5．甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：HCOOCH3（1）+H2O（1）?HCOOH（1）+CH3OH（1）△H＞0某溫度下，V L混合體系中各組分的起始量如下表，HCOOCH3轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間t的變化如圖（假設(shè)混合體系體積不變）．下列說法正確的是（　�。�
組分物質(zhì)的量/mol
HCOOCH31.00
H2O1.99
HCOOH0.01
CH3OH0.52
A．溫度升髙，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小
B．0〜10min，HCOOCH3的平均反應(yīng)速率v=0.003mol•L-1min-1
C．HCOOCH3水解平均反應(yīng)速率先是增大，后減小，最后保持不變
D．該條件下達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等

分析 A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向酯化反應(yīng)方向移動；
B.10min時甲酸甲酯的轉(zhuǎn)化率為3%，計算參加反應(yīng)的甲酸甲酯，再根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算v（HCOOCH3）；
C．由圖可知，相同時間內(nèi)甲酸甲酯的轉(zhuǎn)化率變化量，先是增大，后減小，最后保持不變，則水解平均反應(yīng)速率先是增大，后減小，最后保持不變；
D．甲酸甲酯與水按物質(zhì)的量1：1反應(yīng)，若二者起始物質(zhì)的量為1：1，則二者轉(zhuǎn)化率相等．

解答 解：A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，則平衡常數(shù)增大，故A錯誤；
B.10min時甲酸甲酯的轉(zhuǎn)化率為3%，參加反應(yīng)的甲酸甲酯為0.03mol，則v（HCOOCH3）=$\frac{\frac{0.03mol}{VL}}{10min}$=$\frac{0.003}{V}$mol/（L．min），故B錯誤；
C．由圖可知，相同時間內(nèi)甲酸甲酯的轉(zhuǎn)化率變化量，先是增大，后減小，最后保持不變，則水解平均反應(yīng)速率先是增大，后減小，最后保持不變，故C錯誤；
D．甲酸甲酯與水按物質(zhì)的量1：1反應(yīng)，若二者起始物質(zhì)的量為1：1，則二者轉(zhuǎn)化率相等，而二者起始物質(zhì)的量為1：1.99，則二者轉(zhuǎn)化率不相等，甲酸甲酯的轉(zhuǎn)化率大于水的轉(zhuǎn)化率，故D錯誤，
故選：C．

點評 本題考查化學(xué)平衡計算與影響因素、平衡常數(shù)、反應(yīng)速率計算等，B選項為易錯點，學(xué)生容易忽略體積問題，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．只給出表中甲和乙對應(yīng)的量，不能用來求物質(zhì)的量的是（　　）
甲乙
A物質(zhì)A的分子數(shù)一個A分子的質(zhì)量
B標準狀況下氣體摩爾體積標準狀況下氣體體積
C固體體積固體密度
D非標準狀況下物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的摩爾質(zhì)量
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
苯溴溴苯
密度/g•cm-30.883.101.50
沸點/℃8059156
水中溶解度微溶微溶微溶
按下列合成步驟回答問題：
（1）寫出實驗室合成溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式：+Br2$\stackrel{鐵粉}{→}$+HBr．
（2）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑．在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴．由b向a中滴入幾滴溴，有白霧產(chǎn)生，是因為生成了氣體．繼續(xù)滴加至液溴滴完．裝置d的作用是吸收HBr和Br2．
（3）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．NaOH溶液洗滌的作用是除去HBr和未反應(yīng)的Br2；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾．加入氯化鈣的目的是干燥．
（4）在該實驗中，a的容積最適合的是B（填入正確選項前的字母）．
A．25mL        B．50mL       C．250mL       D．500mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）實驗室制取乙炔的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；實驗產(chǎn)生的氣體中有一種有很難聞的氣味，常用某藍色溶液除去該氣體，產(chǎn)生黑色沉淀，寫出該過程的離子反應(yīng)方程式：Cu2++H2S═CuS↓+2H+．
（2）已知炔烴具有一定的酸性，可以與活潑金屬，如鈉或氨基鈉反應(yīng)，生成炔負離子．
CHCH+NaNH2-→CHCNa+NH3 炔負離子可以與鹵代烴發(fā)生如下反應(yīng)：R′C≡CNa+R-X→R′C≡CR+NaX（R為烴基，X為鹵原子）根據(jù)所提供的信息，以乙炔為原料（無機試劑任選），設(shè)計最簡單的方案合成1，1，2，2，3，4-六氯丁烷（用化學(xué)方程式表示，反應(yīng)條件可不寫）HCCH+NaNH2→CHCNa+NH3、HCCH+HCl→H2CCHCl、HCCNa+H2CCHCl→CHCCHCH2+NaCl、CHCCHCH2+3Cl2→CHClClCClClCHClCH2Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．開發(fā)新能源、新材料是實現(xiàn)社會可持續(xù)發(fā)展的需要．請回答下列問題：
（1）圖1為LiBH4/MgH2體系放氫焓變示意圖．

則：Mg（s）+2B（s）=MgB2（s）△H=-93 kJ•mol-1．
（2）采用球磨法制備Al與LiBH4的復(fù)合材料，并對Al-LiBH4體系與水反應(yīng)產(chǎn)氫的特性進行下列研究：25℃水浴時，每克不同配比的Al-LiBH4復(fù)合材料與水反應(yīng)產(chǎn)生H2體積隨時間變化關(guān)系如圖2示．下列說法正確的是AB（填字母）．

A．25℃時，純鋁與水不反應(yīng)
B．25℃時，純LiBH4與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
C．25℃時，Al-LiBH4復(fù)合材料中LiBH4含量越高，1000s內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積越大
（3）工業(yè)上可采用CO和H2合成再生能源甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．

①在一容積可變的密閉容器中，充有10molCO和20mol H2，用于合成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強（P）的關(guān)系如圖3所示．則：上述合成甲醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為KA=KB＞KC．
若達到平衡狀態(tài)A時容器的體積為10L，則平衡狀態(tài)B時容器的體積為2L．
②圖中虛線為該反應(yīng)在使用催化劑條件下，起始H2、CO投料比和CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系圖．當(dāng)其他條件完全相同時，用實線畫出不使用催化劑情況下，起始H2、CO投料比和CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系示意圖．
（4）次磷酸鈷[Co（H2PO2）2]廣泛應(yīng)用于化學(xué)鍍鈷，工業(yè)上利用電解法制備次磷酸鈷的電極材料為金屬鈷和不銹鋼，其電解裝置如圖4所示（其中陰離子交換膜只允許陰離子通過，其中陽離子交換膜只允許陽離子通過）．則：
①N極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+OH- 或2H++2e-=H2↑；
②次磷酸鈷在I區(qū)生成（填“Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ”）．
③已知次磷酸與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O，則NaH2PO2溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（H2PO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．阿司匹林可由水楊酸與乙酸酐作用制得．其制備原理如下：
主反應(yīng)：
副反應(yīng)：

已知：
①水楊酸可溶于水，乙酰水楊酸的鈉鹽易溶于水，聚水楊酸（固體）難溶于水；
②阿司匹林，白色針狀或板狀結(jié)晶或粉末，微溶于水；
阿司匹林可按如下步驟制取和純化：
步驟1：在干燥的50mL圓底燒瓶中加入2g水楊酸、5mL乙酸酐和5滴濃硫酸，振蕩使水楊酸全部溶解；
步驟2：按圖所示裝置裝配好儀器，通水，在水浴上加熱5～10min，用電爐控制溫度在85～90℃；
步驟3：反應(yīng)結(jié)束后，取下反應(yīng)瓶，冷卻，再放入冰水中冷卻、結(jié)晶、過濾、冷水洗滌2～3次，繼續(xù)過濾得粗產(chǎn)物；
步驟4：將粗產(chǎn)物轉(zhuǎn)移至150mL燒杯中，在攪拌下加入25mL飽和碳酸氫鈉溶液，充分攪拌，然后過濾；
步驟5：將濾液倒入10mL 4mol/L鹽酸溶液，攪拌，將燒杯置于冰浴中冷卻，使結(jié)晶完全．過濾，再用冷水洗滌2～3次．
（1）主反應(yīng)中，生成物中化合物A是乙酸（CH3COOH）；
（2）步驟2中組裝儀器還需要一種玻璃儀器，名稱是溫度計，該儀器的位置如何擺放？溫度計的水銀球浸在水浴中，但不觸及容器底部；冷凝管的作用是冷凝回流，冷凝管通水，水應(yīng)從b（填“a”或“b”）口進．
（3）步驟4過濾得到的固體為聚水楊酸；
（4）經(jīng)過步驟5得到產(chǎn)物，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（5）最后得到的阿司匹林可能會有少量未反應(yīng)的水楊酸．如何用實驗的方法檢驗步驟5中得到的晶體是否含有水楊酸？取少量步驟5獲得的晶體于試管中，加入適量的水溶解，再加入1～2滴三氯化鐵溶液，若溶液變紫色，則有水楊酸，若溶液沒有變紫色，則沒有水楊酸．若阿司匹林晶體含有水楊酸，還需要采用重結(jié)晶方法，進一步純化晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．氮化鋁（AlN）是一種新型無機材料，廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域．某化學(xué)研究小組利用Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO制取氮化鋁，設(shè)計如圖1實驗裝置：

試回答：
（1）實驗中用飽和NaNO2與NH4Cl溶液制取氮氣的化學(xué)方程式為NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O．
（2）裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導(dǎo)管A的作用是c（填寫序號）．
a．防止NaNO2飽和溶液蒸發(fā)   b．保證實驗裝置不漏氣   c．使NaNO2飽和溶液容易滴下
（3）按圖連接好實驗裝置，檢查裝置氣密性的方法是在干燥管D末端連接一導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入燒杯中的液面下，用酒精燈微熱蒸餾燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出，撤掉酒精燈一段時間，導(dǎo)管內(nèi)上升一段水柱，證明氣密性良好．
（4）化學(xué)研究小組的裝置存在嚴重問題，請說明改進的辦法在干燥管D末端連接一個尾氣處理裝置．
（5）反應(yīng)結(jié)束后，某同學(xué)用圖2裝置進行實驗測定氮化鋁樣品的質(zhì)量分數(shù)（實驗中導(dǎo)管體積忽略不計）．已知：氮化鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和氨氣．
①廣口瓶中的試劑X最好選用c（填寫序號）．
a．汽油   b．酒精  c．植物油  d．CCl4
②廣口瓶中的液體沒有裝滿（上方留有空間），則實驗測得NH3的體積將不變（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
③若實驗中稱取氮化鋁樣品的質(zhì)量為10.0g，測得氨氣的體積為3.36L（標準狀況），則樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)為61.5%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在蒸發(fā)皿中用酒精燈加熱蒸干下列物質(zhì)的溶液然后灼燒，可以得到該物質(zhì)固體的是（　　）
A．氯化鐵B．碳酸氫鈉C．硫酸鋁D．高錳酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，32克 O2與O3所含的原子數(shù)目相同，均為NA
B．46克的NO2和N2O4混合氣體中含原子數(shù)目為3 NA
C．18克的NH4+中含有電子數(shù)為NA
D．28 g Fe變?yōu)殡x子時，失去的電子數(shù)一定為NA

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同步練習(xí)冊答案