【題目】下列有關氧化還原反應的敘述正確的是（ ）

A.化學反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法

B.離子M2O7x－與S2-能在酸性溶液中發(fā)生如下反應：M2O7x－+3S2－+14H+=2M3+ +3S +7H2O，則M2O7x－中M的化合價為+7

C.在常溫下發(fā)生以下幾個反應：①16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2 =B2＋2Z－根據(jù)上述反應，可知道氧化性強弱順序為：XO4－＞Z2＞B2＞A3＋

D.已知硝酸銨在一定溫度下分解為5NH4NO3=4N2↑＋2HNO3＋9H2O↑，被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比為1：1

【答案】AC

【解析】

A. 化學反應中Mn的化合價由+4變?yōu)?/span>+2價，得2個電子，Cl的化合價由-1變?yōu)?/span>0價，失去2個電子，則電子轉(zhuǎn)移的表示方法，符合題意，A正確；

B. 離子M2O7x－與S2-能在酸性溶液中發(fā)生如下反應：M2O7x－+3S2－+14H+=2M3+ +3S +7H2O，反應中轉(zhuǎn)移6個電子，則M2O7x－中M的化合價為+6，與題意不符，B錯誤；

C. 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，則在常溫下發(fā)生以下幾個反應：①16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O，氧化性：XO4－> Z2；②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－氧化性：B2 > A3＋；③2B－＋Z2 =B2＋2Z－氧化性：Z2 > B2；根據(jù)上述反應，可知道氧化性強弱順序為：XO4－＞Z2＞B2＞A3＋，符合題意，C正確；

D. 已知硝酸銨在一定溫度下分解為5NH4NO3=4N2↑＋2HNO3＋9H2O↑，被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比為5：3，與題意不符，D錯誤；

答案為AC。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】某工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收FeSO4和金屬Cu。根據(jù)流程圖，下列說法不正確的是

A.①②操作均為過濾，但D、E溶液成分不完全相同

B.C可以為稀硫酸，也可以是稀鹽酸

C.操作③采用冷卻結(jié)晶，說明硫酸亞鐵晶體的溶解度隨溫度變化有一定變化

D.A為足量鐵粉，其反應的離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

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【題目】某學生用0.2000mol·L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作步驟如下：

① 用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度以上

② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

④調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)

④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞溶液

⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。

填空：（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）_________，該錯誤操作會導致測定結(jié)果__________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

（2）步驟⑤中，在記錄滴定管液面讀數(shù)時，滴定管尖嘴有氣泡，導致測定結(jié)果____________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

（3）判斷滴定終點的現(xiàn)象是：___________________________________；

（4）如下圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為_________mL

（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的濃度：_______________________mol·L-1

滴定次數(shù)

待測液體積(mL)

標準燒堿體積（mL）

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

20.00

0.40

20.40

第二次

20.00

4.00

24.00

第三次

20.00

2.00

24.10

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A.澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

B.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O

C.向氫氧化鈉溶液中通入足量CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2O

D.向明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

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【題目】已知MnO、NO等在酸性條件下具有強氧化性，而S2－、I－、Fe2＋等具有較強的還原性。下列水溶液中的各組離子因為發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是( )

A. Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42— B. MnO4-、K＋、I－、H＋

C. Ca2＋、HCO3—、Cl－、K＋ D. H＋、Cl－、Na＋、CO32—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列離子晶體的空間結(jié)構(gòu)示意圖。圖中●和化學式中M分別代表陽離子，圖中○和化學式中N分別代表陰離子，則化學式為MN2的晶體結(jié)構(gòu)為

A.B.

C.D.

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【題目】有下列物質(zhì)：①氫氧化鋇固體 ②KHSO4 ③HNO3 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳氣體 ⑥鐵 ⑦碳酸鈉粉末 ⑧蔗糖晶體 ⑨熔融氯化鈉 ⑩CuSO4·5H2O晶體。請用序號填空：

（1）上述狀態(tài)下可導電的是___。

（2）屬于電解質(zhì)的是___。

（3）屬于非電解質(zhì)的是____。

（4）⑥和水蒸氣反應的化學方程式為___，①與②在溶液中反應使溶液呈中性的離子方程式為___。

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【題目】I-測定的基本原理是將其氧化成I2，再用Na2S2O3標準溶液來滴定。如果樣品中僅含有微量I-，必須用“化學放大”反應將碘的量“放大”，然后再進行測定。下面是化學放大反應的實驗步驟：

I．將含有微量I-的樣品溶液調(diào)至中性或弱酸性，加入溴水，將I-完全氧化成IO，煮沸去掉過量的溴；

Ⅱ．取上述溶液，加入過量硫酸酸化的KI溶液，振蕩，溶液顏色呈棕黃色；

Ⅲ．將Ⅱ所得溶液中全部的I2萃取至CCl4中；

Ⅳ．向分液后的CCl4溶液中加入肼(N2H4)的水溶液，產(chǎn)生無毒的N2，分去有機層；

V．將Ⅳ所得水溶液重復I、Ⅱ步驟；

Ⅵ．以淀粉為指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。已知：反應為：I2+2S2O=2I-+S4O；Na2S2O3和Na2S4O6溶液顏色均為無色。

(1)I中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為______。

(2)Ⅲ中使用的主要玻璃儀器是______(填名稱)。

(3)Ⅳ中反應的離子方程式是______。

(4)Ⅵ中需要在中性或弱酸性環(huán)境中進行，pH過大，Na2S2O3易被I2氧化成Na2SO4，其離子方程式為_______；結(jié)合離子方程式解釋pH不宜過小的原因：______。VI中滴定終點的現(xiàn)象是______。

(5)樣品中I-最終所消耗的Na2S2O3的物質(zhì)的量與樣品中初始I-物質(zhì)的量的比值稱為“放大倍數(shù)”。經(jīng)過以上操作，放大倍數(shù)為______。

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【題目】微信熱傳的“苯寶寶表情包”可看作是由苯衍生的物質(zhì)配以相應文字形成的（如圖）。下列說法正確的是

A. 化合物(A)不能與乙醇發(fā)生反應

B. 化合物(B)分子式為C6H6Cl6

C. 化合物(B)可通過苯與Cl2發(fā)生加成反應制得

D. 1mol化合物(A)可與3molH2發(fā)生加成反應

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