，支鏈越多，熔點(diǎn)越低，則熔點(diǎn)由高到低順序是CH₃（CH₂）₃CH₃、CH（CH₃）₂CH₂CH₃、C（CH₃）₄，故B錯(cuò)誤；
C．SiO₂是原子晶體、NaCl是離子晶體、CCl₄和SO₂是分子晶體，CCl₄常溫下為液體，SO₂是氣體，則熔點(diǎn)由高到低順序排列是SiO₂、NaCl、CCl₄、SO₂，故C正確；
D．F₂、Cl₂、Br₂、I₂都是分子晶體，其相對(duì)分子質(zhì)量隨著原子序數(shù)增大而增大，所以其熔點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而增大，則由高到低順序排列是I₂、Br₂、Cl₂、F₂，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查晶體熔點(diǎn)的比較，題目難度不大，注意把握影響不同晶體熔點(diǎn)高低的因素，當(dāng)然也可以依據(jù)物質(zhì)在常溫下的狀態(tài)來比較，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．